Química
Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritosDADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Segundo Bill Bryson, autor de Uma Breve
História de Quase Tudo, o cientista americano Josiah
Willard Gibbs (1839-1913) foi “o mais brilhante
ilustre desconhecido da história”, por conta de sua
modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, em vários
campos da física e da química, sobretudo na
conceituação de energia livre que permitiu definir,
através de cálculos singelos, a espontaneidade de
uma reação química.
Considerando-se o valor da constante de Faraday
96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução
para as semirreações que ocorrem na pilha,
Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb
valem, respectivamente, 1,0 M e 10-3 M, e sabendose, ainda, que:
Sn2++ 2e-→ Sn Eo= - 0,14 V
Pb2+ + 2e-→ Pb E = - 0,22 V,
pode-se afirmar corretamente que a reação global
da pilha
