Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 235 de 283.

• 76586090-E2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de

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  A

  2 x10^-2.

  B

  4 x 10^-2.

  C

  6 x 10^-2.

  D

  4 x 10^-1.

  E

  6 x 10^-1.

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• E933CA98-94

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  Com relação à estrutura representada, pode-se afirmar que

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  A

  o composto apresenta seis carbonos assimétricos.

  B

  o composto apresenta três grupos funcionais de cetona.

  C

  o composto apresenta dois grupos funcionais de álcool.

  D

  o composto apresenta seis átomos de carbono com hibridização do tipo sp².

  E

  o composto sofre reação de eliminação, pois apresenta duplas ligações.

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• E92DF028-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:

  • Não expor a embalagem ao sol.
  • Não usar próximo a chamas.
  • Não descartar em incinerador.
  
  
  

  Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era

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  A

  1,0 atm.

  B

  2,5 atm.

  C

  3,0 atm.

  D

  24,8 atm.

  E

  30,0 atm.

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• E925ED2D-94

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
  
                      
  
  
  
  

  Na temperatura de –114^oC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são,  respectivamente,

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  A

  sólido, gasoso, gasoso e líquido.

  B

  líquido, sólido, líquido e sólido.

  C

  líquido, gasoso, sólido e líquido.

  D

  gasoso, líquido, sólido e gasoso.

  E

  gasoso, líquido, líquido e sólido.

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• E91FC947-94

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante sua visita ao Brasil em 1928, Marie Curie analisou e constatou o valor terapêutico das águas radioativas da cidade de Águas de Lindoia, SP. Uma amostra de água de uma das fontes apresentou concentração de urânio igual a 0,16 μg/L. Supondo que o urânio dissolvido nessas águas seja encontrado na forma de seu isótopo mais abundante, ²³⁸U, cuja meia-vida é aproximadamente 5 × 10⁹ anos, o tempo necessário para que a concentração desse isótopo na amostra seja reduzida para 0,02 μg/L será de

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  A

  5 × 10⁹ anos.

  B

  10 × 10⁹ anos.

  C

  15 × 10⁹ anos.

  D

  20 × 10⁹ anos.

  E

  25 × 10⁹ anos.

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• E919B594-94

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

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  A

  Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.

  B

  Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.

  C

  Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.

  D

  Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.

  E

  Toda a matéria é composta por átomos.

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• E9148E56-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.

                                
  A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
  Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
  

  
  

                                        

  Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm³, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol^–1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

  Escolha uma alternativa para a questão e9148e56-94

  A

  1,2 × 10²².

  B

  1,2 × 10²³.

  C

  1,2 × 10²⁰.

  D

  1,2 × 10¹⁷.

  E

  6,0 × 10²³.

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• 3D54377F-8D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.

  Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol–1 , a massa molar do oxigênio = 16 g.mol–1 e R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 , o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d54377f-8d

  A

  442,8.

  B

  2 460,0.

  C

  4 477,2.

  D

  4 920,0.

  E

  5 400,0.

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• 3D4DD896-8D

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

  

  Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d4dd896-8d

  A

  é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.

  B

  é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.

  C

  é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.

  D

  é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.

  E

  é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

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• 3D47FEFA-8D

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
  
  I. A combustão completa do metano (CH4 ) produzindo CO2 e H2 O.
  
  II. O derretimento de um iceberg.
  
  III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
  
  Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d47fefa-8d

  A

  I é exotérmico, II e III são endotérmicos.

  B

  I e III são exotérmicos e II é endotérmico.

  C

  I e II são exotérmicos e III é endotérmico.

  D

  I, II e III são exotérmicos.

  E

  I, II e III são endotérmicos.

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• 3D4295FD-8D

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em 2011 comemoramos o Ano Internacional da Química(AIQ). Com o tema “Química: nossa vida, nosso futuro",o AIQ-2011 tem como objetivos aumentar o conhecimento do público sobre a química, despertar o interesse entre os jovens e realçar as contribuições das mulheres para a ciência. Daí a justa homenagem à cientista polonesa Marie Curie (1867-1934),que há 100 anos conquistava o Prêmio Nobel da Química com a descoberta dos elementos polônio e rádio. O polônio resulta do decaimento radiativo do bismuto, quando este núcleo emite uma partícula β; em seguida, o polônio emite uma partícula α, resultando em um núcleo de chumbo, como mostra a reação.
  
