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Questões de Química do ENEM

Questões de Química, da área de Ciências da Natureza, com gabarito em cada página.

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 266 de 283.

  • 7706B44D-DF

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.    UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 5

    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

        Muitos estudos já foram realizados sobre a influência da cor da pele na capacidade cognitiva dos indivíduos, mas não houve comprovação científica de que a cor da pele seja promotora de uma capacidade superior ou inferior de qualquer uma raça. Na Segunda Guerra Mundial, médicos, como Joseph Mengele, com o objetivo de provar que a raça ariana era superior às demais, conduziram diversas pesquisas em que mutilavam, injetavam substâncias e cometiam outras atrocidades contra ciganos, anões e judeus, dentre outros.
         A diferença na cor da pele dá-se fundamentalmente por compostos denominados de melaninas. Há vários tipos de melanina. Todas são quinonas aromáticas e o sistema de ligações conjugadas dá origem à cor. O pigmento escuro, que é geralmente associado com a melanina é a eumelanina, termo originado do grego que significa “melanina boa”, cuja estrutura está apresentada ao lado. Outras melaninas são amarelas ou sem cor.
    Com relação à melanina, julgue os itens que se seguem:


    I - A ausência de melanina é característica do albinismo. Isso se explica pelo excessivo número de grupos aldeídos presentes na estrutura da eumelanina.

    II - A eumelanina possui grupos amino e carbonilas (provenientes de quinona).

    III - O aumento de melanina permite que sinapses ocorram entre os neurônios em um tempo mais curto, aumentando a capacidade cognitiva dos indivíduos, pois atua diretamente no córtex cerebral.


    Está(ão) correto(s):
    Escolha uma alternativa para a questão 7706b44d-df
  • 7700C415-DF

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.    UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 4


        Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

         Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

    A história mostra que a determinação da estrutura da mauveína não foi fácil de ser alcançada. De modo satisfatório, a estrutura química deste corante só foi conseguida em 1994. De fato existem quatro compostos denominados de mauveína, sendo um deles (mauveína A) apresentado ao lado.


    Com base nesta estrutura, pode-se dizer que a mauveína A é um composto
    Escolha uma alternativa para a questão 7700c415-df
  • 76FDF8FD-DF

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    UEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 4


        Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

         Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

    Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?


    Escolha uma alternativa para a questão 76fdf8fd-df
  • 76F81B2E-DF

    Química

    Equilíbrio Químico    UEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 4


        Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

         Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
    Julgue os itens a seguir:


    I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.

    II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.

    III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.


    Está(ão) correto(s):
    Escolha uma alternativa para a questão 76f81b2e-df
  • 76F3EF85-DF

    Química

    Cinética Química    UEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 3


         Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2009


    A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

    HCl(aq) + Mg(s) →  MgCl2 + H2


    Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
    Escolha uma alternativa para a questão 76f3ef85-df
  • 76F084E6-DF

    Química

    Cinética Química    UEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 3


         Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2009


    A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:

    HCl(aq) + Mg(s) →  MgCl2 + H2


    Julgue os itens que seguem:


    I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).

    II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.

    III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.


    Está(ão) correto(s):
    Escolha uma alternativa para a questão 76f084e6-df
  • 76EC30AA-DF

    Química

    Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.    UEPB · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:



    Equação B
    O DDT e seus metabólitos, substâncias produzidas pelo metabolismo da substância química, tal como o DDE, são lipossolúveis. Esta propriedade e uma meia-vida extremamente longa promovem a bioacumulação (acumulação da substância no organismo). Sendo lipossolúveis, é mais provável que estas substâncias se encontrem em que tecido?
    Escolha uma alternativa para a questão 76ec30aa-df
  • 76E8E8B6-DF

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:



    Equação B
    O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?
    Escolha uma alternativa para a questão 76e8e8b6-df
  • 76E356E0-DF

    Química

    Química Orgânica    UEPB · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:



    Equação B
    Que outros produtos, além do DDT e do DDE, são formados das equações A e B, respectivamente?
    Escolha uma alternativa para a questão 76e356e0-df
  • 76DE1B76-DF

    Química

    Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.    UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 2


        Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
        Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2009

    Equação A

    No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:



    Equação B
    Julgue os itens que seguem:


    I - O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial como arma química devido ao efeito mortífero que esta substância provoca aos seres humanos causando sua morte por febre tifóide.

