Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 236 de 283.

• A3A282D6-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH₂ , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27^o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3a282d6-2d

  A

  21

  B

  42

  C

  50

  D

  63

  E

  80

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• A2917639-2D

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “No verão de 1774, Joseph Priestley, na Inglaterra, descobriu que quando se aquecia cal de mercúrio (óxido de mercúrio) ao rubro, dela desprendia um “ar” que, surpreendentemente, parecia ainda mais forte ou mais puro do que o ar comum. [...] Fascinado, Priestley investigou mais a fundo, descobrindo que camundongos podiam viver naquele ar ar por um tempo quatro vezes maior do que o ar comum. E assim, convencido de que aquele “novo” ar era benigno, ele próprio o experimentou.”

  SACHS, Oliver. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. P. 114.

  
  
  O “novo ar” de que trata o texto é constituído essencialmente do elemento químico que

  Escolha uma alternativa para a questão a2917639-2d

  A

  tem massa atômica 14 e número atômico 7.

  B

  tem símbolo Hg.

  C

  é menos eletronegativo do que o elemento lítio.

  D

  tem função oxidante na formação da água.

  E

  é localizado no primeiro período da Tabela Periódica.

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• FD5888C7-27

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão 10, analise as informações a seguir.
  
  Os compostos da função álcool são de grande importância, tanto pelo uso direto quanto pela utilidade na preparação de outros compostos orgânicos. O álcool isopropílico ou propan-2- ol, por exemplo, é usado para limpar componentes eletrônicos, pois seu baixíssimo teor de água praticamente não promove processos de oxidação.
  
  Sobre esse composto são feitas as seguintes afirmativas:
  
  I. É um álcool secundário que, ao ser oxidado, dá origem à propanona, conhecida comercialmente como acetona.
  
  II. Sua composição centesimal é idêntica à do metoxi-etano, que é seu isômero funcional.
  
  III. Por ter uma molécula simétrica, apresenta isomeria geométrica.
  
  IV. Apresenta um carbono assimétrico e, portanto, tem atividade ótica.
  
  As afirmativas corretas são, apenas,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fd5888c7-27

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  II e IV.

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• FC723F8C-27

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão 9, analise a tabela, que apresenta informações sobre um ácido carboxílico e um éster, e as afirmativas.
  
  
  
  I. A substância X é o ácido carboxílico e a Y é o éster.
  
  II. O éster é o único que apresenta cadeia carbônica homogênea.
  
  III. As estruturas planas das substâncias X e Y são idênticas.
  
  IV. O ácido apresenta maior ponto de ebulição em função das ligações de hidrogênio.
  
  Analisadas as informações, conclui- se que estão corretas apenas as afirmativas
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc723f8c-27

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  II e IV.

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• FB8C18A6-27

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:
  
  • Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.
  
  • As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.
  
  Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fb8c18a6-27

  A

  naftaleno, cloreto de sódio e sacarose.

  B

  naftaleno, sacarose e cloreto de sódio.

  C

  cloreto de sódio, naftaleno e sacarose.

  D

  sacarose, naftaleno e cloreto de sódio.

  E

  sacarose, cloreto de sódio e sacarose.

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• FAA8945C-27

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de alumínio comercial, de massa igual a 10,0g, foi dissolvida em ácido adequado, e a solu- ção resultante foi eletrolisada até a deposição total de alumínio, mediante a passagem de 1 mol de elétrons pelo circuito. O percentual de pureza aproximado do alumínio comercial é
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão faa8945c-27

  A

  90%

  B

  80%

  C

  70%

  D

  60%

  E

  50%

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• F9C6351B-27

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Comparando-se o elemento químico que se localiza no grupo 1 e 4º. período da Tabela Periódica com o elemento que se localiza no grupo 16 e 2º. período, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9c6351b-27

  A

  a razão entre a massa molecular do primeiro e a do segundo é aproximadamente 5.

  B

  o segundo elemento é menos oxidante que o primeiro.

  C

  a eletronegatividade do primeiro é superior à do segundo.

  D

  a reunião entre ambos os elementos em um composto ocorre por meio de ligação covalente.

  E

  a diferença entre o número atômico do primeiro e a do segundo é 11.

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• F8DDD86F-27

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Adicionou-se uma porção de magnésio a uma solução de ácido clorídrico em um frasco de erlenmeyer. Na boca do frasco adaptou-se um balão de borracha bastante flexível. Após algum tempo, o balão encheu- se de gás. O balão ascendeu após ter sua ponta amarrada e ser solto no ar. Ao se aproximar dele um palito de fósforo aceso, o balão explodiu.
  
  Com base nessas informações, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f8ddd86f-27

  A

  o gás formado na primeira reação é o óxido de magnésio.

  B

  o produto gasoso formado na reação de combustão é mais denso que o ar, em idênticas condições.

  C

  a reação da combustão do gás é representada por

  D

  na reação com o ácido, o metal sofre redução do seu estado de oxidação.

  E

  a necessidade da chama indica que a reação de combustão não é espontânea.

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• F713B762-27

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RS · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das consequências do terremoto em Fukushima, no Japão, em março de 2011, foi o acidente em usinas nucleares. Nessas usinas, a energia é obtida a partir do bombardeamento de Urânio- 235, de modo que, ao formar um núcleo instável, esse se fragmenta em dois núcleos distintos, liberando novos nêutrons que colidirão com outros núcleos sucessivamente, em uma reação em cadeia. A alta energia liberada nesse processo aquece água que vaporiza e coloca em movimento turbinas, produzindo energia elétrica.
  
