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Prova

Prova de 2019: Universidade Estadual do Ceará (UECE) — questões com gabarito

711 questões da prova de 2019 de Universidade Estadual do Ceará (UECE), em Português, Inglês, Sociologia, Biologia e mais matérias. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

  • 711 questões
  • 13 matérias

Resultados: 54 questões

Página 2 de 3

  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Transformações Químicas

    Uma grande dificuldade encontrada por John Dalton (1766-1844) e outros químicos para representar os elementos químicos foi superada com a criação dos símbolos químicos sugerida, já no início século XIX, por
    Escolha uma alternativa para a questão cc45fbc7-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

    O nitrato de prata tem ampla aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, podendo ainda ser empregado como germicida e antisséptico. Usando uma solução de nitrato de prata e uma corrente de 2 amperes em uma eletrodeposição, o tempo que um ourives gasta para produzir 48 g de prata é, em horas, aproximadamente
    Escolha uma alternativa para a questão cc4ad450-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Equilíbrio Químico

    O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL. A massa de hidróxido utilizada foi
    Escolha uma alternativa para a questão cc4f0fc3-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    O grafeno é uma folha plana de átomos de carbono em ligação sp² densamente compactados e com espessura de apenas um átomo, reunidos em uma estrutura cristalino hexagonal. Na prática, o grafeno é o material mais forte, mais leve e mais fino que existe. Algumas de suas aplicações são: desintoxicação de água, filtragem de água, embalagem de alimentos, fabricação de preservativos, reparo de aviões, recarga de baterias, captação de energia fotovoltaica, aumento da performance de chips e LEDs de longa duração. Assinale a opção que corresponde ao material a partir do qual o grafeno é produzido.
    Escolha uma alternativa para a questão cc53a654-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Transformações Químicas

    Os halogênios são os elementos que se encontram na família 17 ou VII A da Tabela Periódica, quais sejam: cloro, usado na produção de compostos orgânicos e inorgânicos, na fabricação de papel, no tratamento de águas, esgotos e piscinas; flúor, usado no tratamento da água potável e em produtos de higiene bucal; iodo, cuja adição no sal de cozinha é obrigatória por lei para evitar a doença denominada bócio; bromo, não encontrado na natureza na forma isolada, mas seus compostos são aplicados como catalisadores de reações orgânicas, misturados a combustíveis, em revelações fotográficas, entre outros. No que diz respeito aos halogênios, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão cc584f62-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Química Orgânica

    Para que um carro se movimente, é necessário que ele tenha algum combustível, como, por exemplo, o etanol. Esse combustível é consumido em uma reação de combustão completa que pode ser representada da seguinte forma:
    Escolha uma alternativa para a questão cc5c5ba0-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Transformações Químicas

    A clorofila, que é o pigmento mais importante no processo fotossintético das plantas, capta a radiação luminosa e transforma essa forma de energia em energia química. A energia luminosa utilizada para essa reação é provinda da luz solar e absorvida pela clorofila. A absorção da energia luminosa e sua transformação em energia permitem o crescimento, o florescimento e a produção de frutos das plantas. A reação química que ocorre na fotossíntese pode ser corretamente representada da seguinte forma:
    Escolha uma alternativa para a questão cc608ab5-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

    O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será
    Escolha uma alternativa para a questão cc6422cc-9c
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão ce09d003-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Na Química Orgânica, é normal existir isomeria entre dois compostos. Os isômeros são tão parecidos que muitas vezes são confundidos, o que pode ser trágico em se tratando da saúde. Na década de 1960 foi produzido um medicamento com efeito tranquilizante e sonífero nomeado de Talidomida. As gestantes da época procuraram por este efeito calmante sem ter ideia do que poderia ocorrer ao feto em gestação. Foi então que se registrou o nascimento de bebês com membros atrofiados (mãos, pés, pernas). Esse efeito teratogênico foi resultado do uso da Talidomida. Na época, o tema ficou conhecido como “Tragédia da talidomida”, que foi um divisor de águas na regulamentação de medicamento. A Talidomida apresenta dois isômeros, cujas estruturas são as seguintes:

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.

