Prova de 2017: Universidade Estadual do Norte do Paraná — questões com gabarito

A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.

2C (sólido) + O2 (g) −→ 2CO(g)

Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.

Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.

(Dado: R = 2 cal/K)

Analise os pares de elementos químicos a seguir.

(20Ca40 e 19K 40) – (17Cℓ 35 e 17Cℓ 37) – (5B 11 e 6Cℓ 12)

Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, as características desses pares de elementos químicos.

Considerando as funções inorgânicas, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

(I) Ácido fosforoso. (A) Ácido monoprótico e hidrácido.

(II) Ácido hipocloroso. (B) Ácido triácido e oxácido.

(III) Ácido carbônico. (C) Ácido monoácido e oxoácido.

(IV) Ácido fluorídrico. (D) Ácido diácido e oxoácido.

(V) Ácido sulfídrico. (E) Ácido diácido e hidrácido.

Assinale a alternativa que contém a associação correta.

Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.

10 mL de H2SO4 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +

10 mL de HNO3 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L

Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o pH final da solução.