Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 277 de 283.

• D0BCC373-70

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUEPB · 2007FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto II e responda às questões de 05 a 07.
  
  
  
  Com base no texto II, identifique o item com as informações corretas.
  

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  A

  Pelas leis da termodinâmica sabemos que uma solução prática para o problema do aquecimento global é construir veículos que funcionem sem uso de substâncias químicas, como o biodiesel. Este tipo de solução só não é posto em prática pela ganância, cada dia maior, da humanidade.

  B

  A alta concentração de CO₂ encontrada atualmente na atmosfera se deve, principal e diretamente, à extinção de muitos animais provocada pelo homem.

  C

  O homem não tem influência direta na composição atual da atmosfera. Desde tempos remotos sabemos que a temperatura da terra tem aumentado. Como exemplo temos que, na era do gelo, quando o homem ainda nem conhecia a roda, já havia preocupações com esse problema.

  D

  Para diminuir o efeito estufa devemos incentivar atitudes e projetos que visem à arborização do nosso planeta, com campanhas do tipo “adote uma planta”, pois dessa forma estaremos contribuindo para uma restauração de átomos de carbono a materiais sólidos, reduzindo assim a concentração de CO₂ na atmosfera.

  E

  O problema do aquecimento global está sendo causado principalmente pelo buraco na camada de ozônio, que aumenta a quantidade de gases do efeito estufa.

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• CFC24884-70

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUEPB · 2007FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
  
  
  
  Identifique abaixo o item que apresenta doença que pode ser provocada diretamente pela diminuição na camada de ozônio.
  

  Escolha uma alternativa para a questão cfc24884-70

  A

  Bronquites e asmas pelo aumento dos gases tóxicos na ionosfera.

  B

  Câncer de pele. A maior parte dos casos de câncer de pele em seres humanos deve-se à superexposição à radiação ultravioleta, denominada UV-B, da luz solar.

  C

  Câncer de estômago, provocado pelo aumento da temperatura de cozimento de alimentos.

  D

  Mal de Parkinson, pelo aumento abrupto de substâncias oxidantes na atmosfera que penetram nos nervos e produzem tremores nas mãos.

  E

  Osteoporose, pela perda consistente de cálcio nos ossos provocado pelo aumento da temperatura terrestre.

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• CEC25232-70

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
  
  
  
  O que é fotólise?
  

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  A

  Reação entre uma molécula e o ar atmosférico.

  B

  Quebra de uma molécula pela água.

  C

  Reação de duas moléculas de mesma substância.

  D

  Quebra de uma molécula pelo aquecimento.

  E

  Quebra de uma molécula pela radiação eletromagnética.

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• CD9AE251-70

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
  
  
  
  Qual a fórmula molecular do CFC-12?
  

  Escolha uma alternativa para a questão cd9ae251-70

  A

  CCl ₃ F

  B

  C₂ Cl ₂ F₂

  C

  CClF₃

  D

  CCl ₂ F₂

  E

  CH₄ Cl ₂ F₂

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• CC8CDB2A-70

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sabor da água fornecida pela CAGEPA em Campina Grande difere do de João Pessoa, assim como, também, há diferença de sabor na água mineral que compramos em estabelecimentos comerciais, comparando-se diferentes marcas. Com base na informação apresentada acima, assinale o item que contém a explicação mais adequada sobre o sabor das águas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão cc8cdb2a-70

  A

  A explicação para a questão citada no texto se dá pela diferença nas condições climáticas características de cada região. Por exemplo, em regiões de chuvas torrenciais, como o sertão paraibano, os raios ionizam algumas moléculas de água produzindo as espécies químicas H₃ O⁺ e OH^- . A diferença na concentração dessas espécies nas águas que bebemos é o que explica tudo.

  B

  É quimicamente incorreto chamar essas misturas que bebemos diariamente de substância água. Trata-se de soluções, ou seja, misturas homogêneas nas quais a substância mais abundante é a água (H₂ O). A diferença de sabor, citada no texto acima, se explica pelas diferenças de natureza e concentração das espécies químicas dissolvidas nessas misturas.

  C

  A diferença de sabor citada se explica pelas variações nas condições de pressão e temperatura características de cada local. Assim, em Campina Grande, por ser uma região alta e com clima frio, as condições energéticas favorecem a formação de ligações de hidrogênio mais fracas, isso em relação a locais quentes e no nível do mar como João Pessoa. As variações na intensidade das forças das ligações de hidrogênio é que explicam as diferenças de sabor dessas águas.

  D

  As condições magnéticas, que mudam de acordo com a posição geográfica de cada local, e de altitude têm significativa influência na polaridade das moléculas de água. Portanto, a explicação para a diferença de sabor dessas águas é que elas têm polaridades significativamente diferentes.

