Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 56 de 283.

• E640DF9D-3E

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos

  Um dos problemas ambientais decorrentes da combustão do petróleo e do carvão é a geração de dióxido de enxofre. Um dos métodos empregados para minimizar esse problema consiste em injetar, nos fornos das usinas, carbonato de cálcio, que se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Assim, o dióxido de enxofre (SO2, 64,0 g/mol) reage com o óxido de cálcio (CaO, 56,0 g/mol) para formar o sulfito de cálcio (CaSO3, 120,0 g/mol), segundo a reação a seguir, a partir da qual se forma um sólido que provoca menor prejuízo ambiental quando descartado. 

  
  

  
  

  
  

  CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)  

  
  

  
  

  
  

  Os métodos de remoção de poluentes empregados pelas usinas, tal como o descrito anteriormente, podem ser classificados, em termos de sua eficiência, de acordo com as faixas apresentadas na tabela a seguir.  

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Para avaliar o método de redução de dióxido de enxofre de determinada usina, foi utilizada uma amostra de 1.000 m3 de ar contendo dióxido de enxofre a 20,0 mg/L, que, após o tratamento descrito anteriormente, gerou uma massa de sulfito de cálcio igual a 24,0 kg. De acordo com a tabela apresentada, o método de remoção de poluentes dessa usina é classificado como de eficiência 

  Escolha uma alternativa para a questão e640df9d-3e

  A

  baixa.  

  B

  moderada-baixa. 

  C

  moderada.  

  D

  moderada-alta.  

  E

  alta.  

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• 08EB5A62-33

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe a figura que representa um segmento de uma molécula de DNA.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre a figura apresentada, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08eb5a62-33

  A

  as ligações fosfodiéster determinam a orientação 5’ → 3’ do DNA.

  B

  o fosfato da extremidade 5’ liga-se diretamente ao carbono 1 (C1) do nucleotídeo.

  C

  na extremidade 3’ a hidroxila liga-se ao carbono 3 (C3) da ribose do nucleotídeo de adenina.

  D

  a orientação 5’ → 3’ do DNA deve-se às extremidades livres de cada uma de suas fitas, sendo o fosfato a extremidade 5’ livre e a hidroxila a extremidade 3’ livre.

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• 08E8371D-33

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na fotossíntese, inicialmente ocorre a absorção de luz por uma molécula fotorreceptora. A clorofila é o fotorreceptor da maioria das plantas verdes. A absorção de luz por clorofila induz a transferência de elétrons. A energia da luz excita um elétron de seu nível de energia fundamental para um nível de energia excitado. Se um receptor de elétrons adequado estiver próximo, o elétron excitado pode se mover da molécula inicial para o receptor. Esse processo resulta na formação de uma carga _________ na molécula inicial e uma carga _________ no receptor. A perda de elétron pela molécula de clorofila resulta na sua _________ e o receptor de elétrons é classificado como _________.

  
  

  
  

  Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).

  
  

  
  

  As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:

  Escolha uma alternativa para a questão 08e8371d-33

  A

  positiva – negativa – oxidação – oxidante

  B

  negativa – positiva – oxidação – redutor

  C

  positiva – negativa – redução – redutor

  D

  negativa – positiva – redução – oxidante 

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• 08E51504-33

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A principal matéria prima utilizada na indústria de soda/cloro é o cloreto de sódio, pois este se encontra em grandes quantidades nas águas do mar. Uma solução aquosa de cloreto de sódio passará pelo processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes de grafite. Analise as afirmativas sobre os produtos resultantes desse processo:

  
  

  
  

  I. No cátodo ocorre a formação de um gás.

  
  

  II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.

  
  

  III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.

  
  

  
  

  Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão 08e51504-33

  A

  I. 

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

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• 08E174E5-33

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um estudo cinético e termodinâmico sobre o uso de H2O2 no branqueamento da lignina e da celulose que compõem a polpa da madeira, foram obtidos dados de constante de velocidade (k) na decomposição do peróxido de hidrogênio em diferentes condições de temperatura, com ou sem a presença de íons de metais de transição. Os resultados estão representados no quadro abaixo:

  
  

  
  

  

  
  

  Adaptado de: http://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/248833 (Acesso em: 22/04/2019).