    II - O DDT é uma substância muito instável. Mesmo a temperatura ambiente, ele sofre degradação térmica resultando no produto DDE.

    III - O DDE apresenta quatro átomos de cloro e oito átomos de hidrogênio em sua estrutura.

    IV - O DDT apresenta átomo de carbono assimétrico e, por conseqüência, atividade óptica.


    Estão ERRADOS
    Escolha uma alternativa para a questão 76de1b76-df
  • 76D7FD48-DF

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente    UEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos
    TEXTO 1


         Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.
        Sem a produção de amônia, a Alemanha teria sido derrotada na I Grande Guerra antes de 1916 por falta de nitrato (utiliza amônia como reagente), devido ao bloqueio marítimo inglês. Atualmente, o maior consumo de amônia é na produção de fertilizantes. Além da síntese da amônia, Haber e sua equipe, com a desculpa de lutar contra as pragas e insetos, elaboraram armas químicas, dentre elas o funesto Zyklon B.
    Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado, relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.



    ( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.

    ( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.

    ( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.

    ( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.

    ( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.



    Indique a seqüência correta
    Escolha uma alternativa para a questão 76d7fd48-df
  • B994A6E8-DB

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Universidade do Estado do Amapá · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    Ao se dissolver uma massa 39,2 g de H2SO4 em 200 ml de H2O, obtém-se, como produto, uma solução com o volume de 220 ml. Qual será o número de mol, a concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade) da solução obtida?
    Escolha uma alternativa para a questão b994a6e8-db
  • E33201EE-D9

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.    Universidade Estadual do Pará · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que favorecem o processo de hidrólise da água.

    Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
    Escolha uma alternativa para a questão e33201ee-d9
  • E32AE7E1-D9

    Química

    Química Orgânica    Universidade Estadual do Pará · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    Observando a reação química abaixo:

    X + NaOH ➡ R-CO2Na + R´-OH ,

    qual é a espécie X e a classificação da reação?
    Escolha uma alternativa para a questão e32ae7e1-d9
  • E3277AD0-D9

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica    Universidade Estadual do Pará · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos
    Considerando a molécula de hidróxido de sódio e utilizando o fundamento da Lei de Avogadro sobre as quantidades de moles contidos em substâncias, podemos afirmar que, em 20 gramas de NaOH, temos:
    Escolha uma alternativa para a questão e3277ad0-d9
  • 93BA9C6B-BA

    Química

    Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.    Universidade do Estado da Bahia · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Para nossos olhos, o mundo é organizado em esplendor aparentemente infinito de cores, do amarelo intenso do girassol ao cinza-escuro de uma nuvem de chuva, do azul-claro do céu de inverno ao verde sedutor de uma esmeralda. Por isso, a maioria das pessoas se impressiona com qualquer cor capaz de ser reproduzida pela mistura de apenas três comprimentos de ondas luminosas. Essa propriedade da visão humana, chamada tricromacia, surge porque a retina — camada do olho formada por células nervosas que captam a luz e transmitem a informação visual para o cérebro — usa somente três tipos de pigmentos para a visão em cores. (JACOBS; NATHANS, 2009, p. 52).

    Imagem da questão de Química, da prova de 2009


    O processo de visão é iniciado na retina a partir de células fotorreceptoras que utilizam pigmentos contendo proteínas e o cis-retinal, um derivado da vitamina A, fotorreceptor. Durante o processo, o cis-retinal absorve luz e se transforma em trans-retinal, representados na equação química, gerando um impulso elétrico, que é enviado ao cérebro. O trans-retinal é reconvertido à forma cis, que absorve luz e dá continuidade ao processo.

    A análise dessas informações permite concluir:

    Escolha uma alternativa para a questão 93ba9c6b-ba
  • 93B0BF9E-BA

    Química

    Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol.    Universidade do Estado da Bahia · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

    Quando assistimos à TV, lemos revistas ou navegamos na internet, costumamos encontrar anúncios que encorajam o exercício mental. Diversos programas de exercício cerebral estimulam a agilidade mental das pessoas dando-lhes treinamento diário como executar tarefas que vão desde memorizar listas e solucionar quebra-cabeças até calcular o número de árvores de um parque. [...]

