Questões do ENEM: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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329 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 17.

• 20258672-89

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFU-MG · 2026Entre para guardar nos favoritos

  Na indústria têxtil, a presença de íons de cálcio (Ca²⁺) na água causa aumento da dureza, podendo formar incrustações de carbonato de cálcio em caldeiras e tubulações, o que prejudica etapas como tingimento do tecido. Para evitar esses problemas, estações de tratamento frequentemente promovem a precipitação do cálcio com o uso da solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃), formando CaCO₃(s) que, por sua vez, pode ser removido por filtração.

  
  

  
  

  Um tanque recebeu 500 L de efluente cuja concentração de íons de cálcio é 0,020 mol.L-1. Para a precipitação desses íons, foi adicionado carbonato de sódio sólido, com alto grau de pureza previamente dissolvido e em quantidade estequiométrica. Considerando que a reação ocorre completamente, a massa de carbonato de cálcio formada será de  

  
  

  
  

  Dados: (g.mol-1): Ca²⁺= 40; Na₂CO₃= 106; CaCO₃ = 100 

  Escolha uma alternativa para a questão 20258672-89

  A

  1,00 kg 

  B

  5,67 kg

  C

  6,00 kg 

  D

  0,02 kg 

  Responder
• C201781A-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2026Entre para guardar nos favoritos

  

  Em motores automotivos, a combustão completa do etanol (C₂H₆O) é uma reação importante para a geração de energia. Essa reação ocorre com o gás oxigênio, formando dióxido de carbono e água, conforme a equação não balanceada a seguir.

  
  

  
  

  C₂H₆O(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l).

  
  

  
  

  Considerando rendimento de 100% e condições ideais, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão c201781a-6f

  A

  a razão, em quantidade de matéria, entre O₂ consumido e CO₂ produzido é de 2:3. 

  B

  a combustão de 0,5 mol de etanol produz 1,0 mol de H₂O.

  C

  o consumo de 6 mol de O₂ leva à formação de 4 mol de CO₂. 

  D

  a combustão de 1 mol de etanol consome 2 mol de O₂.

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• 53334ACA-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de tório(IV), Th3N4 , é um composto empregado em tecnologia nuclear. O Brasil detém reservas de minério de tório, a monazita. A partir desse minério, obtém-se o composto óxido de tório(IV), ThO2 , que é usado como matéria- -prima no processo de obtenção de nitreto de tório, representado pela equação de reação a seguir. Essa reação é processada em um reator selado.

  
  

  
  

  3ThO2 (s) + 6C (s) + 2N2 (g)  →  Th3 N4 (s) + 6CO (g)

  
  

  
  

  Ao serem adicionados no reator 12 mol de cada um dos reagentes, a quantidade máxima de Th3N4 , em mol, que se forma é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 53334aca-75

  A

  6.

  B

  2.

  C

  12.

  D

  4.

  E

  8.

  Responder
• 02996D4E-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4 ), principal componente do gás natural, é utilizado como combustível em geradores de energia elétrica instalados em localidades remotas, onde não há acesso à rede elétrica convencional. A reação da combustão completa do metano é representada na equação a seguir.

  
  

  
  

  CH4 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + H2O (l)

  
  

  
  

  Para a reação de combustão completa de 2 mol de gás metano, há o consumo de ___________ de gás oxigênio, o que resulta na formação de ___________ de produtos no total.

  
  

  
  

  As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  Escolha uma alternativa para a questão 02996d4e-74

  A

  4 mol – 6 mol.

  B

  1 mol – 4 mol.

  C

  2 mol – 3 mol.

  D

  2 mol – 4 mol.

  E

  4 mol – 4 mol.

  Responder
• FDB28500-74

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Isoflavonas são substâncias químicas produzidas por vegetais e classificadas como compostos bioativos, pois seu consumo resulta em interações no organismo com benefícios à saúde. Uma dessas substâncias, a formononetina, apresenta a seguinte fórmula estrutural: 

  
  

  

  A fórmula mínima da formononetina é:

  Escolha uma alternativa para a questão fdb28500-74

  A

  C16H4 O4

  B

  C4 H3 O

  C

  CH4 O4

  D

  CHO

  E

  C16H12O4

  Responder
• 49AF6A7D-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O cromo é importante na metalurgia porque é usado na fabricação do aço inoxidável e na cromagem de artefatos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr2O4), que é fundido a 2180 °C e eletrolisado entre eletrodos de carbono. A eletrólise ígnea envolve a reação entre a cromita e o C por passagem de corrente elétrica, produzindo Fe, Cr e gás CO.

  
  

  
  

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise.

  
  

  
  

  ( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+.

  
  

  ( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49af6a7d-6f

  A

  V – V – F – F.

  
  

  B

  V – F – V – F.

  
  

  C

  V – F – F – V.

  
  

  D

  F – V – V – F.

  
  

  E

  F – F – V – V.

  Responder
• 49831BA7-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Tricloreto de fósforo é obtido pela reação de fósforo branco com cloro gasoso, de acordo com a reação química

  
  

  
  

  P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)

  
  

  
  

  A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49831ba7-6f

  A

  124,0.

  B

  137,5.

  C

  275,0.

  D

  426,0.

  E

  550,0.

  Responder
• 7EB4FA5A-68

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasEnsino Einstein · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Anortisito (Ca_xAl_ySi_zO₈) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.

  
  

  Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:

  
  

  1Ca_xAl_ySi_zO₈(s) + 3H₂O(l) + 1CO₂(g)

  →1CaCO₃(s) + 2Al(OH)₃(s) + 2SiO₂(s)

  
  

  De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é:

  Escolha uma alternativa para a questão 7eb4fa5a-68

  A

  CaAlSiO₈

  B

  CaAl2Si2O₈

  C

  CaAl₂Si₃O₈

  D

  Ca₂Al₂Si₂O₈

  E

  Ca₂Al₃Si₂O₈

  Responder
• C1BEF0E4-8D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).

  
  

  Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a  

  Escolha uma alternativa para a questão c1bef0e4-8d

  A

  0,186. 

  B

  0,375. 

  C

  0,75.  

  D

  1,5.  

  E

  3.

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• D4A9C7AB-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de silício (Si₃N₄) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl₄) e a amônia (NH₃) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:

  
  

  xSiCl₄ + yNH₃ → Si₃N₄ + 12HCl

  
  

  Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d4a9c7ab-75

  A

  4 e 3.

  B

  2 e 3.

  C

  4 e 4.

  D

  3 e 4.

  E

  3 e 2.

  Responder
• 1B22B13E-71

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades, das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável. Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.

  Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a esse processo: 

  
  

  

  
  

  Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.

  Escolha uma alternativa para a questão 1b22b13e-71

  A

  0,4. 

  B

  0,8.

  C

  1,1.

  D

  1,3.

  E

  1,7.

  Responder
• 1B1D8041-71

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).

  
  

  Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.

  
  

  Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.

  
  

  II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.

  
  

  III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂

  
  

  Está correto o que se afirma em 

  Escolha uma alternativa para a questão 1b1d8041-71

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

  Responder
• 5E6E2516-D8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Células a combustível microbianas (CCM) são capazes de gerar eletricidade a partir de águas residuárias urbanas e agroindustriais. As CCM são compostas de duas câmaras. Numa delas, onde ocorre o tratamento da matéria orgânica, as bactérias eletrogênicas crescem formando um biofilme e se alimentam dos poluentes presentes no efluente. Ao se alimentarem, essas bactérias geram uma corrente elétrica que percorre o material sobre o qual elas formaram o biofilme. Um fio condutor externo possibilita a migração dessa corrente para uma segunda câmara, promovendo uma reação química. A figura esquematiza uma CCM e as reações envolvidas.

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  CH3COO− (aq) + 2 H2O (I) → 2 CO2 (g) + 7 H+ (aq) + 8 e−

  
  

  4 H+ (aq) + O2 (g) + 4 e− → 2 H2O (I)

  
  

  
  

  QUINTO, A. C. Biobaterias geram eletricidade a partir de esgoto sanitário e efluentes agroindustriais. Disponível em: https://jornal.usp.br. Acesso em: 1 dez. 2021 (adaptado).

  
  

  
  

  Qual das equações representa a reação global que ocorre durante o funcionamento dessa CCM?

  Escolha uma alternativa para a questão 5e6e2516-d8

  A

  CH3COO− (aq) + O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H+ (aq)

  
  

  B

  CO2 (g) + O2 (g) + H+ (aq) → H2O (l) + CH3COO− (aq)

  C

  CH3 COO− (aq) + H+ (aq) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 2 H2 O (l)

  D

  CH3 COO− (aq) + 6 H2 O (l) → 2 CO2 (g) + 2 O2 (g) + 15 H+ (aq)

  E

  2 CO2 (g) + 11 H+ (aq) + O2 (g) → CH3 COO− (aq) + 4 H2 O (l)

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• 5E9B82F3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  O BaO2 é um sólido branco acinzentado que é utilizado na pigmentação de fogos de artifício e como agente oxidante e alvejante.

  
  

  Sobre esse composto, são feitas as seguintes afirmações.

  
  

  
  

  I - É denominado peróxido de bário.

  
  

  II - Reage com ácido sulfúrico, produzindo água oxigenada e sulfato de bário.

  
  

  III- Possui, na fórmula molecular, o número de oxidação do oxigênio igual a -2.

  
  

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 5e9b82f3-7a

  A

  Apenas I. 

  B

  Apenas III.

