Questões de Química do ENEM

Resultados

5.642 questões encontradas. Mostrando a página 279 de 283.

• 72AC4073-DF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:

  
  

  I - 2 NaHCO3 X + CO2 + H2O

  II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y

  
  

  Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 72ac4073-df

  A

  I e II são, respectivamente, reações de dupla troca e de síntese.

  B

  Em um mesmo número de mols, Y apresenta maior número de átomos que X.

  C

  Y é um óxido básico.

  D

  X é um hidrogeno-sal.

  E

  O número de átomos de oxigênio existentes em 26,5 gramas de X é igual a 4,5 × 1023.

  Responder
• 7285F00B-DF

  Química

  Transformações QuímicasUFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Cerca de 70% dos metais pesados em áreas de despejo provêm de lixo eletrônico (e-lixo) e representam graves problemas ambientais (BBC – 26/06/2006). Abaixo, quatro desses metais e sua procedência.

  
  

  Chumbo – tubos de raios-X e soldas;

  Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos;

  Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores;

  Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X− ).

  Escolha uma alternativa para a questão 7285f00b-df

  A

  PbX4; AsX5; CdX e CrX2.

  B

  PbX2; AsX3; CdX2 e CrX3.

  C

  PbX2; AsX2; CdX e CrX2.

  D

  PbX2; AsX3; CdX4 e CrX6.

  E

  PbX2; AsX4; CdX2 e CrX3.

  Responder
• 7281FEC5-DF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMT · 2006FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO2; CH4; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em 2002, a emissão de CO2 pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão 7281fec5-df

  A

  7,9 × 1013

  B

  3,5 × 1012

  C

  4,4 × 1013

  D

  1,2 × 1013

  E

  4,4 × 1012

  Responder
• 727F34B2-DF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFMT · 2006FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma simulação caseira do efeito de atmosferas ácidas sobre os mármores/calcáreos pode ser obtida pela ação do vinagre (solução diluída de ácido acético) sobre a casca de ovo. Assinale a equação da reação que ocorre.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 727f34b2-df

  A

  2 CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2CO3

  B

  CH3COOH + NaHCO3 → NaCH3COO + H2CO3

  C

  2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3

  D

  2 HCOOH + CaCO3 → Ca(COOH)2 + H2CO3

  E

  2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 NaCH3COO + H2CO3

  Responder
• 727C53B9-DF

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUFMT · 2006FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros. Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de energia solar absorvida pela água, considerando que metade da água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?

  
  

  Considere:

  1 cal = 4,2J

  L = 540 cal/g
  

  Escolha uma alternativa para a questão 727c53b9-df

  A

  1039 J

  B

  1030 J

  C

  1021 J

  D

  1052 J

  E

  109 J

  Responder
• 72713568-DF

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe a seqüência de transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um gás ideal.

  
  

  

  
  

  Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:

  
  

  I - Estado inicial: A; Estado final: B.

  II - Estado inicial: A; Estado final: C.

  III - Estado inicial: A; Estado final: D.

  IV - Estado inicial: B; Estado final: D.

  V - Estado inicial: E; Estado final: A.

  
  

  Assinale a transformação isobárica.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 72713568-df

  A

  II

  B

  I

  C

  IV

  D

  V

  E

  III

  Responder
• 726E17BC-DF

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido p-cumárico, encontrado em grãos de soja, apresenta significativa atividade anti-oxidante em alimentos. As moléculas desse ácido caracterizam-se pela presença de um anel benzênico, um grupo hidroxila e um grupamento carbonílico de 3 átomos – incluindo o carbono da carboxila terminal – com uma dupla ligação entre os dois primeiros carbonos. A fórmula molecular e o número de insaturações do ácido p-cumárico são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 726e17bc-df

  A

  C9H6O2 e 1.

  B

  C8H4O3 e 3.

  C

  C9H8O2 e 3.

  D

  C8H4O3 e 4.

  E

  C9H8O3 e 4.

  Responder
• 726A00B3-DF

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UFMT · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os vários usos de cloro no cotidiano, destaca-se o do sal comum (NaCl) na culinária, o de hipoclorito como alvejante de roupas e agente sanitizante. Os estados de oxidação do cloro nas substâncias ClO− 3; Cl− ; ClO− ; ClO− 4 e ICl são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 726a00b3-df

  A

  (+5), (+1), (+2), (+7), (+1).

  B

  (+6), (−1), (+1), (+3), (−1).

  C

  (−3), (+1), (+1), (−1), (+1).

  D

  (+5), (−1), (+1), (+7), (−1).

  E

  (−5), (−2), (+1), (+7), (+1).

  Responder
• E9792794-66

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.UNIFESP · 2006DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A cocaína foi o primeiro anestésico injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o seu uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína.
  
                                                     
  
  A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão e9792794-66

  A

  éster e NaOH

  B

  éster e HCl.

  C

  éster e H₂O

  D

  éter e HCl.

  E

  éter e NaOH.