  E

  Não existe diferença na composição química das águas citadas no texto. A diferença de fato é cultural: o campinense gosta de uma coisa, o sertanejo de outra, e devemos respeitar isso. Na verdade essas diferenças de costumes e valores são tão marcantes que resultam em modificações genéticas e biológicas dos indivíduos. Assim, para uma mesma substância, o sabor que um individuo de João Pessoa percebe difere do gosto sentido por um sertanejo.

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• 824F8B7E-67

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEG · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afirmar:
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 824f8b7e-67

  A

  No ânodo, após 1 hora e 20 minutos, com uma corrente elétrica de 3,0 A, forma-se uma massa igual a 3,45 g de sódio líquido.
  

  B

  Em células galvânicas como a de Downs, as semi-reações de redução e oxidação ocorrem, respectivamente, nos eletrodos negativo e positivo. No mecanismo da questão, o Cl – oxida-se no ânodo, doando seu elétron, que é então capturado pelo Na₊ , no outro eletrodo, no processo de redução.
  

  C

  Caso uma corrente de 2,0 ampères seja aplicada à célula de Downs durante 53 minutos e 20 segundos, a pressão gerada pelo Cl₂ produzido, dentro de um recipiente de 1 litro a 300 K, será inferior a 1,0 atm.
  

  D

  Os mesmos produtos da eletrólise ígnea são gerados na eletrólise aquosa, visto que o sal é um condutor tanto em solução quanto no estado líquido. O que torna o processo impraticável, nesse caso, é que o sódio metálico, ao entrar em contato com a água, reage explosivamente, conforme a reação: 2Na_(s) + 2H2O_(l) → 2NaOH_(aq) + H2_(g).

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• 811609E2-67

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As equações termoquímicas abaixo representam etapas de alguma forma relacionadas com a formação do cloreto de sódio.
  
  Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 811609e2-67

  A

  Na transformação Na_(s) → Na_(g) há um aumento de entropia do sistema, e Δh₁ é a diferença entre o calor de fusão e o de vaporização do sódio metálico.
  

  B

  A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma transformação física ou química independe da temperatura e do número de etapas intermediárias em que o processo possa ser dividido. Como é uma propriedade de estado, seu valor depende apenas dos estados final e inicial.
  

  C

  É possível concluir que a reação Na⁺_(g) + CI ^-_(g) → NaCI^(s) libera um calor sob pressão constante equivalente a
  

  D

  Se ΔH₅ > ΔH₄, então a reação Cl_{2 (g)} + 2e - → 2Cl ^–_(g) será endotérmica.
  
  

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• 7FE18754-67

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando que Gedeão disponha de amostra suficiente de lágrima, que a constante dos gases ideais valha 0,082 atm L K^–1 mol^–1 e que o fator de van’t Hoff (i) seja igual a 2, é CORRETO afirmar:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7fe18754-67

  A

  Considerando que o sangue apresenta pressão osmótica média igual a 8,2 atm a 300 K, para que a lágrima se torne isotônica com ele, a concentração de NaCl deverá estar entre 0,16 e 0,17 mol L^–1
  

  B

  No trecho “Ensaiei a frio, experimentei ao lume”, o poeta deve ter verificado pontos de fusão e ebulição superiores à água pura, nas mesmas condições de pressão. Comportamento diferente teria sido observado caso o soluto fosse substituído por um não eletrólito, como a glicose.
  

  C

  Caso Gedeão desejasse obter água pura por destilação, necessariamente deveria empregar uma destilação fracionada, pois a pressão de vapor torna-se menor com a presença do NaCl.
  

  D

  Gedeão poderia separar a água do NaCl por osmose reversa, usando uma membrana semipermeável para separar dois compartimentos, o primeiro contendo solvente puro e o segundo, a solução. No processo, ao aplicar uma pressão inferior à osmótica do lado da solução, ocorre migração das moléculas do solvente, através da membrana, do meio mais concentrado para o menos concentrado.

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• 7E8051DC-67

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEG · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7e8051dc-67

  A

  Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na_(s) + Cl2_(g)→ 2NaCl_(s), os reagentes Na_(s) e Cl2_(g), excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque, enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento das cargas Na+ e Cl – é consideravelmente mais difícil.
  

  B

  Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale
  

  C

  Na reação 2Na_(s) + Cl_2(g) → 2NaCl_(s), os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto formado, o que está de acordo com a regra do octeto.
  

  D

  Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão.

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• 7D3B8119-67

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7d3b8119-67

  A

  A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará com que a massa do soluto se reduza à metade.

  B

  O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.

  C

  A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10000 mg.L^-1 .

  D

  Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um aumento da condutividade elétrica da solução.

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• 7AC60BC2-67

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ac60bc2-67

  A

  No texto 2 (linha 1), a expressão “Energias quânticas”, segundo o modelo atômico de Rutherford, pode ser associada à quantidade de energia necessária para promover a transição de um elétron de um nível energético para outro mais externo.

