Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 243 de 283.

• CDA9C548-EB

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Luterana do Brasil · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O modelo das ligações químicas deve ser tratado como uma maneira de explicar a diversidade e propriedades das substâncias. As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem substâncias químicas. É incorreto afirmar:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cda9c548-eb

  A

  As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos (ligação iônica).

  B

  Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.

  C

  Ligação covalente ou molecular é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência.

  D

  Em uma molécula de água (H2O), o oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o hidrogênio irá doar seu elétron para o oxigênio. Sendo assim, o oxigênio necessita de dois átomos de hidrogênio para estabilizá-lo.

  E

  Ao compartilharem elétrons, os átomos podem originar uma ou mais substâncias simples diferentes. Esse fenômeno é denominado alotropia.

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• CDA6C65B-EB

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Luterana do Brasil · 2010Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a foto, que mostra a grande diversidade fenotípica do ser humano.

  
  

  

  Fonte: http://www.brasilescola.com/upload/e/diversidade%20cultural(1).jpg

  
  

  Apesar das enormes diferenças entre os seres humanos, podemos afirmar que basicamente os elementos químicos em maior porcentagem são sempre os mesmos. Quais são esses elementos químicos?
  

  Escolha uma alternativa para a questão cda6c65b-eb

  A

  Oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio.

  B

  Hidrogênio, hélio, lítio e berílio.

  C

  Água, amônia, gás carbônico e hidrogênio.

  D

  Potássio, nitrogênio, fósforo e alumínio.

  E

  Enxofre, sal, mercúrio e água.

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• A3FF78AD-EA

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNIR · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  A água possui importância ecológica, econômica e social, portanto é um recurso necessário para a humanidade. Em relação à substância água, analise as afirmativas.

  
  

  I - A capacidade térmica e o calor de vaporização da água são elevados, o que pode ser explicado pela presença de ligações de hidrogênio.

  II - A molécula de água é polar, o que significa que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons.

  III - A água dissolve vários tipos de substâncias polares e iônicas e possui alta tensão superficial, mas possui condutividade elétrica muito baixa, o que pressupõe a existência de maior concentração de íons livres de OH- .

  
  

  Está correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão a3ff78ad-ea

  A

  I e III, apenas.

  B

  I, II e III.

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  I, apenas.

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• A3FBFE3F-EA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNIR · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a sequência de um experimento:

  
  

  1º) Em um béquer, coloque 40 mL de água mineral com gás, adicione umas gotas de azul de bromotimol e observe a cor amarelada.

  2º) A seguir, ferva a água mineral durante alguns minutos e observe a cor azulada.

  3º) Espere o béquer esfriar, assopre várias vezes a água mineral com um canudo de refrigerante imerso na água e observe que a cor volta a ser amarelada.

  
  

  Em relação a esse experimento, é INCORRETO afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a3fbfe3f-ea

  A

  A água mineral com gás é ácida devido ao CO2, que é um óxido ácido.

  B

  O azul de bromotimol é amarelado em meio básico e azul em meio neutro ou ácido.

  C

  O aquecimento expulsa o CO2 da água, que fica neutra, o que é comprovado pela coloração azul.

  D

  Como o ar assoprado na água contém CO2, a água fica novamente ácida, o que é indicado pela cor amarela.

  E

  Quando o ar é assoprado na água, a reação química que ocorre pode ser representada pela equação: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq).

  Responder
• A3F8BC9E-EA

  Química

  Transformações QuímicasUNIR · 2010Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  As reações que ocorrem com a participação do oxigênio e que liberam luz e calor podem ser chamadas de combustão ou queima. Em relação a esse tipo de reação química, analise as afirmativas.

  
  

  I - Colocando um pedaço de fio de cobre na ponta de uma chama de gás é possível verificar uma camada escura que se forma na superfície do fio, resultante da combustão do cobre; essa nova substância é o óxido de cobre.

  II - A água oxigenada (H2O2), se deixada em frasco transparente e em local iluminado, sofrerá com o passar do tempo um tipo de combustão, liberando água e gás oxigênio.

  III - A grafita pura é constituída essencialmente de carbono e sua queima ocorre de acordo com a equação: C(s) + O2(g) → CO2(g).

  IV - A queima do magnésio produz óxido de magnésio (pó branco) conforme a equação: 2Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s).

  
  

  Estão corretas as afirmativas

  Escolha uma alternativa para a questão a3f8bc9e-ea

  A

  I, III e IV, apenas.

  B

  I, II e III, apenas.

  C

  III e IV, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

  Responder
• A3F59DE8-EA

  Química

  Química OrgânicaUNIR · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os compostos ou moléculas orgânicas são substâncias que contêm na sua estrutura carbono, hidrogênio e muitas vezes oxigênio, nitrogênio e outros elementos. Marque V para as correlações corretas entre composto orgânico e sua caracterização ou modo de preparo e F para as incorretas.