    Diariamente nascem novos neurônios em cérebros adultos. Eles auxiliam no aprendizado de tarefas complexas e quanto mais solicitados mais se desenvolvem. Na década de 90, os cientistas revolucionaram a neurobiologia com a surpreendente notícia de que o cérebro adulto dos mamíferos seria capaz de desenvolver novos neurônios. Na primeira metade da década, uma pesquisadora, à época na Rockefeller University, mostrou que novas células nascem no cérebro adulto, especificamente em uma região chamada hipocampo, envolvida com aprendizado e memória.

    (SHORS, 2009, p. 43).

    Imagem da questão de Química, da prova de 2009


    Considerando-se os neurotransmissores serotonina e dopamina, representados pelas fórmulas estruturais, encarregados de transmitir impulsos elétricos entre neurônios durante o processo de aprendizagem, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão 93b0bf9e-ba
  • 93A9F182-BA

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Universidade do Estado da Bahia · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

    Não produzir qualquer tipo de resíduo ou poluente é o principal atributo em favor do hidrogênio como combustível para gerar energia elétrica. Ele faz funcionar células de combustível, equipamentos que produzem eletricidade sem danos ambientais. Como uma das fontes de hidrogênio é a água, uma das alternativas, em consonância com a preocupação ambiental, é o reuso da água como produção de energia renovável, utilizando esgotos e efluentes industriais.

    O grupo de professores da Escola de Engenharia de São Carlos/USP desenvolveu um método para produzir hidrogênio em um reator de fluxo contínuo, constantemente alimentado com rejeitos que seriam, muitas vezes, descartados sem tratamento em rios e lagoas. No sistema, bactérias anaeróbicas do gênero Clostridium, que não precisam de oxigênio para viver, aderem a partículas de polietileno dentro de um reator.

    Nos automóveis, movidos a células de combustível, o consumo de hidrogênio varia de 1,0 a 10,0g/km rodado, segundo um professor do grupo.

    (OLIVEIRA, 2009, p. 100).

    Imagem da questão de Química, da prova de 2009


    Com base nas informações do texto e a partir da análise da figura, que representa a variação da velocidade escalar, em função do tempo, de um automóvel movido a célula de combustível, é correto afirmar que o consumo máximo de hidrogênio, em g, é de

    Escolha uma alternativa para a questão 93a9f182-ba
  • 93A5CED5-BA

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas    Universidade do Estado da Bahia · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Não produzir qualquer tipo de resíduo ou poluente é o principal atributo em favor do hidrogênio como combustível para gerar energia elétrica. Ele faz funcionar células de combustível, equipamentos que produzem eletricidade sem danos ambientais. Como uma das fontes de hidrogênio é a água, uma das alternativas, em consonância com a preocupação ambiental, é o reuso da água como produção de energia renovável, utilizando esgotos e efluentes industriais.

    O grupo de professores da Escola de Engenharia de São Carlos/USP desenvolveu um método para produzir hidrogênio em um reator de fluxo contínuo, constantemente alimentado com rejeitos que seriam, muitas vezes, descartados sem tratamento em rios e lagoas. No sistema, bactérias anaeróbicas do gênero Clostridium, que não precisam de oxigênio para viver, aderem a partículas de polietileno dentro de um reator.

    Nos automóveis, movidos a células de combustível, o consumo de hidrogênio varia de 1,0 a 10,0g/km rodado, segundo um professor do grupo.

    (OLIVEIRA, 2009, p. 100).

    O método para produzir hidrogênio, a partir de rejeitos descartados, sem tratamento, em rios e lagoas, utiliza bactérias anaeróbicas, do gênero Clostridium, para fermentar material orgânico.

    Durante a fermentação, são produzidos hidrogênio, H2(g), metano, CH4(g), sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e dióxido de carbono, CO2(g), além de outros produtos. A partir dessas informações, é correto afirmar:

    Escolha uma alternativa para a questão 93a5ced5-ba