Prova

Prova de 2018: Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública — questões com gabarito

156 questões da prova de 2018 de Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública, em Português, Biologia, Inglês, Matemática e mais matérias. Cada uma tem página própria, com enunciado completo, alternativas e gabarito — e dá para responder na própria página.

156 questões
10 matérias

Matérias nesta prova

Filtrar questões1 filtro aplicado

Palavra no enunciado

Área

Disciplina

Assunto

Dificuldade

Com imagem

Limpar

Resultados: 18 questões

Ordenar porMais antigas

Remover o filtro de disciplina: Química

Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 1178c1cb-d6A
O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H3O+(aq) é menor do que 1,0.10–7moll–1, nesses sistemas aquosos.
B
O metanal, representado pela fórmula molecular H2CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.
C
A dissolução da glicose, C6H12O6(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.
D
A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.
E
O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C7H4O7.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 117C3C80-D6
Elementos químicos conhecidos como terras raras – a exemplo do cério, promécio, gadolínio, érbio e lutécio, da série dos lantanídeos, citados na tabela, e do escândio e ítrio, elementos de números atômicos, respectivamente, 21 e 39 – são utilizados em um número cada vez maior de equipamentos, como lâmpadas, telas de televisores, computadores e celulares, turbinas eólicas, entre outros. Apesar do nome terras raras – porque, no início, eram conhecidos apenas na Escandinávia, e a extração dos óxidos era difícil –, hoje se sabe que os lantanídeos mais raros, como o túlio e o lutécio, são mais abundantes do que a prata, o ouro e a platina.
SILVEIRA, Evanildo da. O ouro do século XXI. Planeta. São Paulo: Três, a. 45, e. 533, ago. 2017, p. 36-39. Adaptado.

Considerando-se as informações e as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 117c3c80-d6A
A eletrosfera do cátion gadolínio(III), Gd3+, apresenta 61 elétrons distribuídos em seis níveis de energia.
B
A carga nuclear do íon cério(III), Ce3+, é maior do que a carga nuclear do cátion promécio(II), Pm2+.
C
O átomo de érbio, , é isótono do átomo de túlio, Tm, que possui 69 prótons e 100 nêutrons no núcleo.
D
A configuração eletrônica do íon lutécio(III), Lu3+, é representada, de maneira simplificada, por [Xe] 4f14.
E
O valor da 1ª energia de ionização do escândio, Sc, é menor do que o valor da 1ª energia de ionização do ítrio, Y.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 117FE52D-D6
A pressão de vapor de um líquido puro corresponde à pressão exercida por um sistema, mantido em recipiente fechado, no qual coexistem, em equilíbrio, a fase líquida e o vapor. O valor da pressão de vapor desse sistema está associado, em grande parte, à natureza e à intensidade das interações entre as moléculas constituintes do líquido, e essa pressão aumenta com o aumento da temperatura, como mostra, no gráfico, as curvas de pressão de vapor para o etoxietano, (H5C2)2O, o etanol, C2H5OH, e a água, H2O

Considerando-se essa informação associada às propriedades físicas dos líquidos puros, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 117fe52d-d6A
A pressão de vapor do etanol à temperatura de 70°C é igual ao dobro da pressão exercida pela água, na mesma temperatura.
B
O etoxietano entrará em ebulição a uma temperatura maior do que a temperatura de ebulição do etanol, à pressão de 400mmHg.
C
A ruptura das interações intermoleculares, no estado líquido, é facilitada pelo aumento da temperatura por ser um processo endotérmico.
D
O valor da temperatura de ebulição da água no alto de uma montanha é maior do que ao nível do mar, que tem a pressão atmosférica de 760mmHg.
E
A maior volatilidade do etoxietano, em relação a do etanol e a da água, é justificada pela presença das ligações de hidrogênio entre as moléculas do éter.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(aq)

Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 1183c0c1-d6A
A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.
B
O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), é um composto iônico que libera o íon H3O+(aq) quando dissolvido em água líquida.
C
O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.
D
A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.
E
O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO3(s) e 48,0g de H3C6H5O7(s), em meio aquoso.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Equilíbrio Químico
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: 11877E6D-D6
As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.

Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão 11877e6d-d6A
O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.
B
A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10–2moll–1 tem pH=10.
C
O HF(aq) libera maior quantidade de íons H+ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.
D
A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.
E
O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Com relação à estrutura química e às propriedades do bezafibrato, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 118c4c79-d6A
O grupo funcional da classe das aminas e o da classe das cetonas são constituintes da estrutura química do bezafibrato.
B
A ionização do hidrogênio ligado ao nitrogênio é mais fácil do que a ionização do hidrogênio associado ao oxigênio, em meio aquoso.
C
O número de átomos de carbono que utilizam orbitais híbridos sp2 é o dobro do número de átomos de carbono que usam orbitais do tipo sp3.
D
A solubilidade do bezafibrato em água envolve a formação de interações dipolo-dipolo induzido entre o solvente e o grupo carboxila do soluto.
E
O átomo de cloro associado ao anel aromático representa a classe funcional dos haletos orgânicos, e o átomo de oxigênio da cadeia carbônica representa a classe dos éteres.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: 118FBBF1-D6
Questão

O bezafibrato, composto químico de massa molar 362gmol–1 representado pela estrutura química, é um regulador de lipídios que contribui para a redução de triglicerídios – compostos resultantes da combinação de três moléculas de ácido graxo com glicerol – e do colesterol LDL e para o aumento do colesterol HDL no sangue. Entretanto estudos sobre compostos orgânicos encontrados nas águas detectaram a presença do bezafibrato – um dos poluentes dos sistemas aquáticos, possivelmente descartado pelo esgoto, como resíduo da ingestão desse medicamento – nas águas subterrâneas e nos reservatórios.

Considerando-se as informações apresentadas no texto e na estrutura química associadas aos conhecimentos de Química, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 118fbbf1-d6A
A quantidade de matéria dos átomos de carbono constituintes de 362g de bezafibrato é de 16mol.
B
O valor da massa do cloro presente em 600mg do regulador de lipídios é de, aproximadamente, 28mg.
C
O número de moléculas do bezafibrato presente em 400mg desse composto orgânico é de, aproximadamente, 6,6.1020 moléculas.
D
A hidrólise de triglicerídios, em meio ácido, produz moléculas de um triácido orgânico e um monoálcool.
E
A proporção mínima entre a soma das massas molares dos átomos de oxigênio presentes nessa estrutura química e a massa molar do bezafibrato é de 16:181.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
O sabão é constituído por sais de ácidos graxos superiores, como o estearato de sódio, um sal orgânico representado por C17H35COONa. Como a estrutura química do ânion originário do ácido carboxílico possui uma cadeia carbônica longa e apolar, que permite a interação com óleos e gorduras, ligada a uma extremidade polar, o COO–, que interage com a água, as gotículas de lipídios envolvidas por moléculas do sabão, as micelas, podem ser removidas ao enxaguar o material com água. A principal desvantagem do uso do sabão é a reação com cátions bivalentes que forma sais insolúveis, na maioria das vezes, constituídos por cálcio ou magnésio, que não têm eficiência como agente de limpeza.

Com base nessas informações e nos conhecimentos de Química, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 1193eacd-d6A
O ânion estearato é derivado de um ácido graxo monoprótico de cadeia carbônica insaturada.
B
O processo de saponificação envolve a hidrólise de um éter, em meio aquoso, na presença de uma base forte.
C
A interação entre as moléculas de água e a extremidade polar do estearato de sódio é do tipo dipolo-dipolo induzido.
D
A presença de um cátion derivado de metal alcalino, na estrutura química do sal orgânico, reduz a solubilidade do composto em água.
E
O sal formado pela reação entre o estearato de sódio e íons cálcio presentes na água é representado pela fórmula química Ca(C17H35CO2)2.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
dimetilnitrosamina 1,2-dimetil-hidrazina

Compostos químicos como os representados pelas estruturas químicas – dimetilnitrosamina e 1,2-dimetil-hidrazina – são agentes carcinogênicos alquilantes capazes de gerar espécies químicas, como o carbocátion metila, +CH3 , que reagem com o ácido desoxirribonucleico, DNA. Essas espécies químicas podem se unir a átomos de nitrogênio e a átomos de oxigênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA, por ligações covalentes, a exemplo da guanina e da citosina, bases que interagem, entre sí, por ligações de hidrogênio. A alteração química do DNA pode desencadear o início de uma sequência de eventos que resulta no crescimento e na reprodução desordenada de células cancerosas.

