Prova de 2015: Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário — questões com gabarito

A química nuclear transformou os diagnósticos médicos. Os traçadores radioativos são utilizados para medir as funções de diferentes órgãos do corpo humano. Por exemplo, o isótopo sódio-24 (2411Na) é usado para monitorar o fluxo sanguíneo. Sabendo que o nuclídeo 2411Na se desintegra, espontaneamente, originando o nuclídeo 2412Mg , de acordo com a equação:

para completar a equação dessa reação nuclear, a espécie X deve ser:

O gelo ocorre naturalmente como um sólido cristalino inorgânico, com uma estrutura ordenada e, por isso, é considerado um mineral. Ele possui uma estrutura cristalina regular, tendo como base a molécula de água. Qual é o tipo de ligação intermolecular que liga as moléculas de água na formação do gelo?

“Paraquat” é o nome comercial do dicloreto de N,N'- dimetil-4,4'-bipiridínio. Este sal é um dos herbicidas mais amplamente utilizados. Apresenta ação rápida e não-seletiva, matando o tecido verde da planta em contato. Ele também é tóxico para os seres humanos e animais. Está associado ao desenvolvimento da doença de Parkinson. A análise elementar do “Paraquat” é a seguinte: C 56%; H 5,5%; N 10,9%; Cl 27,6%. Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5 e do Paraquat = 257 g·mol−1 .

De acordo com os dados fornecidos sobre o Paraquat, determine a sua fórmula mínima e a sua fórmula molecular, respectivamente.

O cobalto é um metal prata acinzentado e é usado, principalmente, em ligas com o ferro. Os aços de cobalto são duros o suficiente para serem usados em instrumentos cirúrgicos. Precisamos de cobalto em nossa dieta porque ele é um componente da vitamina B12. Considere o composto de coordenação: [Co(NH3)5Cl](NO3)2. Sobre esse composto, três afirmativas foram feitas:

1) O NOX do cobalto é +3, pois tem-se o íon Co3+ .
2) Apresenta ligações iônicas e covalentes coordenadas.
3) O íon nitrato apresenta carga 1−.

Está(ão) correta(s):

O estado da matéria é definido como a forma distinta que a matéria apresenta. Quatro estados da matéria são observáveis na nossa vida cotidiana: sólido, líquido, gasoso, e plasma. Muitos outros estados são conhecidos, mas ocorrem em situações extremas. De acordo com o esquema abaixo, foram feitas três afirmações:

1) As transformações a, b, c e g ocorrem com o aumento da entropia.
2) As transformações g e h correspondem à sublimação e à condensação, respectivamente.
3) As transformações e e f correspondem à condensação e à solidificação, respectivamente.

Está(ão) correta(s):  

A medida da concentração de creatinina no soro sanguíneo é um teste simples usado como o principal indicador da função renal. No Brasil e nos EUA, a creatinina é reportada tipicamente na faixa de 0,5 - 1,2 mg/dL, enquanto, no Canadá e na Europa, se utilizam concentrações em μmol/L. Se uma pessoa apresenta uma concentração de creatinina plasmática igual a 0,06 mg/mL, então, sua concentração de creatinina em μmol/L será:

Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Fórmula molecular da creatinina: C4H7N3O

Ao abastecer um automóvel com gasolina, é norma do órgão controlador do governo que o abastecimento seja suspenso após o disparo automático da bomba de combustível. Um dos argumentos é a preservação da saúde do frentista e o outro uma questão de segurança, isso porque moléculas dos componentes da gasolina, que podem ser percebidas pelo olfato, podem sofrer combustão em contato com moléculas de oxigênio.


À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:

1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:

À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:

1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O suco gástrico produzido no estômago atua como uma barreira contra microrganismos para impedir infecções e é importante para a digestão dos alimentos. O seu baixo pH desnatura as proteínas e, assim, as torna suscetíveis à degradação por enzimas digestivas tais como a pepsina. Depois de deixar o estômago, o ácido clorídrico do quimo é neutralizado no duodeno por bicarbonato de sódio, quais são os produtos finais desta reação?

