Prova de 2008: Fundação Universidade Federal de Rondônia (UNIR) — questões com gabarito

Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.

A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.

Considere os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) das seguintes substâncias:

Analisando os dados da tabela e considerando 28° C e 1 atm, pode-se afirmar que o estado físico de cada substância é, respectivamente:

Uma substância que possui odor precisa ter certas características para ser capaz de provocar alterações sensoriais nos seres humanos, como apresentar alguma solubilidade em água, pressão de vapor considerável, lipofilicidade e massa molar que não ultrapasse 294 g/mol. Substâncias com odor de peixe, por exemplo, podem ter um átomo de nitrogênio ligado a três outros átomos, com um par eletrônico não-ligante. Assinale a alternativa em que as três substâncias apresentadas possuem essas características.

Uma droga muito utilizada dita “droga lícita” é o álcool que atua na diminuição das transmissões dos sinais nervosos. É uma droga depressora do sistema nervoso central, provocando distúrbios nas percepções e nas habilidades do usuário. Quimicamente, o álcool é uma função orgânica representada pela fórmula geral R – CH2 – OH. Analise a seqüência simplificada do metabolismo do álcool no organismo humano.

A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta os nomes dos compostos orgânicos em cada etapa, respectivamente.

A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.

As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para os animais. A combustão da sacarose (açúcar usado no dia-a-dia) leva à formação de gás carbônico e água de acordo com a equação química não balanceada:

C12H22O11(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(l) + energia

Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO2 produzido, como resultado da queima de 6,84 g de sacarose, é aproximadamente: