Instituição
928 questões de Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário, de 2015 a 2019. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.
Sobre a digestão dos alimentos, considere as informações constantes no gráfico abaixo.
É correto afirmar que:
Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:
x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)
Após balancear a referida equação com os menores
números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos é:
A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C9H8O4 sintetizado pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3 como mostrado pela equação química:
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)
Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 102 g ácido salicílico.
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16.
HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1Ba2+(aq) + SO4
2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10
Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.
Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:
H2CO3(aq) + H2O(l)
HCO3 −
(aq) + H3O
+
(aq)
Ka = [HCO3] / [H2CO3] . [H3O+]
e que o pKa do ácido carbônico nas condições
fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção
entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido
carbônico [HCO3−]/[H2CO3], para que o pH do sangue
seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?
H3O+(aq) + Cl−
(aq)
a água é considerada uma base de Arrhenius.NH4+(aq) + Cl−
(aq)
a amônia é considerada uma base de BronstedLowry.A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:
No cátodo:
2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V
No ânodo:
Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V
Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?
