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Prova de 2010: Universidade Estadual do Centro-Oeste (UNICENTRO) — questões com gabarito

64 questões da prova de 2010 de Universidade Estadual do Centro-Oeste (UNICENTRO), em Química. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

64 questões

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Química na prova de 2010

Resultados: 64 questões

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Ciências da Natureza
Química
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Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
Escolha uma alternativa para a questão 0316eba4-b0A
mesmo número de prótons e elétrons.
B
mesmo número de prótons e nêutrons.
C
mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
D
igual soma de número de prótons e nêutrons.
E
igual diferença entre número de prótons e elétrons.
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Química
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- Substâncias e suas propriedades
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 0311A6D7-B0
As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.

Escolha uma alternativa para a questão 0311a6d7-b0A
Queima de madeira, álcool e querosene.
B
Fermentação da massa do pão.
C
Ferrugem de metais.
D
Dissolução de sal na água.
E
Digestão.
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- Chuva Ácida e Efeito Estufa
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 030C43A7-B0
A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?

Escolha uma alternativa para a questão 030c43a7-b0A
Efeito estufa.
B
Chuva ácida.
C
Destruição da camada de ozônio.
D
Assoreamento de rios.
E
Inversão térmica.
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Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS

substância fórmula química densidade TF TE

Acetato de metila C3H6O2 0,93g/cm3 98ºC 57ºC

Propanona C3H6O 0,79g/cm3 95ºC 57ºC

Metanol CH4O 0,79g/cm3 98ºC 64,7ºC

Etanol C2H6O 0,79g/cm3 117ºC 78,3ºC

* TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.

Analise a tabela e assinale a alternativa correta.

Escolha uma alternativa para a questão 03067b98-b0A
Acetato de metila e propanona são isômeros de função.
B
Misturando água (d = 1g/cm3) e propanona obteríamos como resultado um sistema bifásico, à temperatura ambiente.

C
O nox médio do carbono para a substância etanol é igual a +2.
D
No deserto árabe (50ºC), todas as substâncias encontrar-se-iam no estado gasoso.
E
As diferentes substâncias apresentam as respectivas funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona – cetona, metanol e etanol – álcool.

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Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

Escolha uma alternativa para a questão 030174f4-b0A
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.
B
Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.
C
A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.
D
Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.

E
A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.

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Química
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O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?

Escolha uma alternativa para a questão 02fc4565-b0A
4 anos.
B
8 anos.
C
16 anos.
D
32 anos.
E
64 anos.
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- Cinética Química
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 02F87198-B0
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:

Escolha uma alternativa para a questão 02f87198-b0A
diminui quatro vezes.
B
aumenta quatro vezes.
C
diminui dezesseis vezes.
D
aumenta dezesseis vezes.
E
diminui oito vezes.
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Química
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Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente
(dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)

Escolha uma alternativa para a questão 02f3705b-b0A
3,70L.
B
4,80L.
C
6,60L
D
8,20L.
E
9,50L.
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Química
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A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é
(Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
Escolha uma alternativa para a questão 02efdb3d-b0A
1,12g.
B
3,20g.
C
5.17g.
D
7,09g.
E
9.56g.
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- Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Muito fácil
- Código da questão: 02EAA10D-B0
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:

I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2).
II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).
III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6).
IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).

Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 02eaa10d-b0A
Todas as soluções entram em ebulição à mesma temperatura.
B
Por liberar íons em solução aquosa, a solução de glicose apresenta menor pressão máxima de vapor.

C
A solução de sulfato de potássio apresenta os efeitos coligativos mais intensos devido a grande quantidade de íons dissociados em solução aquosa.

D
Todas as soluções se solidificam a mesma temperatura.
E
Com exceção da solução I, as soluções II, III e IV são eletrolíticas.
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 02E66848-B0
O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

Escolha uma alternativa para a questão 02e66848-b0A
pH = 6,6.
B
0 < pH < 6,6.
C
pH = 7,0.
D
7,0 < pH < 14.
E
6,6 < pH < 7,0.
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Ciências da Natureza
Química
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Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que

2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2

Escolha uma alternativa para a questão 02e1a9f2-b0A
a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.
B
na reação, a prata sofre redução.
C
na reação, o zinco é o agente oxidante.
D
na reação, a prata perde elétrons.
E
a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 02DC4D35-B0
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.
Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)
HCl 9,4
AgNO3 8,3
AgCl 10-5
KNO3 2,6
KCl 3,9
Escolha uma alternativa para a questão 02dc4d35-b0A
O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.
B
Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3.
C
À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.

D
Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros.
E
Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.

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- Chuva Ácida e Efeito Estufa
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Fácil
- Código da questão: 02D7C8EC-B0
Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.

Escolha uma alternativa para a questão 02d7c8ec-b0A
A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.

B
O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.

C
O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
D
O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.

E
A fórmula do composto formado entre os elementos‚ 20Ca40 e 17Cl35, é CaCl.
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- Transformações Químicas
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 02D46A51-B0
Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.
Escolha uma alternativa para a questão 02d46a51-b0A
O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.
B
A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .

C
O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.
D
O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.

E
Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.

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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: CCD0576F-B0
Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

Escolha uma alternativa para a questão ccd0576f-b0A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.

E
tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula
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CH2 = CHCl
Cloreto de vinil

O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10−6 g.L−1 , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão cccc5d61-b0A
A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol−1 .
B
A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado por CHCl.
C
A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em cada litro de ar é 2,7x10−6 mol.
D
O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e forma os íons Cl– (aq) e CH2 = CH-(aq).
E
O polímero utilizado na fabricação de tubos e conexões é representado pela fórmula
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I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e–

II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)

As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).
Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão ccc3495b-b0A
Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.

B
A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
C
O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha.
D
O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
E
O cobre é oxidado no cátodo da pilha.
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Química
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N2O4(g) ⇋ 2NO2(g) ΔHo = 58,0 kJ

De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de temperatura, pressão ou concentração de seus componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao sistema em equilíbrio químico, representado pela equação termoquímica, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão ccbe5e6f-b0A
A diminuição da temperatura da reação representada provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo estado de equilíbrio químico.

B
A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição momentânea de velocidade da reação, representada, no sentido da esquerda para a direita.

C
A remoção de NO2(g) do sistema provoca o deslocamento do sentido da reação representada para a esquerda.

D
O aumento da pressão sobre o sistema implica aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio químico

E
O aumento do volume do sistema provoca a diminuição do rendimento de NO2(g).

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- Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
- Prova de 2010
- UNICENTRO
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: CC997CA4-B0
À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o fogo, impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g)

Escolha uma alternativa para a questão cc997ca4-b0A
é um gás de cor branca.
B
é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente.
C
se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio.
D
apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável.
E
reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo.
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