Questões de Química do ENEM

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5.642 questões encontradas. Mostrando a página 58 de 283.

• ADD26A05-FA

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido succínico é formado durante a fermentação alcoólica, através da fase oxidativa do ciclo de Krebs. Encontrado no sangue, proveniente da degradação de açúcares e gorduras, o ácido succínico pode apresentar quantidade elevada no sangue de algumas pessoas devido à quantidade excessiva ingerida de gorduras e alterações metabólicas.

  
  

  
  

  
  

  Em relação aos ácidos carboxílicos e, ainda, considerando a imagem do ácido succínico, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão add26a05-fa

  A

  A massa molecular do ácido succínico é 110 g/moL.

  B

  Na reação entre ácido carboxílico e álcool obtêm-se éster e água.

  C

  Os ácidos carboxílicos possuem menor caráter ácido quando comparados com o fenol.

  D

  Na desidratação intermolecular de duas moléculas de ácido carboxílico, formam-se álcool e cetona.

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• ADCE8194-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:

  
  

  Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v

  Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v

  
  

  O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão adce8194-fa

  A

  Cobre, prata e 1,14.

  B

  Prata, cobre e 0,46.

  C

  Prata, cobre e 1,14.

  D

  Cobre, prata e –0,46.

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• ADCAEE67-FA

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos produtos em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação.

  II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado.

  III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão adcaee67-fa

  A

  I, II e III.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

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• ADC30ACA-FA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Sobre soluções, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl.

  II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.

  III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão adc30aca-fa

  A

  I, II e III.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

  Responder
• ADBB13F1-FA

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  No início do século XIX, os químicos conheciam cerca de 30 elementos e já dispunham de técnicas de laboratório que lhes permitiam determinar uma série de características desses elementos. Dimitri Mendeleev e Meyer criaram, independentemente e, ao mesmo tempo, Tabelas Periódicas muito parecidas. Pouco tempo depois, tais Tabelas Periódicas originariam as utilizadas atualmente. Considerando a Tabela Periódica e suas propriedades, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão adbb13f1-fa

  A

  O íon Cu2+ é isótopo do cobalto.

  B

  O cloro é um ametal que apresenta baixa energia de ionização.

  C

  O estrôncio é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas.

  D

  Três átomos cujos números atômicos são 12, 34 e 36 estão classificados na Tabela Periódica respectivamente como alcalinos, halogênios e gases nobres.

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• ADB724F9-FA

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Faculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

  
  

  ( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas.

  ( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 10³ atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.)

  ( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos.

  ( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.

  
  

  A sequência está correta em

  Escolha uma alternativa para a questão adb724f9-fa

  A

  F, F, V, V.

  B

  V, F, F, V.

  C

  V, V, F, F.

  D

  F, V, F, V.

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• ADB3AA55-FA

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrFaculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia.

  II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.

  III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão adb3aa55-fa

  A

  I, II e III.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

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• 35E37BBF-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia.

  Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Sobre essas baterias, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35e37bbf-f9

  A

  o cátion lítio é o agente oxidante; e o gás carbônico, o agente redutor.

  B

  no funcionamento da bateria, 1 mol de CO2 é consumido gerando 1 mol de O2.

  C

  no ânodo, ocorre formação de carbono elementar e carbonato de lítio.

  D

  para recarregar a bateria, é necessário aplicar uma força eletromotriz de 3,8 V.

  E

  o oxigênio sofre redução espontânea no cátodo.

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• 35E09AB3-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O ácido nitroso, HNO2, é um ácido fraco com KA = 4,3 x 10- 4,

  A respeito de uma solução aquosa de NaNO2, considere as seguintes afirmações.

  
  

  I - É uma solução de pH menor que 7.

  II - É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaCI.

  III- É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de mesma concentração.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35e09ab3-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• 35DD2C12-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.

  
  

  2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)

  
  

  Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.

  
  

  O valor da constante de equilíbrio será igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35dd2c12-f9

  A

  1,6.

  B

  10,6.

  C

  22,4.

  D

  32.

  E

  40.

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• 35D9BC46-F9

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.

  
  

  Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2 -) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. 

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as condições expressas acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35d9bc46-f9

  A

  0,512

  B

  2,048

  C

  2,560

  D

  6,400

  E

  8,120

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• 35D66F50-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação

  
  

  H2(g) ⇋ 2 H (g)

  
  

  Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.