  C

  Apenas I e II.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 5E965758-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  Vários métodos têm sido empregados para a captura de CO2 na atmosfera, com o objetivo de diminuir os danos causados pelo efeito estufa, como, por exemplo, a produção de ácido oxálico, o qual pode ser utilizado posteriormente para obtenção de compostos de alto valor agregado. Uma das rotas possíveis é a de um processo eletroquímico cuja reação total é 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considerando que o CO2 se comporta como um gás ideal nas CNTP, a quantidade de CO2 nessas condições, retirado da atmosfera para produção de 900 g de ácido oxálico, é, em L, aproximadamente de

  Escolha uma alternativa para a questão 5e965758-7a

  A

  44. 

  B

  88.

  C

  224.

  D

  448.

  E

  880.

  Responder
• CA9CBDC6-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  A figura apresenta a fórmula estrutural de um monoterpeno, composto natural extraído de certos tipos de plantas, empregado na indústria farmacêutica para aumentar a absorção cutânea de fármacos. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  O monoterpeno apresentado é um éster e pode ser sintetizado a partir da reação entre o ácido etanóico e um álcool. A fórmula molecular desse álcool é 

  Escolha uma alternativa para a questão ca9cbdc6-75

  A

  C10H20O 

  B

  C7 H14O

  C

  C6 H12O

  D

  C2 H6 O 

  E

   CH4 O

  Responder
• CA94B337-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCl3 ,(massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de antimônio(III), Sb2 O3 , e cloreto de hidrogênio gasoso, HCl, conforme representado na equação não balanceada:

  
  

  SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)

  
  

  A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.

  
  

  A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são

  Escolha uma alternativa para a questão ca94b337-75

  A

  456 g e 10 mol.

  B

  456 g e 6 mol.

  C

  1368 g e 9 mol.

  D

  228 g e 1 mol.

  E

  1368 g e 10 mol.

  Responder
• CA86AA77-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O ácido rosmarínico é um polifenol constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo obtido naturalmente de ervas utilizadas na culinária. Sua ação antioxidante para o organismo tem sido objeto de pesquisa para seu emprego em cremes protetores solares.

  
  

  A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2 O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.

  
  

  A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:

  Escolha uma alternativa para a questão ca86aa77-75

  A

  C9 H8 O64

  B

  C9 H8 O32

  C

  C9 H4 O32

  D

  C9 H8 O4

  E

  C9 H4 O4

  Responder
• D3941358-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O lítio é um metal alcalino economicamente importante e bastante versátil. A forma iônica desse elemento químico combinada ao íon carbonato (CO3 2–) forma o carbonato de lítio, composto iônico empregado como medicamento no tratamento do transtorno bipolar.

  
  

  A fórmula do composto iônico de lítio mencionado no texto e a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia do íon lítio são:

  Escolha uma alternativa para a questão d3941358-74

  A

  Li 2CO3 e 1s2 2s1

  B

  Li 2CO3 e 1s2

  C

  LiCO3 e 1s2

  D

  Li (CO3)2 e 1s2

  E

  Li (CO3)2 e 1s2 2s1

  Responder
• 834AF4D0-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Uma mineradora da Noruega anunciou a descoberta de uma reserva gigante de rocha fosfática, capaz de suprir a demanda global de fertilizantes e carros elétricos pelos próximos 50 anos. A rocha fosfática é usada para produzir fósforo, ingrediente crucial para a produção de fertilizantes. Ela também pode ser processada para se transformar em ácido fosfórico, que pode ser utilizado nas baterias de lítio-ferro-fosfato que alimentam sistemas de energia solar e carros elétricos.

  
  

  Disponível em: https://oglobo.globo.com/economia/noticia/2023/07/10/ mineradora-da-noruega-descobre-deposito-de-minerais-que-pode-abastecercarros-eletricos-por-50-anos.ghtml. Acesso em 24/07/2023.

  
  

  Na produção de ácido fosfórico, uma rocha fosfática constituída exclusivamente por Ca10(PO4)6F2 foi tratada com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de cálcio hidratado, ácido fluorídrico e ácido fosfórico de acordo com a reação química:

  
  

  Ca10(PO4)6F2 (s) + 10 H2SO4 (aq) + 20 H2O (l) → 10 CaSO4 . 2H2O (s) + 2 HF (aq) + 6 H3PO4 (aq)

  
  

  Em condições adequadas foram obtidos 588kg de ácido fosfórico a partir de 2,016 toneladas de rocha fosfática. Considerando a equação química balanceada apresentada, o rendimento do processo foi de, aproximadamente,

  
  

  Dados: massas molares (g.mol–1): Ca10(PO4)6F2 = 1008; H3PO4 = 98

  Escolha uma alternativa para a questão 834af4d0-73

  A

  90%.

  B

  80%.

  C

  70%.

  D

  60%.

  E

  50%.

  Responder