                                                          
  
  O número atômico X, o número de massa Y e o número de massa M, respectivamente, são:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d4295fd-8d

  A

  82, 207, 210.

  B

  83, 206, 206.

  C

  83, 210, 210.

  D

  84, 210, 206.

  E

  84, 207, 208.

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• 3D27B8B0-8D

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNESP · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Universitários moradores de uma mesma república resolveram, cada um, preparar um bolo.
  
                                        
  
  • Juliana preferiu usar fermento químico em pó. Misturou o fermento ao leite fervente, esperou que esfriasse, adicionou os ovos, a manteiga, o açúcar e a farinha, e colocou o bolo para assar em forno a gás previamente aquecido.
  
  • Guilherme fez o mesmo, porém, ao invés de usar fermento químico, preferiu usar fermento biológico.
  
  • Mariana também usou fermento biológico, que foi misturado à farinha, ao açúcar, à manteiga, aos ovos e ao leite frio, e a massa foi imediatamente colocada em forno a gás previamente aquecido.
  
  • Roberto agiu exatamente como Mariana, mas, ao invés de colocar o bolo no forno a gás, de imediato colocou-o em forno de micro-ondas.
  
  • Rafael também fez o mesmo que Mariana, mas optou pelo fermento químico.
  
  Apenas um bolo cresceu, e foi dividido por todos.
  
  Considerando-se as reações químicas e os processos  biológicos que fazem o bolo crescer, pode-se afirmar corretamente que o bolo saboreado pelos estudantes foi aquele preparado por
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d27b8b0-8d

  A

  Juliana.

  B

  Guilherme.

  C

  Mariana.

  D

  Roberto.

  E

  Rafael.

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• AB450CEF-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em relação ao PET (polietileno tereftalato), muito usado em embalagens na indústria alimentícia, representado a seguir,
  
                                                    
  
  é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab450cef-2d

  A

  é um ácido carboxílico.

  B

  tem grupos funcionais característicos dos éteres.

  C

  tem massa molar igual a 230g.

  D

  é um monômero.

  E

  é um composto de cadeia mista e heterogênea

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• AA52DDD2-2D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

                                                       
  
  A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa52ddd2-2d

  A

  13

  B

  26

  C

  52

  D

  74

  E

  152

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• A958D6A4-2D

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  1. gasolina
  2. gás liquefeito de petróleo
  3. biodiesel
  4. gás natural
  5. álcool hidratado
  
  Dentre os combustíveis listados, NÃO são constituídos por hidrocarbonetos os de número

  Escolha uma alternativa para a questão a958d6a4-2d

  A

  1 e 2

  B

  1 e 3

  C

  2 e 4

  D

  3 e 5

  E

  4 e 5

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• A8653C87-2D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO₃ . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?
  

  Escolha uma alternativa para a questão a8653c87-2d

  A

  0,1F

  B

  0,2F

  C

  0,5F

  D

  1,0F

  E

  2,0F

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• A7718CDC-2D

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
  
                         

                                      HBr_(g)  +  NO_2(g) →  HBrO_(g)  +  NO_(g)  (lenta) 

                                      HBr_(g) + HBrO_(g) → Br_2(g)  +  H₂O_(g) (rápida)
  
  
  A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7718cdc-2d

  A

  A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] ² .[NO₂ ].

  B

  A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO₂ .

  C

  A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.

  D

  Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.

  E

  Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.

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• A6801E76-2D

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a entalpia de formação da água líquida é -68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de -57,8 kcal/mol e desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180 mL de água pela transpiração são
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6801e76-2d

  A

  liberadas 10,5 kcal.

  B

  absorvidas 105 kcal.

  C

  liberadas 126,10 kcal.

  D

  absorvidas 12,61 kcal.

  E

  absorvidas 1050 kcal.

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• A58B3040-2D

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

                                                         
  
  Pela análise do texto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a58b3040-2d

  A

  pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.

  B

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.

  C

  a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.

  D

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.

  E

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

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• A49889E3-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a49889e3-2d

  A

  o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.

  B

  o álcool se reduz e funciona como agente oxidante.

  C

  a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para trigonal plana.

  D

  o reagente é isômero funcional do produto da reação.

  E

  o produto obtido tem massa molar pouco superior à do etanol.

  Responder