Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 51.

• 724C7BA6-D2

  Química

  Transformações QuímicasENEM · 2024DifícilEntre para guardar nos favoritos

      Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%.

  
  

  
  

  NH4HCO3 (s) → NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)

  
  

  
  

      Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe.

  
  

  
  

  Dados: Massa molar do NH4HCO3 = 79 g ⋅ mol−1 e R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K−1.

  A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão 724c7ba6-d2

  A

  2,3 g.

  B

  3,5 g.

  C

  5,9 g.

  D

  6,8 g.

  E

  8,9 g.

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• D2874BCC-CC

  Química

  Transformações QuímicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

  
  

  I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

  
  

  II. O raio iônico do As3− é menor que do Se2−.

  
  

  III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

  
  

  IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

  
  

  Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

   

  Escolha uma alternativa para a questão d2874bcc-cc

  A

  Apenas I, II e IV. 

  B

  Apenas I e IV. 

  C

  Apenas II e III.

  D

  Apenas III. 

  E

  Todas.

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• C886089F-68

  Química

  Química OrgânicaUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O cálculo estequiométrico é usado para determinar a quantidade de reagentes que devem ser usados e, consequentemente, de produtos que serão obtidos em uma reação química. Baseado nesse princípio, em uma reação de esterificação (esquema a seguir), qual a massa de etanol (em gramas) necessária para reagir completamente com 25 g de ácido acético? E qual a massa de água (em gramas) produzida nessa reação?

  
  

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão c886089f-68

  A

  15,23 g de etanol e 9,34 g de água

  B

  16,42 g de etanol e 7,01 g de água

  C

  17,32 g de etanol e 8,33 g de água

  D

  18,23 g de etanol e 6,33 g de água

  E

  19,32 g de etanol e 7,36 g de água

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• 7DF77DD1-68

  Química

  Transformações QuímicasUEG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono (CO) é um gás emitido por ações humanas ou naturais. É um gás incolor, sem cheiro e sem sabor. É caracterizado como um asfixiante químico, pois impede a utilização biológica do oxigênio e, por esse motivo, é tóxico. Por conta de suas características físico-químicas, é um gás de difícil detecção pelos sentidos humanos, o que o torna ainda mais perigoso. É um dos produtos formados pela combustão incompleta de compostos que possuem carbono em sua composição. Quando ocorre a queima desses compostos (geralmente combustíveis como gasolina, querosene e diesel), com quantidade insuficiente de gás oxigênio, a reação não se processa como é esperado, por uma queima total, que libera dióxido de carbono (CO2). Outros produtos como o monóxido de carbono e o carbono sólido (fuligem) são formados nessas condições. A intoxicação por monóxido de carbono dá-se por meio das vias respiratórias, pelas quais o gás vai para os pulmões e entra na corrente sanguínea. Após a difusão do monóxido de carbono pelas veias, ele se liga à hemoglobina (que é a proteína contida no sangue, responsável pelo transporte de oxigênio para os tecidos do corpo) e entra em competição com o próprio gás oxigênio (O2). Devido ao fato de o monóxido de carbono possuir uma afinidade cerca de 250 vezes maior com a hemoglobina do que o gás oxigênio, ele forma a carboxi-hemoglobina, impedindo a formação da oxi-hemoglobina (oxigênio ligado à hemoglobina). Com isso, o fornecimento de oxigênio para o corpo fica prejudicado, causando asfixia.

  
  

  Disponível em: www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/monoxido-de-carbono.htm. Acesso em: 20 fev. 2024.

  
  

  
  

  Considerando o monóxido de carbono como um gás ideal, infere-se que a massa desse gás, que ocupa um volume de 600 mL, a uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de 37 ºC, é de: 

  
  

  Dados: R = 0,082 atmºL/molºK

  Escolha uma alternativa para a questão 7df77dd1-68

  A

  1,32 g 

  B

  5537,2 g

  C

  660,9 g

  D

  0,66 g

  E

  5,5 g

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• 77EFFC6B-5A

  Química

  Transformações QuímicasUFRGS · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O ácido sulfúrico apresenta uma grande variedade de aplicações como insumo industrial, e seu consumo per capita constitui um índice de medição do grau de industrialização de um país. O método de contato para sua produção a partir do enxofre mineral envolve três processos: 1) queima do enxofre elementar produzindo gás SO2; 2) oxidação do gás SO2 a gás SO3, um processo reversível que alcança 90% de rendimento; 3) reação do gás SO3 com água, produzindo ácido sulfúrico líquido.

