Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas

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893 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 45.

• 0B09B9FC-32

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFU-MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      O bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o vinagre (CH3COOH) são dois ingredientes potentes que, quando misturados, podem ser utilizados de diversas formas. Usados separadamente, não são muito eficientes para fins de limpeza; juntos eles formam um produto natural e eficaz para esse fim. Combinados com água, esses ingredientes removem manchas, limpam banheiros, pias e aparelhos domésticos, retiram mofo, servem como remédios caseiros para dor de garganta e lavam cabelos oleosos.

  
  

  
  

  Disponível em: https://www.ecycle.com.br/bicarbonato-e-vinagre/. Acesso em: 26 Fev. 2024.

  
  

  
  

      Em relação aos reagentes utilizados juntos como produto de limpeza, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0b09b9fc-32

  A

  O bicarbonato de sódio, um dos reagentes, é um sal ácido que diminui o pH do meio.

  B

  O ácido carbônico, um dos produtos, se decompõe em dióxido de carbono e água.

  C

  O vinagre, um dos reagentes, é um ácido forte que age na quebra de partículas gordurosas. 

  D

  O bicarbonato de sódio e o vinagre reagem em uma proporção estequiométrica de 1:2.

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• 0B00BCE3-32

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      Para uma análise química, um estudante necessitava de preparar uma solução de pH igual a 6. No entanto, ele tinha apenas uma solução de 30 mL cujo pH era igual a 5. Para obter a solução desejada, esse estudante teve que adicionar na solução original 

  Escolha uma alternativa para a questão 0b00bce3-32

  A

  300 mL de água destilada.

  B

  270 mL de água destilada. 

  C

  27 mL de água destilada.

  D

  30 mL de água destilada.

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• 74DF004F-32

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro Universitário FAESA · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Para aliviar os sintomas de azia, utiliza-se hidróxido de magnésio para neutralizar os efeitos do ácido clorídrico contido no suco gástrico. A reação pode ser representada pela equação a seguir.

  
  

  
  

  Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

  
  

  Dados:

  
  

  Mg = 24g/mol

  
  

  Cl = 35,5 g/mol

  
  

  H = 1 g/mol

  
  

  O = 16 g/mol 

  
  

  
  

  Para neutralizar 1,46 g de ácido clorídrico seria necessário uma massa de hidróxido de magnésio igual a: 

  Escolha uma alternativa para a questão 74df004f-32

  A

  0,58 g.

  B

  1,89 g.

  C

  1,16 g. 

  D

  0,84 g.

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• 1A68D4BD-31

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estudo de gráficos de coeficiente de solubilidade possibilita determinar a quantidade de soluto que uma quantidade fixa de solvente pode dissolver em diferentes temperaturas.

  
  

  O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade de um sal.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considere que 90 g do sal foram adicionados a 100 g de água à temperatura de 70 °C. A mistura foi homogeneizada até a máxima solubilização possível do sólido em água. O sistema obtido foi então resfriado a 30 °C, e o precipitado presente completamente separado e, em seguida, seco em estufa. O precipitado seco foi adicionado a 200 g de água à temperatura de 25 °C, formando um segundo sistema.

  
  

  O segundo sistema formado no contexto descrito é uma solução

  Escolha uma alternativa para a questão 1a68d4bd-31

  A

  insaturada, sem corpo de fundo.

  B

  heterogênea, com 5,0 g de corpo de fundo.

  C

  saturada, sem corpo de fundo.

  D

  supersaturada, com 5,0 g de corpo de fundo. 

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• AB8CAF96-31

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao longo do ano de 2024 foram registradas cerca de 60 erupções vulcânicas em diversas partes da Terra. As erupções vulcânicas liberam uma variedade de gases que interagem com a umidade do ar e podem gerar compostos que resultam em chuva ácida. Um desses gases é

  Escolha uma alternativa para a questão ab8caf96-31

  A

  o monóxido de carbono, CO.

  B

  o nitrogênio, N2.

  C

  a amônia, NH3.

  D

  o ozônio, O3.

  E

  o dióxido de enxofre, SO2.

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• 9BE63700-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma solução aquosa de cianeto de sódio (NaCN), ocorrem os seguintes equilíbrios simultâneos:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que pode ser fatal quando inalado. Para minimizar o escape desse gás para a atmosfera, recomenda-se

  Escolha uma alternativa para a questão 9be63700-31

  A

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaCl.