Com base nas informações, nas estruturas dos compostos químicos e nos conhecimentos sobre os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão d9767154-d6A
A estrutura química do agente carcinogênico 1,2-dimetil-hidrazina apresenta onze pares de elétrons compartilhados por ligações covalentes simples.
B
O agente dimetilnitrosamina pertence à classe dos nitrocompostos porque apresenta o grupo NO ligado diretamente ao heteroátomo da cadeia carbônica.
C
A ligação química entre o carbocátion metila e um dos átomos de nitrogênio da guanina implica transferência de um par de elétrons do nitrogênio do grupo +CH3 .
D
O átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio, constituintes das bases nitrogenadas do DNA apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
E
A ruptura das ligações de hidrogênio que unem as moléculas de guanina e citosina, no DNA, é mais difícil do que a ruptura da ligação covalente formada entre o átomo de nitrogênio e o grupo +CH3
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Os oceanos produzem cerca de 50% do oxigênio da atmosfera e contêm substâncias químicas utilizadas como matéria-prima na indústria. Esses sistemas aquáticos são formados por soluções aquosas que apresentam íons de sais inorgânicos como principais solutos, dentre os quais, os íons sódio, Na+(aq), e cloreto, Cl– (aq), cujas concentrações são de 0,5molℓ–1, aproximadamente, e íons magnésio, Mg2+(aq) e sulfato, SO2 – 4 (aq), com concentrações de 0,05molℓ –1. Embora as proporções entre os íons sejam constantes nesses sistemas aquáticos, as concentrações podem variar a depender do local devido a fatores como excesso ou falta de chuvas, fusão do gelo, entre outros.

Considerando-se as informações do texto associadas aos conhecimentos sobre soluções aquosas, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão d98c1462-d6A
A massa de íons sulfato, SO2– 4 (aq), presente em uma amostra de 250mℓ da água do mar é de, aproximadamente, 600mg.
B
A temperatura de ebulição da água dos oceanos é menor do que a da água destilada devido à presença de íons dissolvidos.
C
O cloreto de sódio, obtido da água do mar, é utilizado na produção do hidróxido de sódio por eletrólise, em meio aquoso.
D
O aumento das chuvas sobre os oceanos em determinadas regiões implica aumento da concentração de eletrólitos na água desses sistemas.
E
O aquecimento dos oceanos, devido ao aumento da temperatura global, contribui para a redução da quantidade de oxigênio liberada para a atmosfera.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Soluções e Substâncias Inorgânicas
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Difícil
- Código da questão: D991A4EC-D6
Elementos químicos do terceiro período da Tabela Periódica, a exemplo do sódio, alumínio, silício, fósforo e cloro, ao se combinarem com o oxigênio formam óxidos que apresentam estruturas variadas e comportamento químico diferenciado na presença da água, dos ácidos e das bases.

Com relação às estruturas e às propriedades dos óxidos de elementos químicos do terceiro período, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão d991a4ec-d6A
A reação química entre o pentóxido de difósforo, P2O5(s), e a água, H2O(ℓ), produz o ácido fosforoso, H3PO3(aq).
B
O sódio, elemento químico da família dos alcalinos, forma um peróxido representado pela fórmula química Na2O4 .
C
O trióxido de dicloro, Cl2O3(s), é um anidrido molecular obtido pela desidratação do ácido hipocloroso, HClO(aq).
D
O óxido de alumínio, Al2O3(s), é classificado como anfótero porque, ao reagir com ácidos e bases fortes, produz sal e água.
E
A estrutura do óxido de silício, SiO2(s), indica que esse composto químico é iônico e reage com água e ácidos fortes.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
I. 2NH₄⁺ (aq) + 3O₂(g) → 4H⁺(aq) + 2NO₂^– (aq) + 2H₂O(ℓ)
II. 2NO₂^– (aq) + O₂(g) → 2NO₃^– (aq)

