Questões do ENEM: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

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335 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 17.

• 02A19A9C-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O hidrogênio verde é uma fonte energética considerada sustentável, pois é obtido a partir da eletrólise da água, utilizando-se a eletricidade proveniente de fontes renováveis, como a energia eólica. O equipamento usado para a eletrólise é o eletrolisador, que converte energia elétrica em energia química. O esquema de um eletrolisador é mostrado na figura.

  
  

  

  
  

  Na produção de hidrogênio verde em um eletrolisador alimentado por energia eólica,

  Escolha uma alternativa para a questão 02a19a9c-74

  A

  a energia elétrica obtida do vento oxida a água no compartimento catódico.

  B

   o oxigênio se forma no eletrólito e ganha elétrons no ânodo.

  C

  as moléculas de água ganham elétrons no compartimento catódico.

  D

  a evaporação da água resulta nos gases hidrogênio e oxigênio.

  E

  o gás hidrogênio se forma por uma reação de oxidação.

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• E6568486-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A figura representa uma pilha eletroquímica construída com eletrodos de cobre e prata mergulhados em soluções 1,0 mol/L de íons Cu²⁺ e Ag⁺, respectivamente.

  
  

  

  
  

  Os potenciais padrão de redução dos seus componentes são:

  
  

  

  
  

  Em condições padrão, a ddp da pilha representada na figura é igual a ________________. Nessa pilha, __________________ doa elétrons para o circuito externo e os íons __________________ são reduzidos no compartimento _______________.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão e6568486-74

  A

  +0,34 V; o cobre; Ag+ e catódico.

  B

  –0,34 V; o cobre; Ag+ e catódico.

  C

  +0,34 V; a prata; Cu2+ e anódico.

  D

   –1,14 V; a prata; Cu2+ e anódico.

  E

  +1,14 V; o cobre; Ag+ e anódico.

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• 3A29042B-69

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Ensino Einstein · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) podem ser obtidos a partir da eletrólise da água com uso de uma tecnologia que emprega um eletrolisador com diafragma umedecidocom solução de hidróxido de potássio (KOH), denominadahidrólise alcalina da água. A figura representa o esquemadesse eletrolisador.

  
  

  

  
  

  (Shiva Kumar Sampangi e Vurimindi Himabindu. Materials Science for Energy Technologies, 2019. Adaptado.)

  
  

  As semirreações de redução e os potenciais padrão deredução (E0) das espécies envolvidas nessa eletrólise são:

  
  

  O2 (g) + 2H2O (l) + 4e– → 4OH– (aq)     E0 = +0,40 V

  
  

  2H2O (l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)       E0 = –0,83 V

  
  

  Nesse processo eletrolítico, o gás que é recolhido no cátodo e o valor do potencial teórico mínimo que deve ser aplicado entre os terminais elétricos desse eletrolisador para seu funcionamento são, respectivamente,

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3a29042b-69

  A

  O2 e 1,23 V.

  B

  H2 e 1,23 V.

  C

  H2 e 2,06 V.

  D

  O2 e 2,06 V.

  E

  H2 e 0,43 V.

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• D4C0216D-75

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Em uma aula de química, foi construída a pilha mostrada na figura.

  
  

  

  
  

  (Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme. Chemistry for engineering students, 2011. Adaptado.)

  
  

  Os potenciais padrão de redução dos metais cobre e prata são dados por:

  
  

  Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)    E⁰ = +0,34 V

  Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)    E⁰ = +0,78 V

  
  

  O potencial da pilha, E⁰_pilha, é dado por:

  
  

  E⁰_pilha = E⁰_cátodo − E⁰_ânodo

  
  

  Na pilha desse experimento, o cátodo é o metal ______, a reação catódica é de ______ e o cátodo é o polo ______ da pilha.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão d4c0216d-75

  A

  cobre – oxidação – negativo.

  B

  cobre – redução – positivo.

  C

  prata – oxidação – negativo.

  D

  prata – redução – negativo.

  E

  prata – redução – positivo.

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• 1B1D8041-71

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).

  
  

  Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.

  
  

  Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.

  
  

  II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.

  
  

  III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂

  
  

  Está correto o que se afirma em 

  Escolha uma alternativa para a questão 1b1d8041-71

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

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• C3440C66-30

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes equações:

  
  

  

  
  

  
  

  A única afirmação correta sobre uma pilha de Daniel formada por prata e zinco é:

  Escolha uma alternativa para a questão c3440c66-30

  A

  A ddp vale 0,04 V. 