    Estrutura R = medicamento sedativo e hipnótico;
    Estrutura S = medicamento causador da anomalia.

    Com relação a esses dois isômeros, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce0cadb4-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    A revista Superinteressante, número 406, de agosto de 2019, traz uma matéria importante sobre um desastre nuclear em reatores do Complexo Mayak na antiga União Soviética no ano de 1957. Nesse acidente, o protagonista é o plutônio-238 que tem uma meia vida de 88 anos e estava sendo produzido nos reatores do local. Considerando as características e propriedades do plutônio, utilizado na bomba nuclear Fat Man, de Nagasaki, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce106ed1-b8
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluirse que esse outro gás é o
    Escolha uma alternativa para a questão ce137c2e-b8
  • Ciências da Natureza

    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Presentes em quase todas as formas de vida e sintetizados pelos próprios organismos, os esteroides fazem parte de um grupo complexo de compostos que interagem para a manutenção da vida. Fazendo parte de uma classe de lipídios, quando analisados do ponto de vista químico, os esteroides são identificados como compostos lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol, testosterona e estradiol. A classe dos esteroides deriva do anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno, cuja estrutura é a seguinte:

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

    Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão ce164d7b-b8
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)
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    Química

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

    ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                    H                                                       1                                                     1,0

                    C                                                       6                                                   12,0

                    O                                                       8                                                   16,0

                    F                                                       9                                                    19,0

                   Na                                                    11                                                    23,0

                  Mg                                                    12                                                    24,3

                   Al                                                     13                                                    27,0

                   Si                                                     14                                                   28,1

                    S                                                     16                                                   32,0

                   Cl                                                     17                                                   35,5

                   Ti                                                      22                                                  47,9

                  Cr                                                      24                                                  52,0

                  Fe                                                     26                                                  56,0

                  Ni                                                      28                                                  58,7

                 Cd                                                      48                                                 112,4

                 Ra                                                      88                                                   226

                  U                                                       92                                                   238 
    Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.
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    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

    É estimado que, no planeta Terra,existam mais de 19 milhões de substâncias orgânicas classificadas com nomenclaturas específicas. Os nomes oficiais seguem a nomenclatura IUPAC. 




    Pela nomenclatura IUPAC, essas substâncias são identificadas como:

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    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Soluções e Substâncias Inorgânicas

    Atente para o seguinte enunciado: “Esta substância é necessária para a sobrevivência de todos os seres vivos. Está envolvida na regulação da quantidade de água do organismo e seu aumento excessivo causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial. Sua fórmula é constituída por dois elementos químicos: um metal e um não metal. É também um importante conservante de alimentos e um popular tempero”. O tipo de substância descrita no enunciado acima é um(a)
    Escolha uma alternativa para a questão f61605d9-c6
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    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

    Considerando uma espécie química monoatômica que tem 78 prótons, 117 nêutrons e 74 elétrons, analise as seguintes afirmações:

    I.É um metal de transição do bloco d.

    II.Essa espécie química é um cátion, com estado de oxidação +4.

    III.O número de massa do elemento é 117.IV.Essa espécie química é um ânion, com estado de oxidação –4.


    Está correto somente o que se afirma em

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    Química

    Imagem da questão de Química, UECE 2019, Polímeros - Plásticos e Borrachas

    Kevlar é a marca registada de uma fibra sintética de polímero muito resistente e leve. Resistente ao calor, essa fibra é cinco vezes mais resistente que o aço por unidade de peso. O kevlar é usado na fabricação de cintos de segurança, cordas, construções aeronáuticas, coletes à prova de bala, linhas de pesca, alguns modelos de raquetes de tênis e na composição de alguns pneus. O tanque de combustível dos carros de Fórmula 1 é composto desse material, para evitar que seja perfurado no momento de colisão. Sua fórmula básica é (-CO-C6H4-CO-NH-C6H4-NH-)n.

    Uma análise dessa estrutura permite afirmar corretamente que o kevlar é um(a)

    Escolha uma alternativa para a questão f6262a30-c6