Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 268 de 283.

• 57637F6F-BE

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUERJ · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os principais elementos metálicos presentes no corpo humano são cálcio, sódio, potássio e magnésio. Dentre esses elementos, o de maior raio atômico é encontrado, em maior quantidade, no seguinte fluido orgânico

  Escolha uma alternativa para a questão 57637f6f-be

  A

  biliar
  

  B

  intersticial
  

  C

  plasmático
  

  D

  intracelular

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• 5403DF6F-BE

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UERJ · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Substâncias com ligações duplas entre carbonos reagem com o íon permanganato, de cor violeta, em meio básico ou neutro, formando um álcool e o dióxido de manganês, de cor marrom.
  
  Esse processo é usado, por exemplo, na identificação do limoneno, um dos constituintes do aroma de frutas cítricas, conforme esquematizado na equação química simplificada:
  
  A mudança da cor violeta para a cor marrom, em presença do íon permanganato, também se verifica com o seguinte composto orgânico:

  Escolha uma alternativa para a questão 5403df6f-be

  A

  3-etil-2-hexeno
  

  B

  3-cloro-octano
  

  C

  2-metilpentanal
  

  D

  2-bromo-3-heptanona

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• 4E6D81F6-BE

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UERJ · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nanotecnologia surgiu na segunda metade do século XX, possibilitando estimar o tamanho de moléculas e o comprimento de ligações químicas em nanômetros (nm), sendo 1 nm igual a 10^-9 m.
  
  A tabela a seguir apresenta os comprimentos das ligações químicas presentes na molécula do cis-1,2-dicloroeteno:
  
  Admita que:
  
  • os núcleos atômicos têm dimensões desprezíveis;
  • os comprimentos das ligações correspondem à distância entre os núcleos.
  
  A distância, em nanômetros, entre os dois núcleos de hidrogênio na molécula do cis-1,2-dicloroeteno equivale a:

  Escolha uma alternativa para a questão 4e6d81f6-be

  A

  0,214
  

  B

  0,243
  

  C

  0,272
  

  D

  0,283

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• 64368CD7-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
  
  
  I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
  
  II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
  
  III. Ao adicionar calcário moído (CaCO₃) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
  
  Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64368cd7-fe

  A

  em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
  

  B

  a adição de solução diluída de NaC ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
  

  C

  a adição de solução diluída de NaHCO₃ ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
  

  D

  em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
  

  E

  a adição de solução diluída de A(NO₃)₃ ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.
  

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• 634F678F-FE

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.USP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:
  
  C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq)  C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O() hidroquinona
  
  O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
  
  
  
  Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 634f678f-fe

  A

  -558 kJ.mol ^-1
  

  B

  -204 kJ.mol ^-1
  

  C

  +177 kJ.mol ^-1
  

  D

  +558 kJ.mol ^-1
  

  E

  +585 kJ.mol ^-1
  

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• 6265AD37-FE

  Química

  Química OrgânicaUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Do ponto de vista da “Química Verde”, as melhores transformações são aquelas em que não são gerados subprodutos. Mas, se forem gerados, os subprodutos não deverão ser agressivos ao ambiente.
  Considere as seguintes transformações, representadas por equações químicas, em que, quando houver subprodutos, eles não estão indicados.
  
  
  
  A ordem dessas transformações, da pior para a melhor, de acordo com a “Química Verde”, é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6265ad37-fe

  A

  I, II, III.
  

  B

  I, III, II.
  

  C

  II, I, III.
  

  D

  II, III, I.
  

  E

  III, I, II.
  

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• 5DE12413-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
  
  
  
  Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
  
  I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
  
  II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
  
  III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
  
  Está correto o que se afirma em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5de12413-fe

  A

  I, apenas.
  

  B

  I e II, apenas.
  

  C

  II e III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III.
  

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• 5CF59472-FE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.USP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas:
  
  
  
  Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5cf59472-fe

  A

  I.
  

  B

  II.
  

  C

  III.
  

  D

  I e II.
  

