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Prova de 2012: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

90 questões da prova de 2012 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Química, Física. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

90 questões

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Resultados: 90 questões

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Ciências da Natureza
Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AF05AA4-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.
Escolha uma alternativa para a questão 2af05aa4-b8A
O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.
B
A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
C
A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
D
O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é
Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8A
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
B
permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
C
controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
D
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AE9BBBA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
Escolha uma alternativa para a questão 2ae9bbba-b8A
são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B
possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C
em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D
os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 2ada5380-b8A
o Thinner é solúvel na água.
B
a substância: C2H5 – O – C2H5 pode ser um componente dessa mistura.
C
uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.
D
o hidroxibenzeno, por se tratar de um hidrocarboneto aromático, pode ser componente da mistura.
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AD2C2C0-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
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O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.
Escolha uma alternativa para a questão 2ad2c2c0-b8A
Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.
B
Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.
C
Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.
D
Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 2ACFB19D-B8
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
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O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 2acfb19d-b8A
Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.
B
Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.
C
Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.
D
Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de
Escolha uma alternativa para a questão 2accb3a5-b8A
prata.
B
cobre.
C
zinco.
D
estanho.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a
Escolha uma alternativa para a questão 2ac96aef-b8A
Walther Nernst.
B
Michael Faraday.
C
Alessandro Volta.
D
Luigi Galvani.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AC360CA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0

Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se

Escolha uma alternativa para a questão 2ac360ca-b8A
adicionar um catalisador.
B
aumentar a pressão.
C
elevar a temperatura.
D
retirar oxigênio.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

As especulações sobre a natureza das ligações químicas receberam grande estímulo com as descobertas de Humpry Davy (1778-1829), no campo da eletrólise, e com as contribuições de Walter Kossel (1888-1956), Irving Langmuir (1881- 1957), de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Linus Pauling (1901-1994). Sobre o relevante tema das ligações químicas, após uma análise cuidadosa, assinale a única opção FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão 2abf5d98-b8A
Lewis concebeu seu modelo baseado no compartilhamento de pares de elétrons.
B
As descobertas de Humpry Davy sugeriram a existência de ligações iônicas.
C
A teoria da hibridação, atribuída a Pauling explica comportamentos não previstos pela regra do octeto.
D
As ligações metálicas são explicadas através da teoria do campo cristalino e da teoria do orbital molecular.
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QUÍMICO ATÔMICO
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Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
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Xe 54 131,0
W 74 184,0

As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.
Escolha uma alternativa para a questão 2abab3b5-b8A
Separação dos componentes de uma solução por decantação.
B
Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.
C
Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.
D
Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AB6A354-B8
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Xe 54 131,0
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Atente para as seguintes citações a respeito do tungstênio: "Meu tio apreciava a densidade do tungstênio que ele preparava, sua refratariedade, sua grande estabilidade química [...]”; “A sensação de tocar o tungstênio sinterizado é incomparável."

SACHS, Oliver, Tio Tungstênio: Cia. de Bolso.