  Responder
• E7F20323-66

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade da sacarose em água é devida à formação de forças intermoleculares do tipo ........................................... que ocorrem entre estas moléculas. Esse dissacarídeo, quando hidrolisado por ação de soluções aquosas de ácidos diluídos ou pela ação da enzima invertase, resulta em glicose e frutose. A combustão de 1 mol de glicose (C₅H₁₂O₆) libera ............ kJ de energia. Considere os dados da tabela e responda.
  
                                                   
  
  As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por
  

  Escolha uma alternativa para a questão e7f20323-66

  A

  dipolo-dipolo e 2812.

  B

  dipolo-dipolo e 588.

  C

  ligações de hidrogênio e 2812.

  D

  ligações de hidrogênio e 588.

  E

  ligações de hidrogênio e 1948.

  Responder
• E655C247-66

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contra- indicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 × 10^–5 , o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 × 10^–4 mol/L é
  

  Escolha uma alternativa para a questão e655c247-66

  A

  8.

  B

  6

  C

  5.

  D

  4.

  E

  3.

  Responder
• E4CB08D3-66

  Química

  Transformações QuímicasUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.
  
                                              
  
  A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão e4cb08d3-66

  A

  a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor.

  B

  o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio.

  C

  o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo.

  D

  a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro.

  E

  o raio do íon Al ³⁺ é maior que o do íon Se ^2– .

  Responder
• E3426528-66

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl(aq), com sulfeto de sódio, Considerando que a reação química se processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584 g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão e3426528-66

  A

  779.

  B

  683.

  C

  234.

  D

  85.

  E

  68.

  Responder
• E1B68C72-66

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O flúor-18 é um radioisótopo produzido num acelerador cíclotron. Associado à deoxiglucose, esse radioisótopo revela, pela emissão de pósitrons, as áreas do organismo com metabolismo intenso de glicose, como o cérebro, o coração e os tumores ainda em estágio muito inicial. Quando um átomo de flúor-18 emite um pósitron, o átomo resultante será um isótopo do elemento químico
  

  Escolha uma alternativa para a questão e1b68c72-66

  A

  cloro.

  B

  flúor.

  C

  neônio

  D

  oxigênio.

  E

  nitrogênio.

  Responder
• E02DA6FF-66

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  No final de junho de 2006, na capital paulista, um acidente na avenida marginal ao rio Pinheiros causou um vazamento de gás, deixando a população preocupada. O forte odor do gás foi perceptível em vários bairros próximos ao local. Tratava-se da substância química butilmercaptana, que é um líquido inflamável e mais volátil que a água, utilizado para conferir odor ao gás liquefeito de petróleo (GLP). A substância tem como sinônimos químicos butanotiol e álcool tiobutílico. Sobre a butilmercaptana, são feitas as seguintes afirmações:
  
  I. Apresenta massa molar igual a 90,2 g/mol.
  
  II. Apresenta maior pressão de vapor do que a água, nas mesmas condições.
  
  III. É menos densa que o ar, nas mesmas condições.
  
  São corretas as afirmações contidas em
  

  Escolha uma alternativa para a questão e02da6ff-66

  A

  I, II e III.

  B

  I e II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  E

  I, apenas.

  Responder
• DEA053F7-66

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5% conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina. A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.
  
  
  
  Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6 mg, o monóxido de carbono, com 8 mg, e a nicotina, com 0,65 mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um cigarro dessa embalagem é
  

  Escolha uma alternativa para a questão dea053f7-66

  A

  4,0 × 10^–6 .

  B

  5,0 × 10^–6 .

  C

  6,0 × 10^–6

  D

  7,0 × 10^–6

  E

  8,0 × 10^–6

  Responder
• DD0F61D8-66

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por
  
                                                        
  
  Considere as seguintes afirmações:
  
  I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em
  
  II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
  
  III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K. IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
  
  São corretas as afirmações contidas somente em
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd0f61d8-66

  A

  I, II e III.

  B

  II, III e IV.

  C

  I e III.

  D

  II e IV

  E

  III e IV

  Responder
• DB7AE401-66

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão db7ae401-66

  A

  20.

  B

  10.

  C

  5

  D

  2.

  E

  1.

  Responder
• D9F28910-66

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNIFESP · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 °C.

  
  

                                                            
  
  Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor  (H₂O) a 27 °C = 0,040 atm e R = 0,082 atm·L·K^–1 ·mol ^–1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão d9f28910-66

  A

  30.

  B

  140.

  C

  150.

  D

  280.

  E

  300.

  Responder
• D8625EB1-66

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNIFESP · 2006DifícilEntre para guardar nos favoritos

  9. No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula química do carbonato de lítio e as características ácido-base de suas soluções aquosas são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8625eb1-66

  A

  Li₂CO₃ e ácidas.

  B

  Li₂CO₃ e básicas.

  C

  Li₂CO₄ e neutras.

  D

  LiCO₄ e ácidas.

  E

  LiCO₃ e básicas.

  Responder