O tratamento biológico de efluentes e de resíduos dos esgotos, após a biodegradação de compostos orgânicos, inclui a nitrificação – conversão de íons amônio, NH₄⁺ (aq), em nitrito, NO₂^– (aq), e, posteriormente, em nitrato, NO₃^– (aq) – por ação microbiana, conforme as etapas representadas, de maneira simplificada, pelas equações químicas I e II.

Considerando-se essas informações associadas às estruturas e propriedades dos íons envolvidos nas reações químicas representadas nas equações I e II, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão d998ba12-d6A
A oxidação de 0,5mol de íons amônio, NH₄⁺ (aq), leva à formação de 62,0g de íons nitrato, NO₃^– (aq).
B
O átomo de nitrogênio no íon amônio recebe elétrons do átomo de oxigênio do O₂(g) para formação do íon nitrito, NO₂^– (aq).
C
A forma geométrica do íon nitrato, NO₃^– , é trigonal plana devido à inexistência de pares não ligantes sobre o átomo central.
D
O estado de oxidação do nitrogênio nos íons nitrito, NO₂^– (aq), intermediário para a formação dos íons nitrato, é igual a +4 .
E
A conversão de cátions amônio em íons nitrito e, posteriormente, em íons nitrato é possível devido à ação de bactérias anaeróbias.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Eletrodos Semi-equações
cátodo Ba2+(ℓ) + 2e– → Ba(s)
ânodo 2Cl – (ℓ) → Cl2(g) + 2e–

O cloreto de bário, BaCl2(s), é um composto químico tóxico, de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado na produção de gás cloro, Cl2(g), por eletrólise ígnea, de acordo com as transformações representadas, de maneira simplificada, pelas semi-equações na tabela.

Considerando-se essas informações e os conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão d99e0629-d6A
O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba2+(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).
B
A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.
C
O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl– (ℓ), existentes no sistema.
D
A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl2(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.
E
O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Difícil
- Com imagem
- Código da questão: D9A25407-D6
Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química

C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)

Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão d9a25407-d6A
A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.
B
O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol–1.
C
A entalpia-padrão de formação do eteno, C2H4(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.
D
O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.
E
A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Médio
- Com imagem
- Código da questão: D9A6B898-D6
A testosterona, principal hormônio sexual masculino, representada pela estrutura I, é classificada como um esteroide anabolizante por estar relacionada ao aumento da massa muscular e da densidade e força óssea. Entretanto, o uso inadequado de testosterona sintética por pessoas que querem intensificar o ganho muscular é extremamente perigoso porque níveis elevados desse hormônio, no organismo, podem provocar desequilíbrio no sistema endócrino, o que resulta na atrofia de glândulas, no aumento do risco de doenças cardiovasculares e nas alterações de humor, entre outros efeitos colaterais. A testosterona é sintetizada em várias etapas, a partir do colesterol, composto químico de massa molar 386gmol–1, representado pela estrutura química II.

Com base nas informações do texto e nas estruturas químicas da testosterona e do colesterol, pode-se concluir:
Escolha uma alternativa para a questão d9a6b898-d6A
A testosterona é um composto químico que apresenta o grupo funcional dos ésteres na cadeia cíclica insaturada.
B
O grupo funcional da classe dos álcoois secundários está presente na estrutura química da testosterona e na estrutura química do colesterol.
C
A parte aberta da cadeia carbônica do colesterol é constituída por seis átomos de carbono e doze átomos de hidrogênio.
D
O percentual, em massa, do grupo hidroxila OH presente em 1,0mol de moléculas de colesterol é de, aproximadamente, 2,3%.
E
O colesterol e a testosterona são substâncias orgânicas de cadeia carbônica heterogênea constituída por anéis aromáticos condensados.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
O enfrentamento dos problemas ocasionados pela dependência química devido ao uso indiscriminado de drogas, lícitas ou ilícitas, é complexo e envolve diversos profissionais das áreas de saúde e educação, assistentes sociais, entre outros profissionais. Segundo pesquisadores da área de saúde, apesar da diversidade das drogas conhecidas atingirem diferentes alvos no cérebro, todas elas, direta ou indiretamente, aumentam a liberação de dopamina, neurotransmissor associado ao controle do movimento, da memória e da sensação do prazer, representado pela estrutura química

