Prova de 2017: Faculdade Pernambucana de Saúde — questões com gabarito

Resultados: 10 questões

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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Fácil
- Com imagem
- Código da questão: F89E7DC1-E3
Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 , em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:

As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl 5 nesse equilíbrio.
Escolha uma alternativa para a questão f89e7dc1-e3A
0,10 mol/L
B
0,20 mol/L
C
0,30 mol/L
D
0,40 mol/L
E
0,50 mol/L
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Ciências da Natureza
Química
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- Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica.
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: F8A62919-E3
O ácido linoleico é um lipídeo essencial encontrado em óleos vegetais como os de soja, milho e girassol. Sua fórmula estrutural é:

Sobre o ácido linoleico, considere as afirmações a seguir.
1) É um ácido graxo insaturado.
2) É insolúvel em água.
3) É uma gordura trans.

Está(ão) correta(s),apenas:

Escolha uma alternativa para a questão f8a62919-e3A
1.
B
2.
C
3.
D
1 e 2.
E
2 e 3.
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Ciências da Natureza
Química
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- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: F8A2E977-E3
Um técnico preparou uma solução aquosa de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, dissolvendo 4,1g do sal para um total de 500,0 mL de solução. Considerando 100% de dissociação iônica do sal, calcule a concentração molar de íons nitrato (NO3 - ) na solução. Dados: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.
Escolha uma alternativa para a questão f8a2e977-e3A
0,05 mol/L
B
0,10 mol/L
C
0,15 mol/L
D
0,20 mol/L
E
0,25 mol/L
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Ciências da Natureza
Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: F899FC4B-E3
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:

Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.

Escolha uma alternativa para a questão f899fc4b-e3A
2,4 mL
B
4,1 mL
C
6,3 mL
D
7,9 mL
E
8,2 mL
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: F8956EEE-E3
O raio atômico é uma propriedade periódica cuja variação em função do número atômico é mostrada no gráfico abaixo.

Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, respectivamente:

Escolha uma alternativa para a questão f8956eee-e3A
metais alcalinos e gases nobres.
B
gases nobres e metais alcalinos.
C
halogênios e metais alcalinos.
D
metais alcalinos terrosos e gases nobres.
E
metais alcalinos terrosos e halogênios.
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Ciências da Natureza
Química
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Relacione os compostos orgânicos da primeira coluna às propriedades listadas na segunda:

1) Tolueno
2)Ácido acético
3) 2-bromo-butano
4)2-buteno
5) Dicicloexilamina

( ) Muito solúvel em água
( ) Isomeria cis-trans
( ) Base de Lewis
( ) Aromaticidade
( ) Isomeria óptica

A sequência de números que preenche corretamente a segunda coluna, de cima para baixo, é:

Escolha uma alternativa para a questão 21cc8272-e3A
2, 4, 5, 1, 3.
B
3, 4, 5, 1, 2.
C
2, 3, 1, 5, 4.
D
1, 4, 5, 2, 3.
E
3, 1, 4, 2, 5.
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Ciências da Natureza
Química
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Numa análise química, verificou-se que um hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono, sendo o restante correspondente à massa de hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.
Escolha uma alternativa para a questão 21c79bc9-e3A
Metano
B
Etano
C
Butano
D
2-buteno
E
2-butino
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Ciências da Natureza
Química
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- Equilíbrio Químico
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 21C11D23-E3
O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:

De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do produto.

Escolha uma alternativa para a questão 21c11d23-e3A
Redução do volume do recipiente.
B
Adição de gás iodídrico.
C
Remoção do gás hidrogênio.
D
Diminuição da temperatura.
E
Adição de gás neônio para aumentar a pressão total.
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Ciências da Natureza
Química
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- Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 21B413EB-E3
A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação:

Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

Escolha uma alternativa para a questão 21b413eb-e3A
75,1 t
B
68,2 t
C
58,0 t
D
49,3 t
E
27,2 t
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Ciências da Natureza
Química
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- Transformações Químicas
- Prova de 2017
- Faculdade Pernambucana de Saúde
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 21ADF1BC-E3
Considerando os dados da tabela e a classificação periódica dos elementos, indique a afirmativa incorreta.
Escolha uma alternativa para a questão 21adf1bc-e3A
O elemento A é um metal alcalino.
B
O elemento B é um metal de transição.
C
Os elementos B e C pertencem ao mesmo período.
D
O elemento C é mais eletronegativo que o elemento B.
E
O elemento B tem raio atômico menor que o elemento C.
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