  
  

  Considerando essas informações, a massa de enxofre elementar necessária para produzir 980 g de ácido sulfúrico é

  Escolha uma alternativa para a questão 77effc6b-5a

  A

  320,0 g. 

  B

  355,5 g. 

  C

  711,0 g. 

  D

  888,7 g. 

  E

  980,0 g. 

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• E240A443-46

  Química

  Transformações QuímicasUEA · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo amplamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua obtenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

  
  

  2Al (s) + 6HCl (aq) -----> 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g)

  
  

  A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

  Escolha uma alternativa para a questão e240a443-46

  A

  90 mol.

  B

  15 mol.

  C

  45 mol.

  D

  30 mol.

  E

  50 mol.

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• E23DE3B2-46

  Química

  Transformações QuímicasUEA · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Determinado elemento metálico pertence ao terceiro período da Classificação Periódica e apresenta dois elétrons em seu nível eletrônico mais energético. Esse elemento, comumente empregado em medicamentos para o combate à azia, é representado pelo símbolo

  Escolha uma alternativa para a questão e23de3b2-46

  A

  K

  B

  Ca

  C

  Na

  D

  Mg

  E

  Mn

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• B4C05F9C-46

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEA · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A evolução do conhecimento da estrutura da matéria teve a contribuição de diversos pesquisadores que elaboraram modelos explicativos para a estrutura do átomo. Um desses modelos assemelha-se a um doce inglês denominado pudim de passas, pois descreve uma massa esférica que tem partículas carregadas negativamente inseridas em seu interior, conforme representado nas figuras.

  
  

  

  
  

  O nome do pesquisador que propôs esse modelo atômico e o nome dessas partículas são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão b4c05f9c-46

  A

  Thomson e prótons.

  B

  Thomson e elétrons. 

  C

  Dalton e elétrons. 

  D

  Rutherford e prótons.

  E

  Rutherford e elétrons.

  Responder
• E37C4AB1-40

  Química

  Transformações QuímicasAssociação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Com os devidos investimentos na área, o Brasil tem grande potencial de produção de etanol a partir da fermentação da sacarose da cana de açúcar. A cana de açúcar tem alto teor de sacarose (13%), e essa sacarose pode ser convertida em glicose e frutose por meio de uma reação de hidrólise. A glicose é, então, convertida em etanol. O etanol é um combustível alternativo muito viável, tanto do ponto de vista econômico quanto do ponto de vista ambiental, quando comparado com combustíveis fósseis como o petróleo ou o carvão. Comparando, por exemplo, a emissão de gases de efeito estufa, o etanol libera aproximadamente 50% menos gases de efeito estufa, por energia gerada, do que os derivados de petróleo mais utilizados.

  
  

  Abaixo, encontram-se as equações químicas não balanceadas envolvidas na transformação de sacarose em glicose e, posteriormente, em etanol.

  
  

  

  
  

  Na produção de um volume X de etanol, desconsiderando possíveis etapas envolvendo a frutose como reagente, há a liberação de 209,4 L de gás carbônico. Considerando que, inicialmente, foram utilizados 14,5 kg de cana-de-açúcar.

  
  

  
  

  Considerando que a reação é feita nas CNTP, o rendimento desta reação química, é: 

  Escolha uma alternativa para a questão e37c4ab1-40

  A

  61%

  B

  74%

  C

  85%

  D

  92%

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• E379AD11-40

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE · 2024DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O descarte incorreto ou a queima de resíduos sólidos (“lixo”), em áreas urbanas, é um grave perigo ao meio ambiente, pois pode volatilizar substâncias tóxicas e materiais particulados com grande potencial de dispersão e deposição. Além de poluentes mais conhecidos como o monóxido de carbono (CO), o dióxido de carbono (CO2) e os óxidos de nitrogênio (NO, NO2), a queima destes resíduos pode dispersar metais pesados e elementos tóxicos como mercúrio (Hg), cádmio (Cd), cromo (Cr) e arsênio (As), além de várias outras substâncias orgânicas nocivas, como os compostos aromáticos, alguns dos quais são cancerígenos.