  B

  diminuir o pH da solução de NaCN por adição de NaOH. 

  C

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  D

  diminuir o pH da solução de NaCN por adição de HCl.

  E

  elevar o pH da solução de NaCN por adição de NaOH.

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• 9BE0E803-31

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4 .5H2 O, massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução estoque do sal que contém 10 g do sal /100 mL de solução, até o volume final de 1 L.

  
  

  A concentração da solução diluída do sal, expressa em g/L e em mol/L, é, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 9be0e803-31

  A

  10 e 4× 10–3.

  B

  1 e 1× 10–5.

  C

  10 e 1× 10–1.

  D

  1 e 4× 10–4.

  E

  1 e 4× 10–3.

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• C35DC9C7-30

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio, a massa de sal formado, a partir de 98 g de ácido e base suficiente, considerando 100% de rendimento, é:

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão c35dc9c7-30

  A

  310 g.

  B

  465 g. 

  C

  232 g. 

  D

  155 g.

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• F4E688BF-30

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasEnsino Einstein · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Compostos do elemento vanádio têm atividade biológica e são empregados no estudo de proteínas fosfatadas. A preparação do vanadato de sódio (Na3VO4) pode ser feita a partir da reação do seu óxido (V2O3) e o hidróxido de sódio (NaOH) representada na equação.

  
  

  
  

  V2O3 (s) + 6NaOH (aq) 2Na3VO4 (aq) + 3H2O (l)

  
  

  
  

  Comparando-se o ânion vanadato e o ânion fosfato, ___________. Nas condições da reação apresentada, V2O3 é classificado como óxido __________.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: 

  Escolha uma alternativa para a questão f4e688bf-30

  A

  ambos contêm um elemento metálico – ácido.

  B

  ambos contêm um elemento metálico – neutro.

  C

  apenas um deles contém um elemento metálico – básico.

  D

  apenas um deles contém um elemento metálico – ácido.

  E

  ambos contêm um elemento metálico – básico.

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• 5E7C7378-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL.

  
  

  Considere as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol; Na = 23 g/mol.

  
  

  
  

  Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena? 

  Escolha uma alternativa para a questão 5e7c7378-d8

  A

  0,7 g

  B

  1,8 g

  C

  2,8 g

  D

  3,6 g

  E

  7,0 g

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• 20BBBFFF-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m)

  
  

  Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 20bbbfff-b7

  A

  uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol. 

  B

  uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.

  C

  duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol. 

  D

  duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.

  Responder
• 5EA966C9-7A

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  Considere a solubilidade do nitrato de prata em função da temperatura.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Nos sistemas

  
  

  
  

  (1) 120 g de AgNO3 em 50 mL de água a 30 °C;

  
  

  (2) 300 g de AgNO3  em 50 mL de água a 35 °C;

  
  

  (3) 450 g de AgNO3  em 50 mL de água a 100 °C,

  
  

  
  

  após adição e agitação, o número de fases presentes será, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 5ea966c9-7a

  A

  1 fase, 1 fase, 1 fase.

  B

  1 fase, 2 fases, 1 fase.

  C

  1 fase, 1 fase, 2 fases.

  D

  2 fases, 1 fase, 2 fases.

  E

  2 fases, 2 fases, 1 fase.

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• 5E9B82F3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  O BaO2 é um sólido branco acinzentado que é utilizado na pigmentação de fogos de artifício e como agente oxidante e alvejante.

  
  

  Sobre esse composto, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - É denominado peróxido de bário.

  
  

  II - Reage com ácido sulfúrico, produzindo água oxigenada e sulfato de bário.

  
  

  III- Possui, na fórmula molecular, o número de oxidação do oxigênio igual a -2.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 5e9b82f3-7a

  A

  Apenas I. 

  B

  Apenas III.

  C

  Apenas I e II.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• 5E98D415-7A

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  O gesso (do grego: gypsos) é um material inorgânico produzido a partir da gipsita, um mineral abundante na natureza, constituído majoritariamente pelo sulfato de cálcio di-hidratado.

  
  

  Sobre o sulfato de cálcio di-hidratado, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - É uma substância composta.

  
  

  II - É um oxiácido.

