Prova de 2017: Universidade Estadual do Centro-Oeste (UNICENTRO) — questões com gabarito

A intensidade de corrente elétrica e a potência dissipada de um resistor submetido a tensão de uma pilha de 1,5 V e resistência igual a 5 ohm serão.

Um solenoide de 0,5 metro de comprimento foi construído enrolando-se uma certa quantidade de espiras. Quando se faz passar uma corrente de 5 A pelo solenoide, é gerado um campo magnético de intensidade 2π . 10-4 T. Nestas situação, o número de espiras será:

(dado: µ₀ = 4π . 10-7 T.m/A)

É correto afirmar que:

A seguir são apresentadas as estruturas moleculares de algumas substâncias orgânicas. Identifique as funções orgânicas de cada uma das substâncias.

Fala-se em isomeria quando compostos diferentes e com propriedades diferentes possuem mesma fórmula molecular. Na figura abaixo são apresentados pares de substâncias as quais possuem relação isomérica. Quais os tipos de isomeria cada grupo de moléculas apresenta?

Os alcenos sofrem reações de adição de halogênios. Na reação do eteno com bromo (Br2) o produto formado será:

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi que:

Considere os átomos de boro e berílio:

É correto afirmar que:

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:

(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?

(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

– Considere a afirmação: “Um dos processos de estabilização de um núcleo com excesso de energia é o da emissão de um grupo de partículas positivas, constituídas por dois prótons e dois nêutrons, e da energia a elas associada.”

Tal afirmação é referente a:

Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela equação química:

Baseado no experimento de Wöhler, é correto afirmar que a definição atual de química orgânica é:

De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV): “Em qualquer ligação covalente, os pares de elétrons da camada de valência tendem a ficar o mais afastados possível uns dos outros, uma vez que exercem repulsão entre si.”

Nas estruturas abaixo, qual a geometria das ligações e o ângulo formado entre elas.

De acordo com as estruturas químicas abaixo é correto afirmar que:

O equilíbrio abaixo pode ser considerado como:

Considere abaixo as estruturas dos hidrocarbonetos, assinale a nomenclatura oficial correta: