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Prova de 2012: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

90 questões da prova de 2012 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Biologia, Química, Física. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

90 questões

Matérias nesta prova

Resultados: 90 questões

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Ciências da Natureza
Biologia
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- A química da vida
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 9E1E9EBA-B7
As plantas são capazes de sintetizar todos os aminoácidos necessários a partir do nitrogênio inorgânico, mas os animais não. Por conseguinte, os animais dependem totalmente das plantas, pois precisam complementar sua dieta com vegetais para ingerir os aminoácidos que não conseguem sintetizar. Sobre a importância do nitrogênio na composição dos seres vivos, pode-se afirmar corretamente que são essenciais na síntese de
Escolha uma alternativa para a questão 9e1e9eba-b7A
carboidratos como reserva energética.
B
gorduras armazenadas nas células adiposas.
C
ácidos nucleicos presentes no material genético.
D
ácidos graxos constituintes da membrana plasmática.
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Ciências da Natureza
Química
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Os atletas que participam das provas de 100 metros livres (em torno de 10 segundos), praticamente não produzem energia aeróbica, porque não dá tempo. A energia que eles usam vem do fosfato de creatina, uma substância armazenada em seus músculos. Em segundos, a creatina se transforma em trifosfato de adenosina (ATP) e com isso o atleta chega ao ápice de sua potência muscular. É a energia anaeróbica.
Sobre essas três substâncias, assinale a opção correta.

Escolha uma alternativa para a questão 9e157729-b7A
A creatina é um composto de aminoácidos presente nas fibras musculares.
B
Existe um carbono secundário na estrutura do Fosfato de Creatina.
C
Visualiza-se na estrutura do ATP o anel benzênico.
D
A massa molar do Fosfato de Creatina é de 197,00 g.mol-1 .
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Ciências da Natureza
Química
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- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 9E0D44CA-B7
O biscoito de polvilho é feito basicamente de água, leite, óleo e polvilho. Assim que é levado ao forno, a água dos ingredientes começa a evaporar e os gases se expandem. No final do cozimento, perto de 75°C, as paredes das células da massa formam uma crosta na parte exterior do biscoito e o impedem de continuar crescendo. Assim ele chega ao tamanho final, cheio de buracos. Com relação à receita da preparação do biscoito de polvilho, assinale a opção correta.
Escolha uma alternativa para a questão 9e0d44ca-b7A
A evaporação da água dos ingredientes é um fenômeno químico.
B
Os gases que se expandem são substâncias que não têm forma, mas seus volumes são definidos.
C
O leite é uma mistura que contém hidratos de carbono.
D
O excesso do óleo comestível usado pode ser jogado na pia porque não contamina o solo.
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Ciências da Natureza
Química
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: 9E051453-B7
O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 9e051453-b7A
ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.
B
se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.
C
a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.
D
a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.
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Química
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- Química Orgânica
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AF05AA4-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Os enólogos recomendam que as garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado e na posição horizontal. Assinale a opção que corretamente justifica essas recomendações.
Escolha uma alternativa para a questão 2af05aa4-b8A
O ambiente deve ser climatizado para diminuir a possibilidade da reação de redução.
B
A posição horizontal é para possibilitar a entrada do oxigênio e, consequentemente evitar a redução do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
C
A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, consequentemente, a oxidação do etanol, transformando-se em ácido etanoico (vinagre).
D
O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em baixa temperatura favorece a reação de oxidação.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

A "pilha voltaica", como veio a ser chamada em homenagem ao seu inventor, foi a primeira pilha elétrica conhecida que tornou possível a geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja finalidade é
Escolha uma alternativa para a questão 2aecc39b-b8A
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também abre o circuito elétrico.
B
permitir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém neutra com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
C
controlar o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém positiva com relação às partículas carregadas (íons) na solução.
D
reduzir o movimento de íons na célula e assim a solução se mantém negativa com relação às partículas carregadas (íons) na solução, e também fecha o circuito elétrico.
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AE9BBBA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
Escolha uma alternativa para a questão 2ae9bbba-b8A
são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B
possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C
em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D
os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.
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Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Existe um produto comercial denominado de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das tintas à base de óleo, que é constituído de uma mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa informação, pode-se afirmar corretamente que
Escolha uma alternativa para a questão 2ada5380-b8A
o Thinner é solúvel na água.
B
a substância: C2H5 – O – C2H5 pode ser um componente dessa mistura.
C
uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.
D
o hidroxibenzeno, por se tratar de um hidrocarboneto aromático, pode ser componente da mistura.
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Química
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- Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AD2C2C0-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.
Escolha uma alternativa para a questão 2ad2c2c0-b8A
Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.
B
Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.
C
Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.
D
Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa de nitrato de certo metal é submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante 2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é 54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se concluir corretamente que se trata do nitrato de
Escolha uma alternativa para a questão 2accb3a5-b8A
prata.
B
cobre.
C
zinco.
D
estanho.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