A maior parte da energia de nossos corpos provem de carboidratos e gorduras. Os carboidratos se decompõem em glicose, C6H12O6, no intestino. Transportada pelo sangue, a glicose chega às células, onde reage com o oxigênio numa sequência de reações que levam à produção final de gás CO2, água líquida e energia:


Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:

∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1

∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1

O tipo de pilha mais utilizado em equipamentos eletrônicos são as pilhas alcalinas. Elas são chamadas de alcalinas por causa do tipo de eletrólito utilizado (KOH). As reações que ocorrem em uma pilha alcalina estão descritas nas equações abaixo.


I. Zn(s) + 2OH− (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e− , E° = +1,26 V

II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e− → Mn2O3(s) + 2OH− (aq), E° = +0,26 V


É correto afirmar sobre as pilhas alcalinas:

1) A reação (I) ocorre no ânodo; a reação (II) ocorre no cátodo.
2) A concentração do eletrólito alcalino (KOH) é mantida constante.
3) O potencial de cela (∆E°) desenvolvido através da célula eletroquímica, envolvendo as duas reações (I e II), será de +1,52 V.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

As azeitonas, ao serem colhidas, têm um sabor amargo intenso causado pela oleuropeína. Para ficarem saborosas, precisam ser maturadas em salmoura (solução salina) por alguns meses. Sabendo que a oleuropeína tem fórmula estrutural:


três afirmações foram feitas:

1) Possui os grupos éster, éter e álcool.
2) Possui átomos de carbono com geometria tetraédrica ou trigonal planar.
3) Apresenta isomeria ótica, pois possui carbonos assimétricos (quirais).

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Os polímeros, quando começaram a ser produzidos em larga escala, foram aplicados na produção de objetos mais baratos e de qualidade inferior. Com o tempo, essa concepção mudou bastante, por exemplo, hoje eles são largamente utilizados na medicina, podendo ser aplicados na produção de seringas, bolsas de soro, implantes e próteses.


Com relação aos polímeros, três afirmações foram feitas:

1) Os polímeros são compostos por monômeros (unidades) que se repetem.
2) As ligações entre os monômeros (unidades) dos polímeros são iônicas.
3) As principais propriedades dos polímeros estão associadas à estrutura do monômero utilizado.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Para produzir certo artigo, uma indústria tem custo fixo mensal de R$ 30.000,00, adicionado de R$ 50,00 por cada unidade produzida. Para a produção de 1200 unidades em um mês, qual o custo médio do artigo?

Uma pesquisa em uma escola de nível fundamental, sobre o número de irmãos de cada estudante, revelou os dados expressos no gráfico a seguir.

Sorteando ao acaso um aluno desta escola, qual a probabilidade percentual de ele ter pelo menos três irmãos?

Um grupo de estudantes se reuniu, em um restaurante, para comemorar o resultado do vestibular. A conta, no valor de R$ 880,00, deveria ser dividida igualmente entre eles, mas decidiu-se que dois dos alunos, que obtiveram resultado excepcional no vestibular, não pagariam a conta. Assim, foi necessário que cada um dos demais estudantes contribuísse com um valor adicional de R$ 4,00. Qual o número total de estudantes?

Uma empresa aumentou em 9% o salário de seus funcionários e ainda deu uma bonificação de R$ 260,00. No salário de um funcionário, isto significou um aumento de 22%. Qual o novo salário desse funcionário?

Ao passar por um girador (rotatória), um ônibus com velocidade de módulo constante faz uma curva circular com centro no ponto O (ver figuras a seguir). Enquanto faz a curva, um fio preso no teto do ônibus, com uma bolinha na extremidade, mantém um ângulo constante θ com a vertical. Se g denota a aceleração da gravidade, o módulo da velocidade do ônibus nesta situação é dado por:

Certo medicamento é composto por uma substância pura. O gráfico a seguir ilustra a variação da sua temperatura T, em função da quantidade Q de calor absorvido, quando uma massa M do medicamento é aquecida a partir da temperatura TA, no estado líquido, até a temperatura TB, no estado gasoso. TV representa a sua temperatura de vaporização. Assinale a alternativa que indica a expressão para o calor específico do medicamento na fase líquida.