Considere a equação termoquímica abaixo representada:

S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)

∆H= -94,4 kcal/mol

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

Question

Considere a equação termoquímica abaixo representada: S(g) + 3/2 O 2 (g) -> SO 3 (s) ∆H= -94,4 kcal/mol Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

Accepted Answer

D) Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Answer

A) Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Answer

B) Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

Answer

C) Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Answer

E) Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

Considere a equação termoquímica abaixo representada:

Enunciado

Alternativas

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