  
  

  Referente às substâncias citadas na informação, analise as afirmações.

  
  

  
  

  I. O mercúrio é um metal especialmente tóxico por sua capacidade de se combinar com radicais orgânicos.

  
  

  II. Os óxidos de carbono e nitrogênio, citados no enunciado, são todos óxidos ácidos, ou seja, podem reagir com a água da chuva e gerar chuva ácida.

  
  

  III. Substâncias aromáticas são aquelas que possuem, em sua cadeia carbônica, obrigatoriamente pelo menos um anel benzênico.

  
  

  IV. O cromo é um metal da família dos elementos representativos, encontrado no quarto período da tabela periódica.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa CORRETA. 

  Escolha uma alternativa para a questão e379ad11-40

  A

  Apenas as afirmações I e III estão corretas. 

  B

  Apenas a afirmação I está correta. 

  C

  Apenas as afirmações II e III estão corretas. 

  D

  Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas.

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• E37478AE-40

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Associação Catarinense das Fundações Educacionais - ACAFE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Leia o trecho a seguir, parte do livro “Devoradores de Estrelas”, do autor Andy Weir.

  
  

  

  
  

  O trecho acima fala sobre as reações de fusão e fissão nuclear, comumente associadas às bombas atômicas.

  
  

  
  

  Sobre estas reações nucleares e suas características, assinale a alternativa CORRETA. 

  Escolha uma alternativa para a questão e37478ae-40

  A

  As bombas atômicas utilizadas pelos Estados Unidos para atacar o Japão no final da segunda guerra mundial tem seu alto poder destrutivo por serem bombas de fusão nuclear. A mesma tecnologia seria utilizada anos depois para a produção da Tsar Bomba.

  B

  O trecho do livro transcrito acima está incorreto, quando diz que a radiação de uma bomba de fusão é mínima. A bomba de fusão é muito mais destrutiva do que a bomba de fissão, e isso se dá, principalmente, pela quantidade de radiação emitida durante a reação.

  C

  A fissão de urânio é utilizada em larga escala para produção de energia na Terra. Para tal, o urânio-235 precisa ser enriquecido para urânio-238, mais radioativo graças à sua maior massa atômica, para só então ser utilizado em usinas nucleares. 

  D

  O sol emite energia, principalmente, por meio de reações de fusão nuclear, como por exemplo na reação de dois isótopos do hidrogênio (deutério e trítio) que reagem formando um átomo de hélio, um nêutron e uma quantidade muito grandes de energia, segundo a equação: 2H + 3H → 4He + 1n + energia.

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• ECB489A1-3B

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Muitos livros didáticos representam as espécies químicas (elétrons, núcleos, íons, átomos e moléculas) por meio de círculos. Para diferenciar cada uma delas, os círculos apresentam algumas diferenças, como por exemplo cor, textura e contorno.

  
  

  
  

  Na figura apresentada, os círculos estão representando espécies em uma reação química hipotética.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A partir da figura, o modelo atômico que explica a reação química hipotética apresentada é aquele proposto por

  Escolha uma alternativa para a questão ecb489a1-3b

  A

  Dalton, já que os círculos 1 e 2 representam o núcleo do átomo e o círculo 3, os elétrons.

  B

  Dalton, já que todos os círculos são representados como esferas maciças e indivisíveis. 

  C

  Rutherford, já que o círculo 3 representa os elétrons e, por isso, é menor que os círculos 1 e 2.

  D

  Thomson, já que os círculos 1 e 2 representam as cargas positivas e o círculo 3, a carga negativa do átomo.

  E

  Thomson, já que os círculos que representam os reagentes permanecem os mesmos nos produtos.

