Questões: Universidade Estadual do Centro-Oeste (UNICENTRO) — com gabarito

H3CCOH + 2Ag+ + 2NH3 + H2O → H3CCOOH + 2Ag(s) + 2NH+4

As reações nucleares envolvem transformações de núcleos atômicos, produzindo uma grande quantidade de energia. Na desintegração do elemento Po, as etapas sucessivas a seguir são observadas.

I. Po → α + W

II. W → β + R

H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)

Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.

H2 HF NaF CO2

X: 1s2 2s2 2p5

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Z: 1s2 2s1

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número atômico e o número de nêutrons nesse íon.

Introduzimos, aqui, outro meio de extrair elétrons do metal. A luz homogênea, tal como a luz violeta, que é, como sabemos, uma luz de comprimento de onda definido, está colidindo com uma superfície de metal. A luz extrai elétrons do metal. Os elétrons são arrancados do metal e uma chuva deles se desloca com certa velocidade. Do ponto de vista do princípio da energia, podemos dizer: a energia da luz é parcialmente transformada na energia cinética dos elétrons expelidos. A técnica experimental moderna nos permite registrar esses elétrons-bala, determinando sua velocidade e, assim, sua energia.

(Adaptado de: EINSTEIN, A.; INFELD, L. A Evolução da Física. Rio de Janeiro: Zahar Editora, 2008. p.214.)

Um elétron é lançado perpendicularmente no interior de um campo magnético de intensidade 10−2 T com uma velocidade igual a 105 km/s, conforme ilustrado na figura a seguir.

Dados: massa do elétron = 9,1 × 10−31 kg

carga elétrica do elétron = 1,6 × 10−19 C

elétron volt (1 eV) = 1,6 × 10−19 J