  B

  O eletrodo de zinco sofre corrosão. 

  C

  A equação global balanceada é Zn + Ag+ Zn2+ + Ag.

  D

  A prata transfere elétrons para o zinco.

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• 396F84E5-03

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  

  Para que uma pilha funcione, é necessário que a reação de oxidação-redução seja espontânea. Só assim o ânodo envia os elétrons do circuito elétrico até o cátodo onde ocorre a redução. Considere as seguintes semirreações de redução com seus respectivos potenciais padrões em volts:

  
  

  
  

  I. Co3+(aq) + e‒ → Co2+(aq) 1,82

  
  

  II. Cu2+(aq) + 2e‒ → Cu(s) 0,34

  
  

  III. Sn2+(aq) + 2e‒ → Sn(s) ‒ 0,14

  
  

  IV. Na+ (aq) + e‒→ Na(s) ‒ 2,71

  
  

  
  

  Assinale a opção em que a reação de oxidação-redução de duas dessas semirreações são espontâneas. 

  Escolha uma alternativa para a questão 396f84e5-03

  A

  Cu_(s) + Sn2+_(aq) → Cu2+_(aq) + Sn(s)

  B

  Co2+_(aq) + Na⁺ _(aq) → Co3+_(aq) + Na_(s) 

  C

  2Co3+_(aq) + Sn_(s) → 2Co2+_(aq) + Sn2+_(aq)

  D

  Cu(s) + 2Na+ _(aq) → Cu2+_(aq) + 2Na_(s)

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• 088B2023-D9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores da Universidade de Wisconsin-Madison, nos Estados Unidos, desenvolveram um dessalinizador-pilha. O invento se mostrou muito promissor para dessalinizar água do mar, empregando eletrodos com bismuto e titânio em suas composições. Para realizar a dessalinização, o dispositivo funciona por eletrólise, conforme a figura. No descarregamento do dispositivo ocorre o processo inverso, que permite reaproveitar a energia, como em uma pilha.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  
  

  NAM, D.-H.; CHOI, K.-S. Bismuth as a New Chloride-Storage Electrode Enabling the Construction of a Practical High Capacity Desalination Battery. Journal of the American Chemical Society, n. 139, 2017 (adaptado).

  
  

  
  

  Durante a dessalinização da água por eletrólise ocorre a formação de 

  Escolha uma alternativa para a questão 088b2023-d9

  A

  BiOCl no ânodo.

  B

  H2 (g) no cátodo.

  C

  Bi no polo positivo. 

  D

  O2 (g) no polo negativo.

  E

  Na3Ti2(PO4)3 no ânodo.

  Responder
• 5E6E2516-D8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Células a combustível microbianas (CCM) são capazes de gerar eletricidade a partir de águas residuárias urbanas e agroindustriais. As CCM são compostas de duas câmaras. Numa delas, onde ocorre o tratamento da matéria orgânica, as bactérias eletrogênicas crescem formando um biofilme e se alimentam dos poluentes presentes no efluente. Ao se alimentarem, essas bactérias geram uma corrente elétrica que percorre o material sobre o qual elas formaram o biofilme. Um fio condutor externo possibilita a migração dessa corrente para uma segunda câmara, promovendo uma reação química. A figura esquematiza uma CCM e as reações envolvidas.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  CH3COO− (aq) + 2 H2O (I) → 2 CO2 (g) + 7 H+ (aq) + 8 e−

  
  

  4 H+ (aq) + O2 (g) + 4 e− → 2 H2O (I)

  
  

  
  

  QUINTO, A. C. Biobaterias geram eletricidade a partir de esgoto sanitário e efluentes agroindustriais. Disponível em: https://jornal.usp.br. Acesso em: 1 dez. 2021 (adaptado).

  
  

  
  

  Qual das equações representa a reação global que ocorre durante o funcionamento dessa CCM?