  Responder
• 1314954F-3A

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A indústria carboquímica utiliza o carbono para gerar diferentes produtos. Na produção do carbeto de cálcio, CaC₂, o carbonato de cálcio (calcário) é decomposto na primeira etapa da reação, como mostra a equação química a seguir:

  
  

  CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ∆H = +177,5 kJ/mol

  
  

  
  

  Na segunda etapa, o óxido de cálcio (cal virgem) reage com a grafita através da reação química:

  
  

  
  

  CaO(s) + 3C(graf ita) → CaC₂(s) + CO(g)

  
  

  
  

  Analisando as duas equações químicas, pode-se afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão 1314954f-3a

  A

  a decomposição do carbonato de cálcio é acelerada pela diminuição da temperatura.

  B

  a primeira e a segunda etapas envolvem reações de oxi-redução.

  C

  em ambas as etapas, há produção de gás carbônico, que é prejudicial ao meio ambiente.

  D

  na primeira etapa, há formação de um gás que, ao reagir com ´agua, diminui o pH do meio.

  E

  o calcário, quando em meio aquoso, tem a sua solubilidade alterada somente pelo pH.

  Responder
• 0B09B9FC-32

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFU-MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      O bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o vinagre (CH3COOH) são dois ingredientes potentes que, quando misturados, podem ser utilizados de diversas formas. Usados separadamente, não são muito eficientes para fins de limpeza; juntos eles formam um produto natural e eficaz para esse fim. Combinados com água, esses ingredientes removem manchas, limpam banheiros, pias e aparelhos domésticos, retiram mofo, servem como remédios caseiros para dor de garganta e lavam cabelos oleosos.

  
  

  
  

  Disponível em: https://www.ecycle.com.br/bicarbonato-e-vinagre/. Acesso em: 26 Fev. 2024.

  
  

  
  

      Em relação aos reagentes utilizados juntos como produto de limpeza, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0b09b9fc-32

  A

  O bicarbonato de sódio, um dos reagentes, é um sal ácido que diminui o pH do meio.

  B

  O ácido carbônico, um dos produtos, se decompõe em dióxido de carbono e água.

  C

  O vinagre, um dos reagentes, é um ácido forte que age na quebra de partículas gordurosas. 

  D

  O bicarbonato de sódio e o vinagre reagem em uma proporção estequiométrica de 1:2.

  Responder
• 0AFCB238-32

  Química

  Transformações QuímicasUFU-MG · 2024DifícilEntre para guardar nos favoritos

      Sobre as várias propostas de uma classificação dos elementos químicos, ao longo dos séculos XIX e XX, encontramos algumas que tinham como parâmetros, por vezes, o agrupamento dos elementos químicos até então conhecidos, baseado em suas propriedades químicas e/ou físicas. Entre essas propostas encontramos a de 

  Escolha uma alternativa para a questão 0afcb238-32

  A

  Chancourtois, que organizou os elementos químicos na forma de um parafuso, baseando-se no número de camadas eletrônicas de cada elemento químico. 

  B

  Mendeleiev, que organizou os elementos químicos em períodos, com base em seus pontos de fusão e de ebulição.

  C

  Döbereiner, que organizou os elementos químicos em tríades, tendo como referência os valores de massa atômica.

  D

  Newlands, que organizou os elementos químicos em grupos de oito, de acordo com a valência de cada elemento.

  Responder
• 74D9B37C-32

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes fenômenos:

  
  

  
  

  I.Sublimação da naftalina.

  
  

  II.CO2(g) → CO2(s).

  
  

  III. Efervescência de um comprimido de antiácido.

  
  

  IV.Cozimento de um ovo.

  
  

  V.Cormação da ferrugem.

  
  

  
  

  Representam fenômenos químicos:

  Escolha uma alternativa para a questão 74d9b37c-32

  A

  I e II, apenas.

  B

  III e IV, apenas.

  C

  III, IV e V, apenas.

  D

  I, II e V, apenas.