  Com base nessas informações, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f713b762-27

  A

  o elemento instável é o Urânio- 234.

  B

  o processo descrito é uma fissão nuclear.

  C

  nesse processo não há produção de radiações gama.

  D

  a fusão do Urânio é responsável pela produção de elevada energia.

  E

  ao colidir o nêutron com o núcleo de Urânio, há alteração na eletrosfera desse átomo.

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• F62FBB71-27

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão 2 com base nas informações a seguir.
  
  Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido- base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:
  
  
  
  A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f62fbb71-27

  A

  vinagre, amoníaco e xampu neutro.

  B

  água de cal, vinagre e leite de magnésia.

  C

  leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro.

  D

  ácido de bateria, água destilada e leite.

  E

  leite, suco de laranja e suco de limão.

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• 6BA832D3-26

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - SP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O césio-137 é um isótopo radioativo bastante conhecido no Brasil devido à contaminação que ocorreu em 1987 em Goiânia. Este ano, esse radioisótopo voltou às manchetes de jornal após os vazamentos radioativos que ocorreram na usina de Fukushima, consequência do tsunami que atingiu o Japão.
  
  A análise do texto e do gráfico permite concluir que o isótopo gerado pelo decaimento do césio-137 e a meia vida desse processo são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6ba832d3-26

  A

  ¹³⁷Xe e 55 anos
  

  B

  ¹³³Cs e 30 anos.
  

  C

  ¹³³I e 55 anos.
  

  D

  ¹³⁷Ba e 30 anos.
  

  E

  ¹³⁷Ba e 120 anos.

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• 6AB047E7-26

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.PUC - SP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A hidrólise da substância X, utilizada como aromatizante artificial de banana, forma o composto Y, isômero de função do metanoato de metila e o composto Z, isômero de cadeia do 2-metilbutan-1-ol. As substâncias X, Y e Z são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6ab047e7-26

  A

  hexan-2-ona, etanal e butan-1-ol
  

  B

  acetato de pentila, ácido acético e pentan-1-ol.
  

  C

  acetato de pentila, etanol e ácido pentanóico.
  

  D

  ácido hexanóico, acetato de metila e etanol.
  

  E

  butanoato de etila, ácido butanóico e butan-1-ol

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• 69BA9ED6-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
  
  Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 69ba9ed6-26

  A

  apenas o KNO₃
  

  B

  apenas o NaCL
  
  

  C

  apenas o NaNO₃
  

  D

  apenas o KNO₃ e o NaNO₃
  

  E

  nenhum dos três sais

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• 0C570B5A-26

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Hematita é um minério de ferro constituído de e impurezas. Ao se misturar 4,0 g de uma amostra deste minério com ácido clorídrico concentrado, obtêm- se 6,5 g de cloreto de ferro III. A porcentagem em massa de no minério é igual a
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c570b5a-26

  A

  80 %.

  B

  65 %.

  C

  70 %.

  D

  75 %.

  E

  85 %.

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• 0B87B535-26

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Por meio das ligações químicas, a maioria dos átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto completo, assemelhando- se aos gases nobres. Átomos de um elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica devem, no total:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0b87b535-26

  A

  perder um elétron.

  B

  receber um elétron.

  C

  perder dois elétrons.

  D

  receber dois elétrons.

  E

  compartilhar dois elétrons.

  Responder
• 0ABAA2F6-26

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A estrutura de duas substâncias conhecidas comercialmente como pentamidina e etionamida estão respectivamente representadas abaixo.
  
  
  
  Sobre estas duas substâncias, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0abaa2f6-26

  A

  pentamidina possui isômeros ópticos, pois na sua estrutura está presente um carbono assimétrico

  B

  etionamida possui somente carbonos com hibridização , pois nesta substância só existem carbonos saturados.

  C

  pentamidina não é solúvel em nenhum solvente orgânico, pois na sua estrutura estão presentes átomos de nitrogênio e oxigênio.

  D

  pentamidina possui mais ligações sigma (s) que etionamida, pois existe maior quantidade de átomos na sua estrutura.

  E

  etionamida possui isômeros geométricos, porque o grupo metila presente nesta substância possui rotação livre.

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• 09EB520B-26

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, , a quantidade de eletricidade, em Coulomb, necessária para produzir 21,6 g de alumínio metálico é igual a:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 09eb520b-26

  A

  61.760 C.

  B

  154.400 C.

  C

  231.600 C.

  D

  308.800 C.

  E

  386.000 C.

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• 0849394B-26

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
  
  
  
  De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849394b-26

  A

  esta cloração é classificada como uma reação de adição.

  B

  o hidrogênio do produto HCl não é proveniente do benzeno.

  C

  o é o catalisador da reação.

  D

  o é a espécie reativa responsável pelo ataque ao anel aromático.

  E

  o produto orgânico formado possui fórmula molecular

  Responder
• 07796079-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro ( ) e ácido acético ( ). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
  
  Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07796079-26

  A

  o pH do tampão acetato depende da proporção entre o ácido acético e seu sal.

  B

  o pH da solução tampão nunca se altera após a adição de ácido forte.

  C

  o tampão acetato é característico da faixa ácida de pH.

  D

  o pH da solução tampão praticamente não se altera após a adição de pequena quantidade de água.

  E

  a adição de NaOH ao tampão aumenta a concentração de acetato no meio.

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• 05DB8389-26

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo:
  
  
  
  De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 05db8389-26

  A

  é base em (I) e ácido em (II).

  B

  é base em (II) e ácido em (IV).

  C

  é base em (I) e ácido em (IV).

  D

  são respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (III).

  E

  são respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV)

  Responder