  Escolha uma alternativa para a questão 5e6e2516-d8

  A

  CH3COO− (aq) + O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H+ (aq)

  
  

  B

  CO2 (g) + O2 (g) + H+ (aq) → H2O (l) + CH3COO− (aq)

  C

  CH3 COO− (aq) + H+ (aq) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2 O (l)

  D

  CH3 COO− (aq) + 6 H2 O (l) → 2 CO2 (g) + 2 O2 (g) + 15 H+ (aq)

  E

  2 CO2 (g) + 11 H+ (aq) + O2 (g) → CH3 COO− (aq) + 4 H2 O (l)

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• 20B954FB-B7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os submarinos nucleares conseguem submergir por longos períodos, pois geram uma quantidade enorme de energia elétrica para ser usada internamente. Um dos desafios a serem enfrentados diz respeito à manutenção da atmosfera interna da embarcação, o que garantiria condições respiráveis. Para tanto, controlam-se as concentrações de oxigênio e gás carbônico. Em vista dessa descrição, você, como responsável por essa manutenção, sugeriria a combinação das seguintes ações: 

  Escolha uma alternativa para a questão 20b954fb-b7

  A

  para gerar O2: destilação direta da água do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução ácida. 

  B

  para gerar O2: eletrólise da água purificada do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução básica. 

  C

  para gerar O2: destilação da água purificada do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução básica.

  D

  para gerar O2: eletrólise direta da água do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução ácida.

  Responder
• 5EB3F77E-7A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  Considere a tabela de potenciais padrão de redução abaixo.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Sobre a tabela, considere as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - A dissolução do bário sólido numa solução de nitrato de magnésio é espontânea.

  
  

  II - O cobre é o melhor agente redutor entre os metais acima relacionados.

  
  

  III- Uma pilha com eletrodos de cobre e cobalto teria potencial de 0,06 V.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 5eb3f77e-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• CA975422-75

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Um experimento para medidas eletroquímicas foi montado empregando-se uma folha de papel de filtro recortada em formato de cruz, conforme pode ser visto na imagem. Nas extremidades de cada braço dessa cruz de papel foi posicionado um pedaço de metal M e, ao redor de cada um dos metais, o papel foi umedecido com solução aquosa 0,10 mol/L do sal MSO4 correspondente. A parte central da cruz de papel foi umedecida com solução de KNO3 0,1 mol/L, de modo a estabelecer o contato elétrico entre os braços da cruz de papel.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Usando um multímetro, foram medidas as diferenças de potenciais de pilhas possíveis de serem formadas pela associação de pares dos metais, constituindo, em cada caso, o cátodo e o ânodo da pilha formada.

  
  

  Os dados relacionados aos metais e seus respectivos potenciais padrão de redução estão fornecidos na tabela.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  No experimento, o par de metais que apresentou o valor positivo mais alto de diferença de potencial na pilha formada teve como seu polo negativo e seu polo positivo, respectivamente, os metais

  Escolha uma alternativa para a questão ca975422-75

  A

  Zn e Mg.

  B

  Fe e Zn.

  C

  Zn e Cu.

  D

  Mg e Cu.

  E

  Cu e Fe.

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• D3A44CFA-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  A reciclagem do alumínio no Brasil é fonte de renda para coletores de material reciclado, além de proporcionar relevante economia de recursos e energia quando comparado à produção do metal por meio da eletrólise da alumina fundida. Uma lata de refrigerante vazia pesa em média 13,5 g e consome a carga correspondente a 1 Faraday (96 500 C) para cada mol de elétrons envolvidos no processo. A equação representa a reação de redução do alumínio durante a eletrólise da alumina fundida.

  
  

  

  
  

  O tempo de eletrólise necessário para a produção da massa de alumínio correspondente a uma lata de refrigerante, utilizando uma corrente de 10 A, é de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d3a44cfa-74

  A

  240 minutos.

  B

  150 minutos.

  C

  90 minutos.

  D

  520 minutos.

  E

  40 minutos.

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• D39BF839-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O arranjo experimental mostrado na imagem representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial padrão de redução (Eº) de semirreações, adotando-se Eº = 0 V para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se Eº positivo para o metal que reduz frente ao H e Eº negativo para o metal ou espécie que oxida.

  
  

  A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0,44 V e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.

  
  

  

  
  

  De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de

  Escolha uma alternativa para a questão d39bf839-74

  A

  0,10 V, na qual M é o cátodo.

  B

  0,78 V, em que o cobre é o cátodo.

  C

  0,10 V, em que o cobre é o ânodo.

  D

  0,10 V, na qual M é o ânodo.

  E

  0,78 V, na qual M é o cátodo.