Considerando-se essa informação associada às propriedades dos compostos orgânicos, é correto afirmar:

Escolha uma alternativa para a questão f212e440-d7A
A fórmula molecular do neurotransmissor representado na estrutura química é C7H9NO2. .
B
O caráter básico da dopamina está associado aos grupos hidroxila, –OH, ligados ao anel aromático.
C
A molécula da dopamina é constituída por uma cadeia carbônica mista saturada e heterogênea.
D
O neurotransmissor é um composto químico que apresenta grupos funcionais das classes das aminas e dos fenóis.
E
A dopamina é insolúvel em água devido à presença do anel benzênico na estrutura química desse composto orgânico.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
- Química Orgânica
- Prova de 2018
- Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública
- Dificuldade: Médio
- Código da questão: 55ED369C-D7
Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.

Com base nessas informações associadas aos conhecimentos sobre as propriedades dos sistemas e das substâncias químicas, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 55ed369c-d7A
A emulsão que apresenta óleo e água, utilizada na fabricação de cosméticos, é um sistema químico monofásico.
B
O dióxido de titânio, TiO2 (s), um bloqueador da luz solar usado em cosméticos, é um óxido básico solúvel em água.
C
O sistema gelatinoso utilizado na formulação de modeladores de cabelos e hidratantes para pele é obtido pela mistura entre líquidos imiscíveis.
D
O propano-1,2,3-triol, componente da glicerina presente em cremes que mantêm a maciez e umidade da pele, é um triálcool de cadeia carbônica homogênea não-ramificada.
E
A remoção do excesso de oleosidade dos cabelos pelo lauril sulfato de sódio, NaC12H25SO4 , detergente encontrado nos xampus, é justificada pela presença da cadeia carbônica polar.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar
Ciências da Natureza
Química
Entre para guardar nos favoritos
Os produtos cosméticos e de higiene pessoal são utilizados há milhares de anos em todas as partes do mundo. O aperfeiçoamento e a inovação das embalagens, como a fabricação de tubos descartáveis, a pesquisa e o desenvolvimento de materiais menos tóxicos para o tingimento, alisamento ou ondulação dos cabelos, xampus, cremes dentais com flúor e maquiagens, entre outros, contribuíram para o crescimento das grandes indústrias de cosméticos e de produtos para a higiene pessoal conhecidas atualmente.

Considerando-se que nos cremes dentais, além de um detergente e um abrasivo, são adicionados fluoreto, F– , – que ao formar a flúor-apatita, Ca5(PO4)3F, aumenta a resistência do esmalte do dente à corrosão por ácidos – e flavorizantes, como o mentol – álcool de fórmula molecular C10H20O –, é correto afirmar:
Escolha uma alternativa para a questão 55f1da83-d7A
O percentual de carbono no mentol é de, aproximadamente, 68%, em massa.
B
A hidróxi-apatita, Ca5(PO4 )3OH, presente no esmalte do dente, tem massa molar menor do que a flúor-apatita.
C
O mentol é um composto químico que apresenta uma hidroxila ligada a um átomo de carbono insaturado.
D
A flúor-apatita é uma substância iônica que apresenta o número de cátions menor do que o número de ânions.
E
O carbonato de cálcio, CaCO3 (s), utilizado como abrasivo em cremes dentais, é formado por um ânion que contém 30 elétrons.
Abrir questão de Química, prova de 2018
Ver gabarito Comentários (0)Reportar erro Compartilhar