Questões: Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro (PUC - RJ) — com gabarito

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

CO2(g) + Ba2+(aq) → BaCO3(s)

Os compostos I e II, representados a seguir, são hidrocarbonetos cíclicos.

De acordo com as regras da União internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), as nomenclaturas dos compostos I e II são, respectivamente,

A seguir, estão representadas estruturas químicas de três substâncias orgânicas identificadas por I, II e III.

As funções orgânicas presentes em I, II e III, respectivamente, são

Uma placa de vidro possui as dimensões de

1,0 m x 1,0 m x 1,0 cm

quando está à temperatura ambiente. Seu coeficiente de dilatação linear é 9 x 10-6 °C-1 . Se a placa sofrer uma variação de temperatura de 10 °C, de quanto será a variação de volume da placa, em cm3 ?

Um jogador de tênis, durante o saque, lança a bola verticalmente para cima. Ao atingir sua altura máxima, a bola é golpeada pela raquete de tênis, e sai com velocidade de 108 km/h na direção horizontal.

Calcule, em kg m/s, o módulo da variação de momento linear da bola entre os instantes logo após e logo antes de ser golpeada pela raquete.

O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).

TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l)                           (Equação II) 

Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:

Em cada par representado a seguir, com fórmulas moleculares C2H5BrO, C4H6Br2 e C6H7NO, existem diferentes tipos de isomeria.

Com relação aos pares, é certo que nos que possuem fórmula molecular

A pilha seca tem potencial padrão de 1,5 V e consiste de um anodo de zinco e um catodo de dióxido de manganês. O meio eletrolítico é uma pasta umedecida contendo carvão, cloreto de amônio e cloreto de zinco. A equação química da reação espontânea que ocorre da pilha é a seguinte:

Zn(s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 + (aq) → Zn2+(aq) + Mn2 O3(s) + 2 NH3(g) + H2 O(aq)

A variação no valor de Nox na semirreação de redução é de

Uma quantidade equivalente, em mol, de dois gases, nitrogênio e oxigênio, é colocada num recipiente rígido de 2,0 L.

Nesse sistema,

Considere as seguintes afirmativas referentes ao elemento químico cobalto.

I - Seus átomos eletricamente neutros possuem configuração eletrônica [Ar]4s23d7.

II - Está localizado no 4° período da tabela periódica e é um elemento representativo.

III - Quando um átomo deste elemento químico perde dois elétrons, ele se torna um ânion divalente.

É correto o que se afirma em

No círculo de centro O, seja AD um diâmetro. Sejam B e C tais que

Assinale o valor de

Um cubo de aresta a tem volume 24.

Assinale o valor do volume de um cubo de aresta a/ 3 .

Considere a equação sen(2θ)=cosθ.

Assinale a soma de todas as soluções da equação com θ ∈ [ 0,2π].

Uma certa quantidade de gás ideal ocupa inicialmente um volume V0 com pressão P0 .

Se sobre esse gás se realiza um processo isotérmico dobrando sua pressão para 2P0 , qual será o volume final do gás?

Um sistema mecânico é utilizado para fazer uma força sobre uma mola, comprimindo-a.

Se essa força dobrar, a energia armazenada na mola

Duas cargas pontuais q1 e q2 são colocadas a uma distância R entre si. Nesta situação, observa-se uma força de módulo F0 sobre a carga q2 .

Se agora a carga q2 for reduzida à metade e a distância entre as cargas for reduzida para R/4, qual será o módulo da força atuando em q1 ?