Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L -1 de HCℓ até…
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Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi
tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A
reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA
abaixo:
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
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