Sobre o tungstênio, assinale a opção verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 2ab6a354-b8A
A distribuição eletrônica do tungstênio é [Xe] 4f14 5d6 .
B
Pertence ao grupo 5 da tabela periódica.
C
É um metal de transição, com alto ponto de fusão.
D
Localiza-se no quinto período da tabela periódica.
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- Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: 2AB2F23E-B8
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Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de brilhar" atribuído a
Escolha uma alternativa para a questão 2ab2f23e-b8A
Bohr.
B
Dalton.
C
Proust.
D
Thomson.
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ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
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O 8 16,0
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Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V1 é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200o C. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V2 será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V1 por
Escolha uma alternativa para a questão 2aafe4ed-b8A
0,79.
B
0,69.
C
0,50.
D
1,58.
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- Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 2AAC7F3B-B8
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QUÍMICO ATÔMICO
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Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Manchete da Folha de São Paulo de 26.08.2012 anuncia: “Mistura maior de álcool na gasolina visa elevar produção de etanol". No Brasil a gasolina comum recebe uma mistura de álcool autorizada pelo CNP cujo percentual pode variar de 20% a 25%. Assinale a afirmação verdadeira sobre o que acontece quando se adiciona partes iguais de gasolina e água em uma proveta.
Escolha uma alternativa para a questão 2aac7f3b-b8A
As ligações de hidrogênio permitem a formação de uma mistura bifásica, sendo uma das fases constituída por água e gasolina e a outra por etanol.
B
Adicionada a água na mistura, pode-se separar a gasolina por meio de uma destilação simples.
C
Através de ligações de hidrogênio, água e etanol interagem. Forma-se então uma mistura heterogênea constituída por uma fase de água e etanol, e outra de gasolina.
D
A água, sendo um solvente universal, tende a interagir com o etanol e com a gasolina, formando uma mistura homogênea.
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Física
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- Colisão
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AA9A0C1-B8
Em dois disparos de uma arma de fogo, as balas colidem perpendicularmente à superfície de duas placas de aço verticais idênticas, e diretamente no seu centro geométrico. O projétil do segundo disparo tem massa maior que o do primeiro e em ambos as balas saem com a mesma velocidade inicial. Apenas no segundo disparo a placa foi derrubada. Desprezando-se o atrito do ar, a explicação mais plausível para que a placa tenha sido derrubada é:
Escolha uma alternativa para a questão 2aa9a0c1-b8A
o momento linear do projétil antes da colisão foi menor no segundo disparo.
B
no segundo disparo, a energia potencial gravitacional antes da colisão do projétil foi maior.
C
no segundo disparo, a energia potencial gravitacional antes da colisão do projétil foi menor.
D
o momento linear do projétil antes da colisão foi maior no segundo disparo.
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Física
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- Física Térmica - Termologia
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2AA6BD0C-B8
Um sistema constituído por um gás ideal pode evoluir do estado inicial i para os estados finais fI, fII e fIII por três diferentes processos, conforme a figura a seguir.

A relação entre as variações de energia interna em cada processo, EI, EII e EIII, é

Escolha uma alternativa para a questão 2aa6bd0c-b8A
EI = EII < EIII.
B
EI = EII = EIII.
C
EI < EII < EIII.
D
EI > EII > EIII.
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Física
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- Dinâmica
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 2AA05CFE-B8
Considere um objeto de massa m acima da superfície da Terra, cuja massa é MT, e a uma distância d do seu centro. Aplicando-se a segunda lei de Newton ao objeto e supondo que a única força atuando nele seja dada pela lei da gravitação universal, com G sendo a constante de gravitação universal, sua aceleração é
Escolha uma alternativa para a questão 2aa05cfe-b8A
d2G/MT.
B
MTG.
C
GMT/d2.
D
mG.
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Física
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- Conteúdos Básicos
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: 2A9CFEBC-B8
Algumas quantidades que são adimensionais têm unidades de medida. Por exemplo, ângulos podem ser medidos em unidades de radianos, mas são quantidades adimensionais. Considere o ângulo θ em radianos e T e T0 em oC. As unidades de medida de (cosθ), (T₀.log θ) e [log (T/T0)] são, respectivamente,
Escolha uma alternativa para a questão 2a9cfebc-b8A
radiano, oC x radiano, e sem unidade.
B
sem unidade, sem unidade, e oC.
C
radiano, oC, e oC.
D
sem unidade, oC , e sem unidade.
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- Ondas e Propriedades Ondulatórias
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2A991EA6-B8
Dois instantâneos de uma onda harmônica transversal que se propaga na direção x em um meio não dispersivo são mostrados na figura a seguir. A diferença de tempo entre esses instantâneos é de 0,5 s.

Assim, a velocidade de propagação da onda é, em m/s,

Escolha uma alternativa para a questão 2a991ea6-b8A
9,42.
B
3,14.
C
6,28.
D
1,57.
Abrir questão de Física, UECE 2012
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