  Responder
• 83433A42-73

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Veículos totalmente elétricos e híbridos utilizam baterias que contém lítio, semelhantes às utilizadas em notebooks e smartphone, nas quais a grande vantagem é o fato de não terem efeito de memória e serem livres de manutenção. Existem diferentes métodos para obtenção e purificação do lítio, como por exemplo, o processo eletrolítico.

  
  

  Nesse processo, para se obter 700mg de lítio metálico, utilizando uma corrente de 5 Ampères, o tempo necessário, em minutos, é de, aproximadamente,

  
  

  Dado: massa molar do lítio = 7 g.mol–1 ; 1F = 96500 Coulomb. 

  Escolha uma alternativa para a questão 83433a42-73

  A

  48.

  B

  32.

  C

  24.

  D

  19.

  E

  8.

  Responder
• B120DCAC-04

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFGD · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para que uma reação de oxirredução ocorra, é necessário que haja transferência de elétrons entre duas espécies. Portanto, esse processo é caracterizado por qualquer reação química em que o número de oxidação de um átomo, íon ou molécula mude, ganhando ou perdendo um ou mais elétrons. Logo, para que os processos I, II, III e IV ocorressem, seria necessário um agente oxidante ou um agente redutor? Avalie cada processo e assinale a alternativa correta.

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão b120dcac-04

  A

  agente oxidante; agente redutor; agente oxidante; e agente redutor, respectivamente.

  B

  agente oxidante; agente oxidante; agente redutor; e agente redutor, respectivamente.

  C

  agente redutor; agente redutor; agente oxidante; e agente oxidante, respectivamente.

  D

  agente redutor; agente oxidante; agente redutor; e agente oxidante, respectivamente.

  E

  agente oxidante; agente redutor; agente redutor; e agente redutor, respectivamente.

  Responder
• 02CCFADE-03

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS 

  
  

  

  O dicromato de potássio, usado na produção de corantes, vidros e colas, reage com o ácido clorídrico produzindo cloreto de cromo (III), cloreto de potássio, água e gás cloro. Montando-se e balanceando-se a equação que representa essa reação, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão 02ccfade-03

  A

  a soma dos coeficientes da equação balanceada é 28. 

  B

  o agente oxidante é o cloreto de hidrogênio. 

  C

  o cromo ganha elétrons e sofre redução. 

  D

  o coeficiente do ácido clorídrico na equação balanceada é 12.

  Responder
• F5CC970D-A4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Algumas baterias transformam certas substâncias em outras, gerando energia elétrica. Isso permite, por exemplo, o funcionamento de equipamentos tendo como base essa energia (carros elétricos) ou então auxilia o funcionamento de equipamentos (carros de combustão interna). É por isso que os carros elétricos precisam se abastecer de energia elétrica de tempos em tempos e os de combustão não, já que a bateria desses últimos é carregada durante seu funcionamento. Na descarga da bateria, dois comportamentos são importantes: curva de tensão (Figura A) e ciclo de vida (Figura B), sendo esse último a quantidade de vezes que a bateria pode ser recarregada em função da profundidade de sua descarga.

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Levando em conta essas informações, seria apropriado escolher para equipar um carro
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5cc970d-a4

  A

  elétrico uma bateria com as características da curva Y e da curva II; para o carro de combustão interna qualquer combinação serviria.

  B

  elétrico uma bateria com as características da curva X e da curva I; para o carro de combustão interna, qualquer combinação serviria. 

  C

  de combustão interna uma bateria com as características da curva X e da curva I; para o carro elétrico, qualquer combinação serviria. 

  D

  de combustão interna uma bateria com as características da curva Y e da curva II; para o carro elétrico qualquer combinação serviria.

  Responder
• 08A4A330-7A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L-1 de sulfato de cobre II, conforme apresentado na figura abaixo.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.

  
  

  
  

  I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.

  
  

  II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.

  
  

  III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 08a4a330-7a

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 93E5CC0E-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  
  

  A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO3), carvão (C) e enxofre (S).

  Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que

  Escolha uma alternativa para a questão 93e5cc0e-74

  A

  KNO3 e S são os oxidantes, enquanto C é o redutor.

  B

  KNO3 é o oxidante, C é o redutor, enquanto o S não participa da transferência de elétrons.

  C

  KNO3 é o oxidante, enquanto C e S atuam como redutores. 

  D

  C e S são os oxidantes, enquanto KNO3 é o redutor.

  E

  C é o oxidante, enquanto KNO3 e S atuam como redutores.

  Responder