Ciências da Natureza
Química
- Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia
- Prova de 2016
- Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 0F2B3A42-D5
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não