  
  

  III- Apresenta ligações iônica e covalente em sua estrutura.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 5e98d415-7a

  A

  Apenas I.  

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas I e III. 

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

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• 4B241EBA-75

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Ao se adicionar um envelope de 5g de sacarose (açúcar de mesa) a uma xícara de café expresso contendo 50 mL de café, obtém-se, após a completa solubilização do açúcar, uma solução com a concentração de sacarose igual a 

  Escolha uma alternativa para a questão 4b241eba-75

  A

  102 g/L.

  B

  10–2 g/L.

  C

  1 g /L.

  D

  10 g/L.

  E

  0,1 g/L.

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• 4B1F0470-75

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O cianeto de hidrogênio, HCN, é um composto gasoso muito tóxico, que demanda condições adequadas de segurança para ser empregado. Porém, ele pode se formar acidentalmente no laboratório químico ao serem misturados os reagentes representados na equação de reação:

  
  

  
  

  2NaCN (s) + H2 SO4 (aq) ⟶ Na2 SO4 (aq) + 2HCN (g)

  
  

  
  

  
  

  Os reagentes representados nessa equação, da esquerda para a direita, pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas

  Escolha uma alternativa para a questão 4b1f0470-75

  A

  sal e óxido.

  B

  base e óxido.

  C

   sal e ácido.

  D

  base e ácido.

  E

  sal e base.

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• D3A18B5C-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Indicadores ácido-base são compostos químicos que alteram a coloração da solução aquosa em função do pH. A equação mostra o equilíbrio químico da fenolftaleína em meio aquoso. Esse indicador muda a cor da solução em pH ao redor de 8.

  
  

  

  
  

  A fenolftaleína deixa rosa a solução aquosa de

  Escolha uma alternativa para a questão d3a18b5c-74

  A

  Al₂ (SO₄)₃

  B

  HCl

  C

  NH₄Cl

  D

  NH₄OH

  E

  KNO₃

  Responder
• D39E9550-74

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Analise os dados extraídos dos rótulos de duas marcas de água mineral.

  
  

  

  
  

  A concentração de íons H⁺ na água mineral 1 é da ordem de 10⁴ vezes __________ que na água mineral 2. Contribuem para o elevado pH da água mineral 2 a presença dos íons __________ e __________.

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

  Escolha uma alternativa para a questão d39e9550-74

  A

  menor; bicarbonato e sódio.

  B

  menor; potássio e nitrato.

  C

  maior; bicarbonato e sódio.

  D

  maior; sódio e potássio.

  E

  maior; bicarbonato e carbonato.

  Responder
• D3941358-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O lítio é um metal alcalino economicamente importante e bastante versátil. A forma iônica desse elemento químico combinada ao íon carbonato (CO3 2–) forma o carbonato de lítio, composto iônico empregado como medicamento no tratamento do transtorno bipolar.

  
  

  A fórmula do composto iônico de lítio mencionado no texto e a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia do íon lítio são:

  Escolha uma alternativa para a questão d3941358-74

  A

  Li 2CO3 e 1s2 2s1

  B

  Li 2CO3 e 1s2

  C

  LiCO3 e 1s2

  D

  Li (CO3)2 e 1s2

  E

  Li (CO3)2 e 1s2 2s1

  Responder
• 8345C2D6-73

  Química

  Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos

  A adição de um soluto não volátil em um solvente puro provoca o abaixamento de sua pressão de vapor e, em consequência, sua temperatura de ebulição é alterada.

  
  

  Um estudante resolveu medir, no laboratório, as temperaturas de ebulição de quatro soluções aquosas, todas de concentração 0,5 mol.L–1 , e compará-las com a da água pura, como mostrado a seguir.

  
  

  

  
  

  Com relação aos resultados obtidos pelo estudante, assinale a afirmativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 8345c2d6-73

  A

  As temperaturas de ebulição das quatro soluções foram menores que a da água pura.

  B

  A solução de sulfato de alumínio apresentou a maior temperatura de ebulição.

  C

  A solução de sulfato de sódio apresentou a menor temperatura de ebulição.

  D

  A solução de glicose apresentou a maior temperatura de ebulição. 

  E

  As soluções de sulfato de magnésio e de sulfato de alumínio apresentaram a mesma temperatura de ebulição.

  Responder