Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 51.

• 8AB53948-69

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

       A figura ilustra de solos esquematicamente um processo de remediação de solos  contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o Íon persulfato (S2O82-), que é convertido no radical •SO4- por minerais que contêm Fe(Ill). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação. 

  
  

  Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ab53948-69

  A

  oxiredução.

  B

  substituição.

  C

  precipitação

  D

  desidratação.

  E

  neutralização. 

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• 8AAC1A7A-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

     O elemento iodo (I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo 131I, responsável por enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12 microgramas do isótopo 131I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.

  
  

  
  

  
  

  Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8aac1a7a-69

  A

  24μg. 

  B

  1,5μg. 

  C

  0,8 μg. 

  D

  0,4μg. 

  E

  0,2μg. 

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• 8AA62F2C-69

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasENEM · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

     Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura. 

  
  

  O gás obtido no experimento é o: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8aa62f2c-69

  A

  H2

  B

  O2

  C

  CO2

  D

  CO

  E

  Cl2

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• E177DAC6-7A

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade de Vassouras · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  O radioisótopo 18F é empregado em exames de tomografia por emissão de pósitrons.

  O número de nêutrons presentes nesse radioisótopo é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão e177dac6-7a

  A

  9

  B

  10

  C

  19

  D

  20

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• 7AB9F2A2-B2

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Estadual do Maranhão · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Considere o comportamento dos gases hidrogênio e cloro, respectivamente, em seus balões, nas mesmas condições de temperatura e de pressão.

  
  

  As informações da imagem retratam o princípio que corresponde à lei de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ab9f2a2-b2

  A

  Avogadro.

  B

  Boyle. 

  C

  Proust.

  D

  Charles

  E

  Dalton.

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• 8E2E5127-75

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  Um elemento usado em ressonância magnética porque apresenta grande quantidade de elétrons desemparelhados é o

  Escolha uma alternativa para a questão 8e2e5127-75

  A

  gadolínio.

  B

  lantânio. 

  C

  neodímio.

  D

  índio.

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• 8E22C777-75

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito

  Escolha uma alternativa para a questão 8e22c777-75

  A

  ao volume atômico.

  B

  à massa atômica.

  C

  ao número atômico.

  D

   à eletronegatividade.

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• 8E1C19B5-75

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.

  
  

  1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico

  2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água

  3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco 

  
  

  Os resultados apresentados ilustram uma lei dos gases que foi elaborada por
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e1c19b5-75

  A

  Gay-Lussac e interpretada corretamente por Amedeo Avogadro.

  B

  Amedeo Avogadro e interpretada corretamente por Gay-Lussac. 

  C

  Robert Boyle e interpretada corretamente por Boyle-Mariotte.

  D

  Boyle-Mariotte e interpretada corretamente por Robert Boyle.

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• 8E195226-75

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz– Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo elemento no seu primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) dançando freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por Primo Levi é o

  Escolha uma alternativa para a questão 8e195226-75

  A

  magnésio.

  B

  sódio.

  C

  mercúrio. 

  D

  cálcio. 

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• 8E0A5BA8-75

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.

  
  

  Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ 1 e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________2 formam-se imediatamente.

  Ao colorir 2 mL de solução de ___________3 com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ 4 , observa-se que a cor ___________. 5

  Escolha uma alternativa para a questão 8e0a5ba8-75

  A

  hidróxido de sódio1; oxigênio2; ácido clorídrico3; hidróxido de sódio4; desaparece5 

  B

  ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; desaparece5 

  C

  ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5 

  D

  hidróxido de sódio1; hidrogênio2; cloreto de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5

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• 8E023884-75

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de 

  Escolha uma alternativa para a questão 8e023884-75

  A

  85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.

  B

  87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.

  C

  89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.

  D

  92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22. 

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• D8D1DCCC-73

  Química

  Transformações QuímicasUSP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A produção do vidro tem por base a modificação da estrutura cristalina do quartzo (SiO2) por meio do seu aquecimento e da adição de óxidos alcalinos, dentre eles o Na2O. Esse processo adiciona cátions sódio à estrutura do quartzo, tornando-a amorfa. Alguns vidros, como os utilizados em telas de smartphones, passam ainda por processo de troca iônica para aumentar a resistência a quedas e riscos. Para isso, o vidro é banhado em uma solução salina contendo íons potássio. Dessa forma, o potássio substitui o sódio na estrutura, sem que o volume do vidro se altere.

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar que os íons potássio  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8d1dccc-73

  A

  são maiores do que os íons sódio, dessa forma, a estrutura torna-se mais preenchida e mais resistente ao choque físico. 

  B

  são mais resistentes ao choque físico do que os íons sódio, e esse caráter é conferido ao vidro.

  C

  são menores do que os íons sódio, tornando a estrutura menos preenchida e o vidro mais flexível.

  D

  fazem com que a estrutura do vidro deixe de ser amorfa quando substituem os íons sódio, tornando o vidro menos resistente ao choque físico. 

  E

  têm o mesmo tamanho que os íons sódio, visto que ambos são metais alcalinos, permitindo sua completa substituição no vidro. 

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• D8251E9E-73

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUSP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O quadrinho a seguir mostra uma paródia entre situações cotidianas e descobertas científicas. 

  
  

  

  
  

  Quais feitos científicos de Mendeleev, de Watson e Crick e de Thomson estão relacionados com o quadrinho?
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8251e9e-73

  A

  Proposição de um modelo atômico, descoberta da estrutura dos polímeros, descoberta da radioatividade. 

  B

  Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.

  C

  Compreensão da reatividade dos elementos químicos, representação simbólica dos elementos, descoberta das interações moleculares. 

  D

  Definição de entalpia, representação simbólica dos elementos, caracterização e propriedades dos coloides. 