O funcionamento de uma pilha não recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir até zero quando os seus reagentes ficam em equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega. Fora da condição padrão, a força eletromotriz de uma pilha é calculada através de uma equação atribuída a
Escolha uma alternativa para a questão 2ac96aef-b8A
Walther Nernst.
B
Michael Faraday.
C
Alessandro Volta.
D
Luigi Galvani.
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Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AC360CA-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0

Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se

Escolha uma alternativa para a questão 2ac360ca-b8A
adicionar um catalisador.
B
aumentar a pressão.
C
elevar a temperatura.
D
retirar oxigênio.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

As especulações sobre a natureza das ligações químicas receberam grande estímulo com as descobertas de Humpry Davy (1778-1829), no campo da eletrólise, e com as contribuições de Walter Kossel (1888-1956), Irving Langmuir (1881- 1957), de Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e Linus Pauling (1901-1994). Sobre o relevante tema das ligações químicas, após uma análise cuidadosa, assinale a única opção FALSA.
Escolha uma alternativa para a questão 2abf5d98-b8A
Lewis concebeu seu modelo baseado no compartilhamento de pares de elétrons.
B
As descobertas de Humpry Davy sugeriram a existência de ligações iônicas.
C
A teoria da hibridação, atribuída a Pauling explica comportamentos não previstos pela regra do octeto.
D
As ligações metálicas são explicadas através da teoria do campo cristalino e da teoria do orbital molecular.
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

As propriedades coligativas: pressão osmótica, abaixamento do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são de suma importância para a ciência, a tecnologia e a vida. Assinale a única alternativa que NÃO é uma aplicação adequada de tais propriedades.
Escolha uma alternativa para a questão 2abab3b5-b8A
Separação dos componentes de uma solução por decantação.
B
Determinação de massas moleculares de solutos desconhecidos.
C
Preparação de soros fisiológicos que combatem as desidratações.
D
Preparação de misturas frigoríficas e anticongelantes.
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Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AB6A354-B8
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Atente para as seguintes citações a respeito do tungstênio: "Meu tio apreciava a densidade do tungstênio que ele preparava, sua refratariedade, sua grande estabilidade química [...]”; “A sensação de tocar o tungstênio sinterizado é incomparável."

SACHS, Oliver, Tio Tungstênio: Cia. de Bolso.

Sobre o tungstênio, assinale a opção verdadeira.

Escolha uma alternativa para a questão 2ab6a354-b8A
A distribuição eletrônica do tungstênio é [Xe] 4f14 5d6 .
B
Pertence ao grupo 5 da tabela periódica.
C
É um metal de transição, com alto ponto de fusão.
D
Localiza-se no quinto período da tabela periódica.
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Química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0

Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V1 é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200o C. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V2 será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V1 por
Escolha uma alternativa para a questão 2aafe4ed-b8A
0,79.
B
0,69.
C
0,50.
D
1,58.
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Física
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- Colisão
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2AA9A0C1-B8
Em dois disparos de uma arma de fogo, as balas colidem perpendicularmente à superfície de duas placas de aço verticais idênticas, e diretamente no seu centro geométrico. O projétil do segundo disparo tem massa maior que o do primeiro e em ambos as balas saem com a mesma velocidade inicial. Apenas no segundo disparo a placa foi derrubada. Desprezando-se o atrito do ar, a explicação mais plausível para que a placa tenha sido derrubada é:
Escolha uma alternativa para a questão 2aa9a0c1-b8A
o momento linear do projétil antes da colisão foi menor no segundo disparo.
B
no segundo disparo, a energia potencial gravitacional antes da colisão do projétil foi maior.
C
no segundo disparo, a energia potencial gravitacional antes da colisão do projétil foi menor.
D
o momento linear do projétil antes da colisão foi maior no segundo disparo.
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Física
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- Física Térmica - Termologia
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2AA6BD0C-B8
Um sistema constituído por um gás ideal pode evoluir do estado inicial i para os estados finais fI, fII e fIII por três diferentes processos, conforme a figura a seguir.

A relação entre as variações de energia interna em cada processo, EI, EII e EIII, é

Escolha uma alternativa para a questão 2aa6bd0c-b8A
EI = EII < EIII.
B
EI = EII = EIII.
C
EI < EII < EIII.
D
EI > EII > EIII.
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- Ondas e Propriedades Ondulatórias
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 2A991EA6-B8
Dois instantâneos de uma onda harmônica transversal que se propaga na direção x em um meio não dispersivo são mostrados na figura a seguir. A diferença de tempo entre esses instantâneos é de 0,5 s.

Assim, a velocidade de propagação da onda é, em m/s,

Escolha uma alternativa para a questão 2a991ea6-b8A
9,42.
B
3,14.
C
6,28.
D
1,57.
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Física
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- Calorimetria
- Prova de 2012
- UECE
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 2A92459C-B8
Um resistor ôhmico é ligado a uma bateria de tensão V0 para aquecer um volume de água de 24 oC até 37 oC dentro de certo intervalo de tempo, desprezando qualquer perda para o meio ambiente. Para que a mesma quantidade de água seja igualmente aquecida em 25% do tempo anterior, a tensão da bateria deve ser multiplicada por um fator de
Escolha uma alternativa para a questão 2a92459c-b8A
1/4.
B
1/2.
C
2.
D
4.
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