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Prova

Prova de 2015: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

269 questões da prova de 2015 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Física, Química. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

  • 269 questões

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Resultados: 269 questões

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  • Ciências da Natureza

    Física

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    No Sistema Internacional de Unidades, comprimento, massa e tempo são algumas grandezas fundamentais, e a partir delas são definidas outras, como por exemplo aceleração, área e volume. Suponha que em outro sistema de unidades sejam adotadas como grandezas fundamentais o tempo, a massa e a velocidade. Nesse sistema hipotético, a altura de uma pessoa seria dada em unidades de
    Escolha uma alternativa para a questão 0010d1fa-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    O ano de 2015 tem um segundo a mais. No dia 30 de junho de 2015, um segundo foi acrescido à contagem de tempo de 2015. Isso ocorre porque a velocidade de rotação da Terra tem variações em relação aos relógios atômicos que geram e mantêm a hora legal. Assim, no dia 30 de junho, o relógio oficial registrou a sequência: 23h59min59s - 23h59min60s, para somente então passar a 1º de julho, 0h00min00s. Como essa correção é feita no horário de Greenwich, no Brasil a correção ocorreu às 21h, horário de Brasília. Isso significa que, em média, a velocidade angular do planeta
    Escolha uma alternativa para a questão 0014e737-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Considere duas lâminas planas: uma lâmina L1, semitransparente e que exposta à luz do sol produz uma sombra verde, com comprimento de onda λVERDE; e outra lâmina L2 opaca, que ao ser iluminada pelo sol parece verde a um observador. É correto afirmar que as ondas do espectro eletromagnético visível com comprimento de onda λVERDE são mais intensamente 

    Escolha uma alternativa para a questão 00182178-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Um relógio de sol simplificado consiste em uma haste vertical exposta ao sol. Considere que ela seja fixada ao solo em algum local na linha do equador e que seja um período do ano em que ao meio dia o sol fique posicionado exatamente sobre a haste. O tamanho da sombra da haste pode ser relacionado à hora do dia. É correto afirmar que o comprimento da sombra às 9h (C9h) e às 15h (C15h) é tal que a razão C15h/C9h é igual a 
    Escolha uma alternativa para a questão 001c1ef5-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Um fio de 3 m de comprimento é composto por três pedaços de 1 m, sendo dois de alumínio e um de cobre, todos com 1 mm2 de seção reta. Este fio de 3 m é utilizado para ligar uma lâmpada incandescente. A uma temperatura de 20 oC, o fio de cobre tem uma resistência elétrica menor que a do alumínio. Pode-se afirmar corretamente que enquanto a lâmpada está ligada, a corrente elétrica
    Escolha uma alternativa para a questão 001fa00e-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    A Organização das Nações Unidas declarou 2015 como o Ano Internacional da Luz. De acordo com a ONU, cerca de um bilhão e meio de pessoas no mundo ainda vivem sem acesso à energia elétrica, a principal fonte energética para iluminação artificial. Esse cenário contrasta com o desenvolvimento tecnológico no setor de iluminação, que produziu três tecnologias bem conhecidas: as lâmpadas incandescentes (LI), as fluorescentes compactas (LFC) e as com tecnologia LED. Em média, o mesmo fluxo luminoso obtido com uma LI de 30 W pode ser obtido por uma LFC de 8 W e por uma lâmpada LED de apenas 4 W. Com base nesses valores, pode-se calcular acertadamente que a razão entre a energia consumida por uma lâmpada LED em 3,75 horas e uma lâmpada incandescente em meia hora é
    Escolha uma alternativa para a questão 0022714d-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Um elevador, durante os dois primeiros segundos de sua subida, sofre uma aceleração vertical para cima e de módulo 1 m/s2 . Sabe-se que também age sobre o elevador a força da gravidade, cuja aceleração associada é 10 m/s2 . Durante esses dois primeiros segundos do movimento, a aceleração resultante no elevador é, em m/s2 ,
    Escolha uma alternativa para a questão 002610d8-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Um trem, durante os primeiros minutos de sua partida, tem o módulo de sua velocidade dado por v = 2t, onde t é o tempo em segundos e v a velocidade, em m/s. Considerando que um dos vagões pese 3×103 kg, qual o módulo da força resultante sobre esse vagão, em Newtons?
    Escolha uma alternativa para a questão 00291521-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Considere um gás ideal em um recipiente mantido a temperatura constante e com paredes móveis, de modo que se possa controlar seu volume. Nesse recipiente há um vazamento muito pequeno, mas o volume é controlado lentamente de modo que a razão entre o número de moles de gás e seu volume se mantém constante. Pode-se afirmar corretamente que a pressão desse gás
    Escolha uma alternativa para a questão 004519a2-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Considere um carro de passeio de uma tonelada se deslocando a 108 km/h em uma rodovia. Em um dado instante, o carro se encontra no ponto mais alto de um trecho reto em subida. Para simplificar a descrição mecânica desse sistema, o carro pode ser tratado como uma massa puntiforme e a trajetória em torno do ponto mais alto pode ser aproximada por um arco de círculo de raio 100 m contido em um plano vertical. Em comparação com a situação em que o carro trafegue por um trecho plano, é correto afirmar que, no ponto mais alto da trajetória, a força de atrito entre a pista e os pneus
    Escolha uma alternativa para a questão 004bd240-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:
    Escolha uma alternativa para a questão 004f8689-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Física