  
  

  ( ) Etanoato de metila → Resultante da reação de esterificação entre o ácido etanoico e o metanol.

  ( ) Ácido etanoico → Líquido, de cheiro penetrante, azedo e solúvel em água, pode ser preparado por oxidação do álcool etílico (ou de etanal), com auxílio de catalisadores ou por fermentação.

  ( ) Etanoato de sódio → Produto da hidrólise básica (NaOH) do propanol.

  ( ) Metanol → Líquido, inflamável, possui chama invisível e é muito tóxico, pode ser obtido através da destilação destrutiva de madeiras, processamento da cana-de-açúcar ou por meio de gases de origem fóssil (gás natural).

  
  

  Assinale a sequência correta.

  Escolha uma alternativa para a questão a3f59de8-ea

  A

  V, F, V, F

  B

  V, F, F, V

  C

  F, V, V, F

  D

  F, F, F, V

  E

  V, V, F, V

  Responder
• A3F1F73B-EA

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNIR · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Volumes iguais de gases de natureza diversa, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. Considerando que o volume molar dos gases é 22,4 L e NA = 6,0 x 1023, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a3f1f73b-ea

  A

  O volume de uma molécula de metano (CH4) é igual à metade do volume de um mol de moléculas de oxigênio (O2).

  B

  16 g de gás oxigênio ocupam o volume de 22,4 L.

  C

  3,0 x 1023 moléculas de N2O ocupam o mesmo volume que 22 g de CO2.

  D

  14 g de monóxido de carbono (CO) ocupam o mesmo volume que 6,0 x 1023 moléculas de nitrogênio (N2).

  E

  A mistura de duas moléculas de flúor (F2) com três moléculas de monóxido de nitrogênio (NO) ocupa 112 L.

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• A3EE462C-EA

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUNIR · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Uma pilha eletroquímica tem como eletrodos ferro e cobre. Suas semicélulas são separadas e ligadas por uma ponte salina. Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:

  
  

  Cu+2 + 2e- → Cuo (Eo = + 0,34 V)

  Fe+2 + 2e- → Feo (Eo = - 0,44 V)

  
  

  A respeito da pilha formada por esses metais, pode-se afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3ee462c-ea

  A

  A transferência de elétrons, pelo circuito externo, se dá do cobre para o ferro porque Eo Cu > Eo Fe.

  B

  O eletrodo de cobre é o anodo e sofre oxidação enquanto o eletrodo de ferro é o catodo e sofre redução.

  C

  A reação de oxirredução é um processo espontâneo.

  D

  A diferença de potencial, ΔEo , é igual a + 0,10 V.

  E

  A reação global é Cuo + Fe2+ → Cu2+ + Feo .

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• A3EA8332-EA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNIR · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Por ser o oxigênio o elemento químico de maior presença nos compostos depois do carbono e do hidrogênio, as substâncias oxigenadas representam uma grande e diversificada família de compostos químicos. Considere as seguintes substâncias oxigenadas:

  
  

  1) H2O 2) HClO4 3) H2O2 4) HClO 5) H3CCOOH

  
  

  Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

  
  

  I - As substâncias 2 e 4 são variedades alotrópicas do cloro e apresentam para esse elemento, nessas substâncias, Nox igual a +7 e +3, respectivamente.

  II - Dentre as substâncias acima, apenas duas apresentam caráter ácido.

  III - O pH de uma solução decimolar da substância 5, em uma solução em que o seu grau de dissociação é 1%, é igual a 3. IV - Sabendo-se que o HClO4 ioniza-se totalmente, dissolvendo-se 100,5 g desse ácido em 2 litros de água, o número de partículas dispersas na solução será 1,2 x 1024 .

  
  

  Estão corretas as afirmativas

  Escolha uma alternativa para a questão a3ea8332-ea

  A

  II e III, apenas.

  B

  II e IV, apenas.

  C

  I, III e IV, apenas.

  D

  III e IV, apenas.

  E

  I, II, III e IV.

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• 3D9DA0D8-E7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A plataforma de petróleo de uma empresa britânica foi atingida por incêndio, no Golfo do México, em abril de 2010. Ao lançar fumaça preta na atmosfera e ao derramar petróleo, que se espalhou por quilômetros, nas águas do Golfo, a plataforma explodiu e submergiu, deixando para trás um dos maiores acidentes causados por vazamento de óleo do mundo.

  
  

  
  

  A partir dessas informações, pode-se concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d9da0d8-e7

  A

  A cor escura do petróleo é atribuída à presença de partículas de carbono, cujo estado de oxidação é superior a zero.

  B

  A fumaça preta lançada na atmosfera é o resultado da combustão completa de substâncias orgânicas existentes no petróleo.

  C

  A separação do petróleo, espalhado sobre superfície de água do mar, é possível, apenas, por bombeamento, porque esses líquidos são imiscíveis.