  E

  Balanceamento de equações químicas, descoberta da pilha, organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica. 

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• 003BFA59-58

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O alquimista e médico Paracelso (Philippus Aureolus Teophrastus Bombastus Van Hoheneim, 1493–1541), no início do século dezesseis, havia inconscientemente observado que, na reação em que os ácidos atacam os metais havia um subproduto gasoso. Esse gás é o

  Escolha uma alternativa para a questão 003bfa59-58

  A

  oxigênio.

  B

  hidrogênio.

  C

  gás carbônico.

  D

  nitrogênio.

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• 002F8C13-58

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2021Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A primeira teoria atômica descrita por Epicuro (341 a.C. – 271 a.C.) na carta a Heródoto e resgatada por Titus Lucretius Carus (94 a.C. – 50 a.C.) na obra De Rerum Natura (sec. I a.C.) afirma que “alguns corpos são compostos, enquanto outros são elementos de que se compõem os corpos compostos”.

  
  

  Esses elementos são os átomos, indivisíveis e imutáveis. Alguns séculos depois esse postulado foi admitido por

  Escolha uma alternativa para a questão 002f8c13-58

  A

  Robert Boyle.

  B

  John Dalton.

  C

  Antoine Lavoisier.  

  D

  Niels Bohr.

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• C4F0698B-0B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Como fazer cristais com vinagre”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Adicionou-se 50 mL de vinagre em um béquer de capacidade de 100 mL.

  2. Colocou-se neste béquer uma pedrinha de calcário (usado na construção civil) e, em seguida, observou-se a liberação de um gás.

  3. Após a evaporação total do líquido, ao ser retirada do béquer, observou-se a formação de cristais na superfície da pedrinha.

  
  

  Com relação a essa experiência, é correto dizer que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c4f0698b-0b

  A

  os cristais formados são oriundos da composição química do vinagre.

  B

  ocorre uma reação química do vinagre com o calcário, liberando gás oxigênio.

  C

  a reação química do vinagre com o calcário cristaliza óxidos na superfície da pedrinha.

  D

  os cristais são sais formados como produtos da reação química do vinagre com o calcário.

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• C4D79D0A-0B

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  Distribuição eletrônica é a disposição dos elétrons em um átomo, em seu estado fundamental, que representa o estado de mínima energia possível. O conhecimento da distribuição eletrônica de diferentes átomos é útil para entender a estrutura da tabela periódica dos elementos e também para descrever as ligações químicas que mantêm os átomos unidos. Com relação à distribuição eletrônica do átomo em seu estado fundamental, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão c4d79d0a-0b

  A

  O número quântico magnético spin de uma distribuição eletrônica varia de +1/2 a –1/2.

  B

  Em uma distribuição eletrônica, o quinto nível de energia apresenta no máximo 16 orbitais.

  C

  No estado fundamental, o átomo de paládio, cujo número atômico é 46, contém elétrons no subnível 5p.

  D

  Um elétron de um átomo que apresenta número quântico principal igual a 3 e número quântico magnético igual a –2 poderá estar em um orbital f.

  Responder
• B072C64D-0A

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUECE · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  A distribuição eletrônica diz respeito ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo de um átomo. Considere um átomo que possui, em um nível energético, os subníveis s, p, d, f assim distribuídos:

  
  

  I. O subnível “s” contém o número máximo de elétrons.

  II. O subnível “p” contém o triplo do número de elétrons do subnível “s”.

  III. O subnível “d” contém o número x + 4 de elétrons, onde x é o número de elétrons que contém o subnível “p”.

  IV. O subnível “f” contém menos 3 elétrons do número de elétrons que contém o subnível “d”.

  
  

  De acordo com a distribuição acima apresentada, é correto afirmar que o número total de elétrons deste nível energético é

  Escolha uma alternativa para a questão b072c64d-0a

  A

  24.

  B

  23.

  C

  26.

  D

  25.

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• D8D91242-05

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrPUC-MINAS · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Dalton, em 1803, propôs um modelo atômico. Ele correlacionou a ideia da existência de elementos que não podem ser decompostos quimicamente à ideia de átomos que são indivisíveis. Qual dos postulados abaixo NÃO pode ser atribuído às ideias de Dalton?

  Escolha uma alternativa para a questão d8d91242-05

  A

  Átomos de um dado elemento químico são idênticos, alguns diferem na massa atômica.

  B

  Os compostos se formam pela combinação de duas ou mais espécies de diferentes átomos.

  C

  Toda matéria é feita de átomos.

  D

  Uma reação química envolve apenas combinação, separação e rearranjo de átomos.

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• 24201005-04

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O segundo postulado da teoria atômica de Dalton estabelecia que “átomos de um mesmo elemento químico são idênticos e iguais em peso”. Por mais de um século essa concepção foi hegemônica, o que levou a um problema, aparentemente sem solução, relacionado à determinação das massas atômicas dos elementos químicos, cujos valores variavam de um experimento para outro. O surgimento da espectrometria de massas, no início do Século XX, solucionou o problema com a grande contribuição de Francis W. Aston, que recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1922. A técnica analítica consiste em separar íons no estado gasoso, por meio da relação massa/carga de átomos e moléculas. Tal ferramenta permitiu a determinação precisa das massas atômicas dos elementos.

  
  

  O desenvolvimento da espectrometria de massas levou à confirmação da existência dos

  Escolha uma alternativa para a questão 24201005-04

  A

  isótopos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem diferentes números de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.

  B

  isótonos, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de nêutrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.

  C

  isóbaros, que são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número de massa, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.

  D

  isoeletrônicos, que são átomos e íons de um mesmo elemento que possuem mesmo números de elétrons, tendo, assim, relação carga/massa diferentes.

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