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    Considere um balão de formato esférico, feito de um material isolante e eletricamente carregado na sua superfície externa. Por resfriamento, o gás em seu interior tem sua pressão reduzida, o que diminui o raio do balão. Havendo aquecimento do balão, há aumento da pressão e do raio. Assim, sendo constante a carga total, é correto afirmar que a densidade superficial de carga no balão
    Escolha uma alternativa para a questão 00539f2c-b8
    Abrir questão de Física, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inventados pelo farmacêutico britânico John Walker em 1827. Sobre o fósforo e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 006a0096-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    O brometo de hidrogênio é um gás tóxico, causador de queimaduras, pneumonia química e edema pulmonar, mas é matéria prima para a fabricação de outros brometos de larga aplicação na indústria farmacêutica. Ele é obtido industrialmente através de uma reação de brometo de sódio com ácido fosfórico. Se em uma reação forem utilizados 1.750 g de ácido, cujo grau de pureza é 30% e a massa específica é 1,20 g/ml, o volume de ácido fosfórico a ser empregado será, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 006d8d1c-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2015
  • Ciências da Natureza

    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.

    Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo.

    Imagem da questão de Química, UECE 2015, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

    Com relação à figura acima, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0070ca11-b8
    Abrir questão de Química, UECE 2015
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    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A panela de pressão, inventada pelo físico francês Denis Papin (1647-1712) é um extraordinário utensílio que permite o cozimento mais rápido dos alimentos, economizando combustível. Sobre a panela de pressão e seu funcionamento, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 00751da8-b8
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    Química

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                                               ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                              QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                     H                      1                   1,0

                                                     C                      6                   12,0

                                                     N                      7                   14,0

                                                     O                      8                   16,0

                                                     F                       9                   19,0

                                                    Na                     11                  23,0

                                                    Si                      14                  28,1

                                                    P                       15                  31,0

                                                    S                       16                  32,0

                                                   Cl                       17                  35,5 

                                                   K                        19                  39,0 

                                                   Cr                        24                  52,0 

                                                   Cu                        29                  63,5

                                                   As                        33                  75,0 

                                                   Br                         35                  80,0 

                                                   Ag                        47                  108,0

                                                   Sn                        50                  119,0

                                                    Ir                         77                   192,0

                                                   Au                        79                   197,0

                                                   Hg                        80                   200,0

    A glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação da glicose, são fornecidas as seguintes equações:

    1. C(s) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = - 94,1 kcal
    2. H2(g) + ½ O2(g) ⇾ H2O(g) ΔH = - 68,3 kcal
    3. C6H12O6(s) + 6 O2(g)⇾ 6CO2(g) + 6 H2O ΔH = - 673,0 kcal

    Considerando as reações que conduzem à formação da glicose e apenas as informações acima, pode-se afirmar corretamente que o processo é
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