  D

  O vazamento contínuo de petróleo do reservatório, no leito do mar, é decorrência da baixa pressão no interior do poço petrolífero.

  E

  O petróleo é uma mistura complexa que possui, dentre outras substâncias químicas, hidrocabonetos saturados e insaturados.

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• 3D988FDC-E7

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, existem 17 milhões de pessoas portadoras de hipertensão caracterizada pela pressão arterial igual ou superior a 14 por 9. O problema é agravado pelo consumo excessivo de sal, NaCl, que ultrapassa o limite máximo de 5,0g diários. O excesso provém, em grande parte, dos alimentos processados, a exemplo de salgadinhos, conservas e frios, dentre outros.

  
  

  
  

  A partir da análise dos efeitos causados pelo cloreto de sódio sobre o aumento da pressão arterial no Brasil, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d988fdc-e7

  A

  A ingestão de alimentos contendo 2,5.103 mg de Na+ (aq) por dia caracteriza consumo excessivo de cloreto de sódio.

  B

  O brasileiro abusa do sal porque a quantidade de sódio não é informada nos rótulos dos alimentos.

  C

  Os íons Na+ (aq), ao serem salvatados por moléculas de água, na corrente sanguínea, dilata as artérias e os vasos capilares, o que provoca a hipertensão.

  D

  Os íons Cl– (aq), ingeridos com o consumo de cloreto de sódio é completamente excretado pelo organismo.

  E

  O sal light, uma mistura que contém 50% de KCl e de NaCl, é consumido em qualquer quantidade sem provocar a hipertensão.

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• 3D8AE184-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.

  
  

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d8ae184-e7

  A

  O ácido cítrico é um ácido tetraprótico.

  B

  A massa molecular do ácido cítrico é 192,0g/mol.

  C

  A massa de 2,4.10−1 g de ácido cítrico consome 4,0mL de solução de NaOH(aq) a 0,1mol.L−1 para ser neutralizada.

  D

  A solução aquosa, 1,0.10−2 mol.L−1 , de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH = 2,0.

  E

  A amostra de 10,0mL de um alimento, neutralizada completamente por 30,0mL de solução de NaOH(aq), 0,10mol.L−1 , contém 1,0 x 10−3 mol de ácido cítrico.

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• 3D86E01E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  
  

  
  

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d86e01e-e7

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

  Responder
• 3D827EBE-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

  
  

  
  

  Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.

  
  

  
  

  A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d827ebe-e7

  A

  O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.

  B

  A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.

  C

  As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.

  D

  A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.

  E

  A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).

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• 3D7ECFB5-E7

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

  
  

  
  

  Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

  Escolha uma alternativa para a questão 3d7ecfb5-e7

  A

  a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.

  B

  a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.

  C

  a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.

  D

  as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.

  E

  as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.

  Responder
• 3D76FB9E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

  
  

  
  

  Uma análise desse gráfico permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d76fb9e-e7

  A

  Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.

  B

  Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.

  C

  A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada

  D

  A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.

  E

  Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.

  Responder
• 3D6E3416-E7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.

  
  

  
  

  Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d6e3416-e7

  A

  O volume da mistura gasosa é 260,0L.

  B

  A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.

  C

  A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.

  D

  A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.

  E

  O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.

  Responder
• 3D6A7A83-E7

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A falta de manejo adequado no sistema de esgotamento sanitário de Correntina, no oeste baiano, está comprometendo a eficácia do processo de tratamento de efluentes. O esgoto é jogado no rio Correntina cerca de 2,0km acima de um balneário. O sistema de tratamento dispõe de uma lagoa de decantação e outra de estabilização, em que os raios ultravioleta matam a maior parte de bactérias. Após esses estágios, a água, 70% livre de micro-organismos, é jogada ao rio, quando o sistema é bem manejado.

  
  

  
  

  Uma análise dos aspectos de tratamento de água de esgotos de Correntina permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d6a7a83-e7

  A

  A decantação é um processo químico empregado no tratamento de água para separar líquidos de ponto de ebulição diferente.

  B

  A água da lagoa de estabilização livre de 70% de micro-organismos possui grande demanda por oxigênio.

  C

  A eutrofização de lagoas de estabilização é consequência do aumento da concentração de amônia, NH3(aq), na água produzida pela oxidação de íons nitrato, NH3-(aq).

  D

  Os raios ultravioleta da radiação solar oxidam átomos de oxigênio a íon oxido, O2−(aq), responsáveis pela destruição de micro-organismos.

  E

  O tratamento de efluentes pelo manejo adequado do sistema de esgotamento inclui processos físicos e bioquímicos.

  Responder
• 3D670E8E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  
  

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d670e8e-e7

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder
• 3D5FF15B-E7

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.

  
  

  
  

  Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d5ff15b-e7

  A

  O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.

  B

  A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.

  C

  A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.

  D

  Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.

  E

  Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.

  Responder