  E

  I e III.
  

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• 2862FF23-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A magnitude de um terremoto na escala Richter é proporcional ao logaritmo, na base 10, da energia liberada pelo abalo sísmico. Analogamente, o pH de uma solução aquosa é dado pelo logaritmo, na base 10, do inverso da concentração de íons H⁺ .
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. O uso do logaritmo nas escalas mencionadas justifica- se pelas variações exponenciais das grandezas envolvidas.
  
  II. A concentração de íons H⁺ de uma solução ácida com pH 4 é 10 mil vezes maior que a de uma solução alcalina com pH 8.
  
  III. Um abalo sísmico de magnitude 6 na escala Richter libera duas vezes mais energia que outro, de magnitude 3.
  
  Está correto o que se afirma somente em
  
  ]

  Escolha uma alternativa para a questão 2862ff23-fe

  A

  I.
  

  B

  II.
  

  C

  III.
  

  D

  I e II.
  

  E

  I e III.
  

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• A6B18682-6E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6b18682-6e

  A

  2CO₂ + O₂  +  4e^-   ➜  2CO₃^2-
           2H₂ + 2CO₃^2-         ➜  2CO₂ + 2H₂O + 4 e^-
  
  
  

  B

  2CO₂ + O₂    +    4e^-  ➜  2CO₃^2-
           H₂ + CO₃^2-                 ➜   CO₂  +  H₂O  +  2 e^-
  
  
  

  C

  H₂  +  CO₃^2-                  ➜  CO₂  +  H₂O  +  2 e^-
           2 CO₂  +  O₂  +  4e^-     ➜  2CO₃^2-
  
  
  

  D

  2H₂ + O₂ ➜ 2H₂O
  
  
  

  E

  H₂  +  CO₃^2-                 ➜   CO₂  +  H₂O   +   e^-
           CO₂   +   O₂   +   e^-      ➜   CO₃^2-

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• A3CD8545-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
  
                                             
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3cd8545-6e

  A

  Moscou e Curitiba

  B

  Macapá e Miami

  C

  Macapá e João Pessoa

  D

  Curitiba e Belo Horizonte

  E

  Belo Horizonte e João Pessoa

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• A26330DE-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice de octanagem, que é aumentada pela adição de insaturações e ramificações nas moléculas componentes do combustível. Qual dos processos abaixo pode melhorar a qualidade da gasolina em termos do índice de octanagem?
  

  Escolha uma alternativa para a questão a26330de-6e

  A

  Hidrogenação catalítica.

  B

  Aromatização.

  C

  Combustão.

  D

  Halogenação.

  E

  Hidratação.

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• A0FC636B-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O óleo diesel comercializado em grandes cidades é denominado de diesel “metropolitano” pois é utilizado em regiões com grandes frotas de automóveis com base neste combustível e que tenham condições climáticas desfavoráveis à dispersão dos gases da combustão. Sabendo que o limite máximo de enxofre no diesel “metropolitano” é de 500 ppm, e que o biodiesel não possui enxofre, qual deve ser a porcentagem mínima em volume de biodiesel adicionado ao diesel para que a norma de quantidade de enxofre seja obedecida se o óleo diesel puro possui 600 ppm de enxofre?
  

  Escolha uma alternativa para a questão a0fc636b-6e

  A

  25 %

  B

  80 %

  C

  20 %

  D

  75 %

  E

  2 %

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• 9F93F5F3-6E

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O catalisador da reação apresentada no texto 3 é o hidróxido de potássio, um catalisador básico. Pode também ser utilizado um catalisador ácido, porém a sua presença no produto final promove um maior desgaste das partes do motor. Os dois catalisadores são adicionados em forma de solução. Entretanto, existe um outro grupo de catalisadores que possui uma grande eficiência na produção do biodiesel, mas que, atualmente, ainda tem um custo muito elevado em relação às outras duas espécies de catalisador. Uma outra diferença é que ele é adicionado na forma sólida enquanto a reação ocorre em solução. Portanto, este último catalisador pode ser classificado como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f93f5f3-6e

  A

  heterogêneo.