  II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.

  III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35d66f50-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 35D3117D-F9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A reação de formação do etanol é definida abaixo.

  
  

  2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)
  

  
  

  Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.

  
  

  Usando as reações abaixo,

  
  

  

  
  

  a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35d3117d-f9

  A

  - 2048.

  B

  - 1368.

  C

  - 278.

  D

  + 394.

  E

  + 2048.

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• 35CFBDAA-F9

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma solução é preparada misturando-se 40,00 ml de NaOH de concentração 0,30 mal L-1 e 60,00 ml de KOH 0,20 mal L-1 •

  
  

  As concentrações molares de íons Na+, K+ e OH- na solução resultante serão, em mal L-1 , respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 35cfbdaa-f9

  A

  0,012; 0,012 e 0,024.

  B

  0,04; 0,06 e 0,10.

  C

  0,12; 0,12 e 0,12.

  D

  0,12; 0,12 e 0,24.

  E

  0,30; 0,20 e 0,50.

  Responder
• 35CC9D56-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10-10•

  
  

  Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  I - A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido.

  II - A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido.

  III - Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35cc9d56-f9

  A

  Apenas 1.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• 35C93A3A-F9

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.UFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A dessalinização da água do mar é um processo que transforma água do mar em água potável e garante o abastecimento de milhões de pessoas no mundo. Abaixo são descritas algumas técnicas empregadas nesse processo.

  
  

  1 - Aquecimento da água do mar, seguido de evaporação e condensação do vapor d' água.

  2 - Resfriamento da água do mar até formação de gelo, composto essencialmente de água pura.

  3 - Passagem da água do mar por uma membrana semipermeável, através da aplicação de uma pressão elevada.

  
  

  As propriedades coligativas, envolvidas nas técnicas descritas nos itens 1, 2 e 3, podem ser classificadas, respectivamente, como

  Escolha uma alternativa para a questão 35c93a3a-f9

  A

  ebulioscopia, crioscopia e osmose reversa.

  B

  destilação, cristalização e filtração a vácuo.

  C

  destilação, congelamento e filtração a vácuo.

  D

  ebulioscopia, tonoscopia e osmose reversa.

  E

  tonoscopia, crioscopia e osmose.

  Responder
• 35C57687-F9

  Química

  Química OrgânicaUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Na reação de cloração do 2-metilbutano em presença de luz ultravioleta, há formação de produtos monossubstituídos e HCI. O número de produto(s) monossubstituído(s) diferente(s) que podem ser formados é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 35c57687-f9

  A

  1.

  B

  2.

  C

  3.

  D

  4.

  E

  5.

  Responder
• 35C2740D-F9

  Química

  Química OrgânicaUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O estireno, composto utilizado para a produção de poli(estireno), pode ser sintetizado industrialmente através da rota sintética apresentada abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Considere as afirmações abaixo, sobre essa rota sintética.

  I - A reação A é uma reação de substituição no anel aromático.

  II - A reação B é uma reação de hidrogenação com catálise heterogênea.

  III- O composto AlC13 é um ácido de Lewis.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35c2740d-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 35BF16B0-F9

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O óleo de rícino ou óleo de mamona é extraído das sementes da planta Rícínus communís e é constituído por, aproximadamente, 90% de triglicerídeos do ácido ricinoleico, cuja fórmula é representada na molécula abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Sobre essa molécula, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35bf16b0-f9

  A

  é totalmente solúvel em meio aquoso.

  B

  possui somente carbonos secundários.

  C

  é o ácido 12-hidróxi-9-trans-octadecenoico, de acordo com a nomenclatura da IUPAC.

  D

  possui fórmula molecular C18H33Q3.

  E

  apresenta isomeria ótica.

  Responder
• 35BB36AC-F9

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Na coluna da direita, são apresentados compostos de origem natural (fontes renováveis); na da esquerda, o principal componente desses compostos.

  
  

  Associe adequadamente a coluna da direita à da esquerda.

  
  

  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35bb36ac-f9

  A

  1 - 3 - 1 - 2 - 3.

  B

  1 - 3 - 3 - 2 - 3.

  C

  2 - 3 - 1 - 3 - 1.

  D

  2 - 1 - 1 - 2 - 3.

  E

  3 - 1 - 2 - 3 - 1.

  Responder