  
  

  
  

  Pela análise dos dados são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. A energia de ativação da reação é menor quando é adicionado o íon Mn2+.

  
  

  II. A energia de ativação da reação aumenta quando a temperatura é aumentada.

  
  

  III. A reação tem sua velocidade diminuída com o aumento da temperatura.

  
  

  IV. A celulose é um polissacarídeo formado pela ligação entre moléculas de glicose.

  
  

  
  

  Estão corretas apenas as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08e174e5-33

  A

  I e II.

  B

  I e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

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• 08DDE30E-33

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O BPA é um monômero utilizado na fabricação de plástico policarbonato e na síntese de resinas epóxi para produzir recipientes ou revestimento de recipientes de alimentos e bebidas. Além de sua atividade como desregulador endócrino, o BPA, mesmo em baixa concentração, também pode apresentar potencial carcinogênico, mutagênico e alergênico. A reação de síntese para obtenção deste monômero está representada na equação a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A função orgânica e a denominação dos compostos identificados como “I” e “II” estão corretamente indicadas na alternativa
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08dde30e-33

  A

                Composto I                      Composto II

  
  

  Função              Nome              Função             Nome

  
  

  Álcool               Hexanol             Aldeído              Etanal
  

  B

                Composto I                      Composto II

  
  

  Função              Nome              Função             Nome

  
  

  Fenol                 Fenol               Cetona            Propanona
  

  C

                Composto I                      Composto II

  
  

  Função              Nome              Função             Nome

  
  

  Álcool                Benzeno          Cetona              Propanal
  

  D

                Composto I                      Composto II

  
  

  Função              Nome              Função             Nome

  
  

  Fenol         Hidroxi-benzeno      Aldeído              Etanol
  

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• 08DAC632-33

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.

  
  

  
  

  No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.

  
  

  
  

  Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:

  
  

  
  

  Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
  

  A massa de hidróxido de sódio, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,01 mol L–1 e o pH da solução preparada são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 08dac632-33

  A

  0,1 e 12

  B

  0,4 e 12 

  C

  1,0 e 2

  D

  4,0 e 2

  Responder
• 08D747BD-33

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base no texto que segue.

  
  

  
  

  No Manual para Elaboração de Monografias de Preparações Homeopáticas para a Farmacopeia Homeopática Brasileira, é apresentada a estrutura das monografias de insumos ativos de origem vegetal, de origem animal ou de origem química.

  
  

  
  

  Considere o exemplo retirado do item “Doseamento”:

  
  

  
  

  Pesar 20 g da tintura-mãe em cápsula de porcelana previamente tarada [...], adicionar 10 mL de solução de ácido sulfúrico a 10% (m/v) [...]. Alcalinizar com quantidade suficiente de solução concentrada de hidróxido de sódio [...]. Filtrar em funil de separação [...] com 20 mL de éter dietílico [...]. Reunir em erlenmeyer contendo quantidade suficiente de sulfato de sódio anidro. [...]. Titular o excesso de ácido sulfúrico com hidróxido de sódio 0,01 M [...].
  

  A alternativa que contém as fórmulas químicas dos compostos grifados, na ordem em que se encontram no texto, é

  Escolha uma alternativa para a questão 08d747bd-33

  A

  H2S      CH3CH2OCH2CH3      Na2S 

  B

  H2SO3      CH3-O-CH3        Na2SO3

  C

  H2SO4         CH3CH2OCH2CH3         Na2SO4

  D

  HS2O4         CH3-O-CH3           NaS2O4

  Responder
• 66B68D63-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasINSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A coagulação é uma das etapas do tratamento de água para consumo humano, na qual são usados compostos químicos que promovem a agregação das partículas de sujeira, formando flocos que se depositam no fundo dos tanques de tratamento. O sulfato de alumínio [Aℓ2(SO4)3] é o agente coagulante mais comum e pode ser usado em conjunto com o aluminato de sódio (NaAℓO2). A reação do processo que emprega o sulfato de alumínio e o aluminato de sódio combinados é representada pela equação não balanceada: 

  
  

  NaAℓO2(s) + Aℓ2(SO4)3 (s) + H2O(ℓ) →

  → Aℓ (OH)3 (s) + Na2SO4 (aq) 

  
  

  Quando se emprega de 1 mol de sulfato de alumínio, os coeficientes estequiométricos dos produtos hidróxido de alumínio e sulfato de sódio são, respectivamente, 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 66b68d63-fd

  A

  8 e 3.