  B

  homogêneo.

  C

  complexo ativado.

  D

  bioativador.

  E

  veneno.

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• 9E2F96BC-6E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando a equação química apresentada no texto 3, assinale a alternativa que descreve um procedimento para aumentar o rendimento da reação na produção de biodiesel.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9e2f96bc-6e

  A

  Extração da glicerina.

  B

  Substituição do etanol por dodecanol.

  C

  Aumento do volume do recipiente em que ocorre a reação.

  D

  Adição de glicerina.

  E

  Eliminação do catalisador.

  Responder
• 9CC33116-6E

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Como pode ser observado na equação química do texto 3, a glicerina é um dos subprodutos do processo de obtenção do biosiesel. Ela é um subproduto pois não é um composto de interesse para essa reação. Sabendo que a glicerina possui uma densidade bem mais elevada que o biodiesel, qual processo que pode ser conduzido para separação da mistura glicerina/biodiesel?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9cc33116-6e

  A

  Destilação fracionada.

  B

  Decantação.

  C

  Catação.

  D

  Condensação.

  E

  Eletrodeposição.

  Responder
• 9B60D387-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando que a produção de biodiesel pela transesterificação deve ser conduzida por meio de uma reação que obedeça à Lei das proporções definidas, isto é, que sejam obedecidas as relações molares entre os reagentes e produtos, quais são os coeficientes estequiométricos da equação apresentada no texto 3?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9b60d387-6e

  A

  3, 3, 3, 1, 1.

  B

  3, 3, 3, 3.

  C

  1, 1, 1, 1.

  D

  3, 1, 1, 3, 1.

  E

  1, 3, 1, 3.

  Responder
• 98989970-6E

  Química

  Cinética QuímicaUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Grandes quantidades de metano são liberadas na atmosfera, produzidos, em grande parte, pelo consumo de combustíveis fósseis. Sabendo que em uma dada região da estratosfera as concentrações em quantidade de matéria de oxigênio excitado (O*) e de metano para obter como produto os radicais metila e hidroxila são, respectivamente, 10^-5 e 100 µmol/L, qual das alternativas abaixo apresenta a velocidade de destruição do metano?
  
  Dados: constante de velocidade k = 3.10⁴ L.µmol ^-1 .mês^-1
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 98989970-6e

  A

  3.10⁴ µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  B

  30 µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  C

  300 µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  D

  3 µmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

  E

  30 mmol ^-1 .L^-1 .mês^-1

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• 973770CC-6E

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Um dos procedimentos para adulteração da gasolina é a adição de uma quantidade maior de etanol do que a permitida pela legislação. Os postos de distribuição de combustíveis são obrigados, quando pedido pelo cliente, que façam o teste para determinação do teor de álcool na gasolina, que se baseia na maior miscibilidade do etanol em solução salina do que em gasolina. Se forem adicionadas em uma proveta partes iguais de gasolina comercializada no Brasil e solução salina, quantas e quais fases serão observadas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 973770cc-6e

  A

  Três fases, sendo uma de gasolina, outra de solução salina e outra de etanol.

  B

  Duas fases, sendo uma de gasolina com etanol e outra de solução salina com etanol.

  C

  Duas fases, sendo uma da gasolina e outra da solução salina com etanol.

  D

  Três fases, sendo uma de gasolina sem etanol, outra de gasolina com etanol e uma terceira de solução salina.

  E

  Uma fase, visto que o etanol vai evaporar quando misturado à solução salina e gasolina.

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• 95D3BD81-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm³ , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95d3bd81-6e

  A

  1.10¹¹ mol de glicose/frutose.

  B

  1.10⁸ mol de glicose/frutose.

  C

  1.10¹² mol de glicose/frutose.

  D

  1.10¹¹ g de glicose/frutose.

  E

  1.10¹⁰ g de glicose/frutose.

  Responder