  Responder
• 1A5D84A8-31

  Química

  Química OrgânicaEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O paracetamol (151 g/mol) é um analgésico antipirético indicado para o alívio de dores de intensidade moderada, incluindo dor de cabeça e incômodos decorrentes de processos pós-odontológicos. O medicamento pode ser comercializado em cartelas contendo 10 comprimidos. Cada comprimido tem 755 mg de paracetamol. O esquema de síntese do fármaco que ocorre em três etapas, e seus respectivos rendimentos em percentual, é representado na imagem a seguir.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  BAPTISTELLA, L. H. B.; GIACOMINI R. A.; IMAMURA, P. M. Síntese dos analgésicos paracetamol e fenacetina e do adoçante dulcina: um projeto para química orgânica experimental. Quim. Nova, vol. 26, n. 2, 2003 (adaptado).

  
  

  
  

  Qual é o valor mais próximo da massa de nitrobenzeno, em gramas, necessário para produzir paracetamol suficiente para duas cartelas?

  Escolha uma alternativa para a questão 1a5d84a8-31

  A

  10,9.

  B

  11,0.

  C

  12,3.

  D

  13,7.

  Responder
• AB7A20C1-31

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os elementos químicos artificiais são produzidos em instalações de pesquisa, por meio do uso de aceleradores de partículas. Para a obtenção do elemento livermório-290 (290Lv), um feixe acelerado do átomo leve de titânio-50 é lançado sobre um alvo de um átomo pesado. Com a fusão desses dois átomos, forma-se um produto de fusão instável, livermório-294, que emite 4 nêutrons originando o novo elemento, livermório-290. A figura representa esse processo.

  
  

  
  

  

  
  

  (www.chemistryworld.com. Adaptado.)

  
  

  
  

  O símbolo do elemento utilizado como átomo pesado, alvo nesse processo, e o número de nêutrons do átomo de livermório-290 são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ab7a20c1-31

  A

  Pu e 174. 

  B

  Fm e 178. 

  C

  Ds e 150.

  D

  Pu e 178.

  E

  Fm e 174. 

  Responder
• C34FF69A-30

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCentro Universitário FAESA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir ilustra a eletrosfera de um átomo de magnésio (Z = 12) no estado fundamental:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre o átomo em questão e seu elemento químico, julgue as afirmações a seguir em verdadeiro (V) ou falso (F):

  
  

  
  

  ( ) está representado de acordo com o modelo de Thomson.

  
  

  ( ) a distribuição eletrônica do cátion bivalente desse elemento é 1s² 2s² 2p⁶.

  
  

  ( ) o cátion bivalente do elemento é isoeletrônico do íon 8O²-.

  
  

  ( ) seu isótopo com 12 nêutrons apresenta número de massa igual a 24.

  
  

  ( ) é o elemento mais eletronegativo do seu período na tabela periódica.

  
  

  
  

  Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, dos itens acima, de cima para baixo:

  Escolha uma alternativa para a questão c34ff69a-30

  A

  F, V, F, V, V.

  B

  F, V, F, F, V. 

  C

  F, V, V, V, F.

  D

  V, F, F, V, F. 

  Responder
• F4F16799-30

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Ensino Einstein · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás natural veicular (GNV) é um combustível automotivo disponibilizado por postos de abastecimento credenciados. Os veículos automotores, originalmente fabricados para funcionarem apenas com combustíveis líquidos, são adaptados por um kit que permite o funcionamento também com o GNV. Uma das partes desse kit é o reservatório de gás, feito de material metálico não expansível, sendo normalmente instalado no compartimento traseiro do veículo. A figura ilustra o reservatório instalado em um veículo de passeio.

  
  

  
  

  

  
  

  (www.autogas.com.br)

  
  

  
  

  Um reservatório de GNV com massa de gás (m1) e pressão (P1) igual a 40 atm é reabastecido com esse gás, em temperatura constante, até a pressão interna do compartimento atingir a massa de gás (m2) e pressão (P2) igual a 160 atm.

  
  

  
  

  Considerando que a composição do GNV seja constante, a comparação das massas m1 e m2 é dada por:

  Escolha uma alternativa para a questão f4f16799-30

  A

  m2 = 8 m1

  B

  m2 = 4 m1

  C

  m2 = 1/8 m1

  D

  m2 = 1/4 m1

  E

  m2 = 2 m1

  Responder