  B

  2 e 3. 

  C

  1 e 1.  

  D

  2 e 1.  

  E

  3 e 3. 

  Responder
• 66B40CEF-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoINSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO₄,2H₂O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  

  
  

  
  

  
  

  Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO₂,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.

  A coloração amarela foi observada nos tubos  

  Escolha uma alternativa para a questão 66b40cef-fd

  A

  2 e 4.  

  B

  4 e 6. 

  C

  6 e 1.  

  D

  1 e 2. 

  E

  3 e 5.  

  Responder
• 66B173B2-FD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO₄,2H₂O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  

  
  

  
  

  
  

  Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO₂,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  O teor residual de açúcar no vinho corresponde ao açúcar não convertido em álcool durante a fermentação e é expresso em gramas de glicose (C6H12O6) por litro da bebida. Ao se adicionar levedura a um tonel contendo 30 L de vinho cujo teor residual de açúcar é de 2,4 g de glicose/L, a quantidade máxima de dióxido de carbono que se formará será igual a  

  Escolha uma alternativa para a questão 66b173b2-fd

  A

  0,8 mol. 

  B

  2,0 mol.  

  C

  4,0 mol. 

  D

  0,4 mol.  

  E

  8,0 mol. 

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• 66AEDBEB-FD

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.INSPER · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder às questões de 13 a 15. A produção de vinhos tem se desenvolvido nas últimas décadas em diversas regiões do Brasil. As características do vinho dependem de vários fatores, como condições de plantio (viticultura), processo de fermentação (vinificação) e compostos químicos participantes nessas etapas. Na viticultura, o óxido de cálcio (CaO) é usado para a correção do pH do solo, e o gesso agrícola ((CaSO₄,2H₂O é utilizado como fonte de cálcio e enxofre. Na vinificação, as uvas são prensadas e misturadas a leveduras, microrganismos que promovem a fermentação dos açúcares de acordo com a equação não balanceada:  

  
  

  
  

  
  

  Durante o processo de vinificação, adiciona-se dióxido de enxofre (SO₂,) para bloquear a ação de enzimas oxidantes. Alguns compostos orgânicos responsáveis pelo aroma e sabor do vinho estão representados pelas fórmulas estruturais de1 a 6. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Entre os compostos inorgânicos envolvidos na viticultura e vinificação, aquele que apresenta molécula apolar e aquele que é formado apenas por ligação iônica são, respectivamente,  

  Escolha uma alternativa para a questão 66aedbeb-fd

  A

  dióxido de carbono e dióxido de enxofre. 

  B

  dióxido de enxofre e gesso agrícola.  

  C

  dióxido de enxofre e óxido de cálcio. 

  D

  dióxido de carbono e gesso agrícola. 

  E

  dióxido de carbono e óxido de cálcio.  

  Responder
• 66AC59B2-FD

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações: 

  
  

  SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)

  H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)

  2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s) 

  
  

  Considere os valores de entalpia-padrão de formação: 

  
  

  SO2 (g)                      = -298 kJ/mol

  NH3 (g)                      = -46 kJlmol

  H2O (ℓ)                      = -286 kJ/mol

  (NH4)2SO4 (s)         = -1179 kJ/mol

  
  

  Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de sulfato de amônio é 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 66ac59b2-fd

  A

  +503 kJ.

  B

  -630 kJ. 

  C

  -503 kJ. 

  D

  +630 kJ. 

  E

  -1855 kJ.