  B

  A expressão “Claridade imortal” (texto 1, linha 2) refere-se à luz emitida pelos vaga-lumes que, segundo a química quântica, pode comportar-se como onda ou como partícula.

  C

  O texto 2 (linha 3) faz referência a prótons e nêutrons. No decaimento radioativo de um elemento químico, com a emissão de uma partícula a, enquanto o número das primeiras diminui o das últimas permanece constante.

  D

  Quando o número quântico principal (n) de um determinado elétron for igual a 2, o seu número quântico magnético poderá apresentar valores que vão de -2 a +2.

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• 79924184-67

  Química

  Cinética QuímicaUEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre as particularidades das espécies químicas envolvidas nas etapas de conversão da luciferina em oxiluciferina, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 79924184-67

  A

  O cátion Mg²⁺ , que participa da transformação da luciferina no composto A, pode ser obtido pela redução do magnésio metálico e apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ .

  B

  A hidroxila, ligada ao anel aromático da luciferina, é um grupo desativador em reações de substituição eletrofílica aromática.

  C

  O gás carbônico liberado na obtenção da oxiluciferina é uma molécula constituída de ligações químicas polares e apresenta geometria linear.

  D

  A luciferase é uma enzima, portanto, um catalisador biológico estruturalmente formado por monômeros de glicose. Seu papel é diminuir a energia de ativação das reações envolvidas nos processos biológicos.

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• 785C427B-67

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UEG · 2007FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as propriedades químicas e as reações dos compostos orgânicos envolvidos no processo de emissão de luz do vaga-lume, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 785c427b-67

  A

  A transformação do composto A no composto B é uma reação de desidratação.

  B

  A conversão da luciferina no composto A é uma reação de redução.

  C

  Na luciferina, o hidrogênio menos ácido está ligado ao oxigênio do grupo acila.

  D

  Na oxiluciferina, todos os átomos de carbono ligados aos átomos de enxofre apresentam hibridização sp² .

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• 6840FE88-67

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Tendo como referência as medalhas e as informações ligadas a elas, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6840fe88-67

  A

  O melhor atleta em qualquer modalidade esportiva recebe a medalha de ouro, apesar da prata ser considerada o metal mais “nobre”.

  B

  O ouro é mais eletronegativo que a prata, logo, em condições normais de exposição ao oxigênio atmosférico, o processo químico de oxidação da prata é mais lento do que o do ouro.

  C

  O formato escolhido para as medalhas dos Jogos Pan-Americanos de 2007 é o de um paralelogramo.

  D

  Considerando que as medalhas possuem o mesmo formato, a mesma espessura e que a liga metálica bronze foi obtida a partir de quantidades iguais de cobre e estanho, em ordem crescente de massa, elas estariam dispostas da seguinte forma: bronze, prata e ouro.

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• E20280E5-62

  Química

  Cinética QuímicaUFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  A uma temperatura elevada, 10 mol de (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.
  
  Observou-se, então, que o (g) se decompôs, transformando-se em (g) e
  
  A quantidade de matéria de em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que,
  

  Escolha uma alternativa para a questão e20280e5-62

  A

  em qualquer instante após a pressão do sistema é maior que em .

  B

  em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.

  C

  no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.

  D

  no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.

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• DF7A10B1-62

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.
  
  Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:
  
  
  
  Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.
  
  Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.
  
  Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), são azuis e que as de nitrato de zinco (II), são incolores.
  
  Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão df7a10b1-62

  A

  João obteve uma solução aquosa de nitrato de zinco.

  B

  Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de cobre.

  C

  o cobre metálico é oxidado na dissolução do nitrato de zinco.

  D

  o precipitado formado na dissolução do nitrato de cobre (II) é zinco metálico.

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• DC1BF02F-62

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.
  
  Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão dc1bf02f-62

  A

  8 g .

  B

  16 g .

  C

  17 g .

  D

  32 g

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• D58A7033-62

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, .
  
  Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:
  
  
  
  Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão d58a7033-62

  A

  a dissolução do diminui a energia cinética média das moléculas de água.

  B

  a dissolução do KCl é um processo exotérmico.

  C

  a entalpia de dissolução do é maior que zero.

  D

  a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.

  Responder
• CFF63D29-62

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no ambiente, o que se constitui em risco ambiental.
  
  Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após seu lançamento no ambiente, estão representados nesta figura:
  
  
  
  Considerando-se as informações fornecidas por essa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão cff63d29-62

  A

  a maior parte do mercúrio metálico é lançado na atmosfera.

  B

  a redução do mercúrio metálico leva à formação de Hg ^{2+ .}

  C

  o mercúrio metálico é menos denso que a água.

  D

  o mercúrio metálico se acumula no organismo dos peixes.

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• 8B56428E-4B

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNIFESP · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
  
  São dadas as entalpias-padrão de formação:
  
  
  
  A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8b56428e-4b

  A

  endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

  B

  exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.

  C

  endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.

  D

  exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.

  E

  endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.

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