Prova de 2016: Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário — questões com gabarito

Uma lente delgada divergente é utilizada para a correção da miopia de um indivíduo. A lente tem distância focal f = −5,00 cm. Considerando um objeto que está a 95,0 cm de distância da lente, a posição da imagem do objeto está em:

Um projétil de massa 0,10 kg foi disparado horizontalmente contra um bloco de madeira de massa 0,50 kg, apoiado sobre um plano horizontal sem atrito. Logo após a penetração do projétil no bloco, o conjunto projétil+bloco se move com velocidade de 10 m/s. Calcule a velocidade do projétil imediatamente antes de atingir o bloco.

Um analgésico muito empregado atualmente é conhecido comercialmente por paracetamol, cuja fórmula se encontra abaixo:

Uma rota de síntese sugerida para este composto é a reação de p-aminofenol com anidrido acético. Com base nas informações acima, podemos dizer que o paracetamol:

Considere a decomposição de um poluente gasoso no meio ambiente como sendo um processo com cinética de primeira ordem e com energia de ativação bastante elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é liberado na atmosfera. Como resultado de controles ambientais mais rígidos, a concentração atual deste poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as alternativas abaixo e assinale a correta.

Se considerarmos que as reações de combustão são sempre exotérmicas, podemos dizer que:

O ar atmosférico consiste essencialmente de moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20 atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82 atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:

O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.

Considere as seguintes moléculas: H₂O, NH₃ e CO₂. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8) 

Considerando a aproximação das Olimpíadas no Rio de Janeiro, as comissões antidoping têm alertado aos atletas sobre o uso de substâncias proibidas que podem alterar o seu desempenho de forma artificial. Dentre essas, estão os diuréticos que, em geral, provocam aumento:

Analise a ilustração abaixo do sistema circulatório humano e, a seguir, estabeleça as correlações corretas com as estruturas numeradas.

Pela análise da ilustração, é correto afirmar:

Considere os vermes e/ou parasitas abaixo relacionados e estabeleça a correlação correta com possíveis formas de transmissão de doenças causadas pelos mesmos:

1) Trypanossoma cruzi

2) Ascaris lumbricoides

3) Entamoeba histolytica

4) Taenia saginata

5) Toxoplasma gondii

( ) consumo de água com ovos do verme proveniente de fezes humanas.

( ) consumo de carne de porco mal cozida contaminada com oocistos.

( ) contato de fezes do inseto infectado com mucosas humanas.

( ) consumo de alimentos com cistos que se transformam em trofozoítos no intestino.

( ) consumo de alimentos contaminados com cisticercos.

A ordem correta, de cima para baixo, é: 

O Pinhão-Roxo (Jatropha curcas) pode produzir dor abdominal, náusea e vômitos em caso de ingestão acidental de órgãos da planta formados após a fecundação do óvulo, produzidos a partir do espessamento das paredes do ovário. Tais características podem ser encontradas:

Bactérias podem resistir à ação de antibióticos, tais como as penicilinas, devido à produção de enzimas que degradam seus princípios ativos. Considerando que tais enzimas podem ser codificadas por genes presentes em plasmídeos, é possível afirmar que tais elementos genéticos:

Em incubadoras hospitalares, a temperatura interna é mantida constante através do aquecimento de água por resistências elétricas. Em uma dada incubadora, uma resistência elétrica é constituída de um fio de uma liga metálica com 1,0 metro de comprimento e 1,0 mm² de área de seção reta. Pela resistência, circula uma corrente de 4,0 A quando uma ddp de 2,0 V é aplicada nos seus extremos. Calcule a condutividade elétrica desta liga metálica.

O corpo humano dispõe de diversos mecanismos de troca de calor com o ambiente a fim de manter o controle da sua temperatura. Um dos mecanismos se dá quando a pele perde calor e aquece o ar que se encontra ao seu redor, o qual se desloca em uma corrente ascendente. Este mecanismo é conhecido como:

Exames de eletroencefalograma (EEG) podem detectar oscilações de sinais neuronais com frequência na faixa de 7,5 a 12,5 Hz, denominadas ondas alfa. Assinale a seguir a alternativa que indica uma onda senoidal com frequência na faixa destas oscilações alfa. Considere que a posição x é dada em metros e que o tempo t é dado em segundos.

O vírus da zika possui um diâmetro típico de 40 nanômetros (nm), onde 1 nm = 10−9 m. Quando a saliva do mosquito transmissor é inoculada na pele humana, o vírus da zika pode infectar células do tecido conjuntivo denominadas fibroblastos. Se o diâmetro típico de um fibroblasto é de 20 micrômetros (µm), onde 1 µm = 10−6 m, qual é a ordem de grandeza da razão entre os diâmetros do vírus da zika e do fibroblasto?

O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:


Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:

1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C6H12O6), através do processo de oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a reação:


Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não

A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:

C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1

Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.

Dados:

Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.