  Responder
• 66A7026D-FD

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.INSPER · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Foi realizada uma demonstração experimental sobre a densidade de materiais e a polaridade de líquidos. Na figura, os recipientes 1 e 2 representam o comportamento de um polímero sintético sólido introduzido em dois líquidos distintos.

  O recipiente 3 representa a mistura dos dois líquidos. 

  
  

  

  
  

  Com base na análise da figura, pode-se afirmar que a densidade do polímero é _________ do que a densidade do líquido orgânico, que é uma substância ____________ e forma uma mistura heterogênea com a água. No recipiente 3, a água é o líquido que constitui a fase __________ .

  As lacunas são preenchidas, respectivamente, por: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 66a7026d-fd

  A

  maior — apolar — superior. 

  B

  menor — apolar- superior. 

  C

  menor — apolar — inferior. 

  D

  maior — polar — inferior. 

  E

  menor — polar — superior. 

  Responder
• CBB2D1F2-02

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números inteiros e possíveis, é de

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbb2d1f2-02

  A

  26

  B

  28

  C

  30

  D

  32

  E

  34

  Responder
• CBAEC694-02

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão cbaec694-02

  A

  2·10-6

  B

  4·10-6

  C

  2·10-5

  D

  4·10-5

  E

  2·10-4

  Responder
• CBABBC9A-02

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos de hidrogênio são acrescentados aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerandose que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto afirmar que a variação da entalpia dessa reação, expressa em kJ∙mol-1, efetuada no estado padrão, é de

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbabbc9a-02

  A

  − 248

  B

  + 496

  C

  − 124

  D

  + 992

  E

  − 62

  Responder
• CBA85817-02

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O medicamento denominado genericamente de paracetamol é indicado, em adultos, para a redução da febre e para o alívio temporário de dores leves a moderadas. Pode ser administrado ao paciente na dosagem máxima de 75 mg/kg de massa corpórea. Considerando-se que um paciente tenha 70 kg, e que cada comprimido de paracetamol contenha 750 mg desse princípio ativo, o número de comprimidos inteiros, que pode ser tomado para que a dosagem máxima seja alcançada, é de

  Escolha uma alternativa para a questão cba85817-02

  A

  4

  B

  5

  C

  6

  D

  7

  E

  8

  Responder
• CBA500F7-02

  Química

  Química OrgânicaUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O but-2-eno é um hidrocarboneto insaturado, que pode sofrer diversas reações. Abaixo está representada uma dessas reações.

  
  

  
  

  Assim, a respeito do but-2-eno são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. a reação acima representa uma reação de redução.

  II. o produto obtido, na reação acima, está em configuração trans.

  III. a oxidação enérgica do but-2-eno, em condições apropriadas, produz ácido acético.

  IV. a ozonólise do but-2-eno, em presença de zinco e condições apropriadas, produz etanal.

  
  

  
  

  Estão corretas somente as afirmações

  Escolha uma alternativa para a questão cba500f7-02

  A

  I e II.

  B

  II, III e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

  E

  I, II e IV.

  Responder
• CBA1A39C-02

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A aragonita e a dolomita são minerais que possuem composição química muito semelhante, pois ambas compostas por carbonatos. A aragonita é composta de carbonato de cálcio (CaCO3 ); enquanto a dolomita, de carbonato de cálcio e magnésio (CaCO3 ∙MgCO3 ). Assim, ao fazer a análise da qualidade da água mineral de uma fonte que está localizada numa região, cujo solo possui elevada composição de dolomita e aragonita, um químico fez as seguintes afirmações:

  
  

  I. trata-se de uma água alcalina.

  II. há elevada concentração de íons trivalentes, devido à presença do cálcio.

  III. trata-se de uma água dura, devido ao excesso de íons cálcio e magnésio.

  
  

  Das afirmações acima, somente
  

  Escolha uma alternativa para a questão cba1a39c-02

  A

  a afirmação I é verdadeira.

  B

  a afirmação II é verdadeira.

  C

  as afirmações II e III são verdadeiras.

  D

  as afirmações I e II são verdadeiras.

  E

  as afirmações I e III são verdadeiras.

  Responder