Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 10 de 42.

• 2A3696CF-E6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  As células cancerígenas podem ser destruídas quando expostas à radiação. O cobalto 60 é um radioisótopo aplicado em tratamento de radioterapia. A equação abaixo mostra o decaimento radioativo.

  6027Co → X + 6028Ni

  Pode-se afirmar que a radiação representada por X é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a3696cf-e6

  A

  partícula alfa.

  B

  radiação gama.

  C

  partícula beta.

  D

  partículas alfa e beta.

  Responder
• 255CFCDF-E6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.faculdade independente do Nordeste · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A dissolução de cloreto de amônio,NH4Cl, em água, ocorre com absorção de calor, ΔHo = 16,3 3kJ mol-1

  
  

  
  

  Considerando essa informação, pode-se concluir: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 255cfcdf-e6

  A

  O pH da solução de cloreto de amônio é maior que 7.

  B

  Os íons NH₄(aq) e Cl^_ (aq) são pares conjugados de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

  C

  O cloreto de amônio é um sal resultante da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base.

  D

  O íon cloreto, Cl^_ , tem configuração eletrônica diferente da configuração eletrônica do gás argônio, e possui 17 elétrons por mol de átomo.

  E

  A dissolução de cloreto de amônio em água ocorre com diminuição de temperatura.

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• E428489A-DE

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  A termoquímica estuda as quantidades de calor absorvidas ou desprendidas nas reações químicas. Em relação ao calor, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão e428489a-de

  A

  Calor e temperatura são duas formas de energia similares na termoquímica.

  B

  O calor é a energia transferida entre dois corpos que têm temperaturas diferentes.

  C

  O processo de fusão da água representa um processo exotérmico.

  D

  Nas reações químicas, os processos endotérmicos liberam calor para o ambiente.

  Responder
• E424772D-DE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em meio ácido, os íons dicromato reagem com o iodeto conforme a reação a seguir:

  
  

  

  
  

  Com base na reação, é CORRETO afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão e424772d-de

  A

  O íon H+ atua como agente redutor.

  B

  O íon dicromato atua como agente oxidante.

  C

  O íon iodeto é reduzido a iodo de acordo com a reação.

  D

  O número de oxidação do cromo permanece inalterado.

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• DC9C8322-DC

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).

  
  

  Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε 0 ) para o estanho e o ferro.

  
  

  Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε 0 = -0,44 V

  
  

  Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) ε 0 = -0,14 V

  
  

  A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

  Escolha uma alternativa para a questão dc9c8322-dc

  A

  a atuação do estanho como anodo.

  B

  a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.

  C

  maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.

  D

  igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

  Responder
• F53EF276-D9

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O urânio-235, ao ser bombardeado por um nêutron , forma dois nuclídeos radioativos: o bário-144, que decai emitindo partículas beta , e o nuclídeo X. Esse bombardeamento produz também três nêutrons, que colidirão com outros núcleos de urânio, causando uma reação em cadeia. O nuclídeo produzido pelo decaimento do bário-144 e o nuclídeo X são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão f53ef276-d9

  A

  lantânio-144 e criptônio-91.

  B

  césio-144 e criptônio-89.

  C

  háfnio-144 e criptônio-91.

  D

  césio-144 e criptônio-91.

  E

  lantânio-144 e criptônio-89.

  Responder
• F53C0DE3-D9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A figura representa uma célula galvânica constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.

  
  

  

  
  

  (https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
  

  
  

  
  

  Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de redução das espécies químicas presentes nas soluções:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Durante o funcionamento da célula galvânica representada na figura,
  

  Escolha uma alternativa para a questão f53c0de3-d9

  A

  o gás hidrogênio atuará como agente oxidante.

  B

  os elétrons migrarão pelo fio de cobre no sentido do eletrodo de ouro.

  C

  a ddp da célula será de +1,54 V

  D

  ocorrerá oxidação no eletrodo de platina.

  E

  ocorrerá aumento da concentração de íons Fe3+.

  Responder
• F5392572-D9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3 ) em seus óxidos tem uma entalpia positiva de 71,5 kJ/mol de ZnCO3 . A equação termoquímica que representa essa reação é

  Escolha uma alternativa para a questão f5392572-d9

  A

  ZnCO3 (s) -----> ZnO (s) + CO (g) + 1/2 O2 (g) + 71,5 kJ

  B

  ZnCO3 (s) + 71,5 kJ ------> ZnO (s) + CO (g) + 1/2 O2 (g)

  C

  ZnCO3 (s) + 71,5 kJ ------> ZnO2 (s) + CO (g)

  D

  ZnCO3 (s) ------> ZnO (s) + CO2 (g) + 71,5 kJ

  E

  ZnCO3 (s) + 71,5 kJ ------> ZnO (s) + CO2 (g)

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• FCC9185F-D9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada castanho avermelhada que se forma na superfície do metal, é uma reação de oxirredução. A equação que representa a reação global de formação de ferrugem é:

  
  

  

  
  

  A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (Eº) de algumas semirreações, a 25 ºC.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcc9185f-d9

  A

  o número de oxidação do ferro se mantém na formação do Fe2 O3 ·nH2 O.

  B

  cada átomo do gás oxigênio perde dois elétrons na reação de formação do Fe2O3 ·nH2O.

  C

  o gás oxigênio sofre oxidação, atuando como oxidante na reação de formação do Fe2O3 ·nH2O.

  D

  por ser menos reativo, o magnésio pode proteger o ferro da formação da ferrugem.

  E

  o ferro sofre oxidação, atuando como redutor na formação do Fe2O3 ·nH2O.

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• E5ACD102-D9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEA · 2019Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ2 ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

  
  

  CaCℓ2 (s) + H2O (ℓ) → CaCℓ2 (aq)               ∆H = −82,7 kJ/mol

  
  

  Nesse processo, 
  

  Escolha uma alternativa para a questão e5acd102-d9

  A

  ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.

  B

  ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.

  C

  ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.

  D

  ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.

  E

  ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

  Responder
• C00188B0-D8

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Ensino Einstein · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Um dos primeiros isótopos utilizados em preparações coloidais radioterapêuticas foi o radioisótopo ouro−198, um emissor de partículas β– . O isótopo formado nessa emissão é

  Escolha uma alternativa para a questão c00188b0-d8

  A

  a platina−197.

  B

  o ouro−197.

  C

  o irídio−194.

  D

  o mercúrio−198.

  E

  o tálio−202.

  Responder
• BFFCF1D5-D8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Ensino Einstein · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 . Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela. Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2 .

  Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.

  

  A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
  

  Escolha uma alternativa para a questão bffcf1d5-d8

  A

  absorve 101 kJ.

  B

  absorve 69 kJ.

  C

  libera 35 kJ.

  D

  libera 69 kJ.

  E

  libera 101 kJ.

  Responder
• FCA751F2-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Adornos, como colares e brincos, fazem parte da cultura humana por questões estéticas, de religião ou sociais. Atualmente, as bijuterias são os adornos mais vendidos, constituídos de zinco, cobre e em alguns casos níquel, que provoca alergia em aproximadamente 10% dos usuários. Uma alternativa é o recobrimento destes materiais com metais nobres, como prata, ouro e ródio, para aumentar seu brilho, valor agregado e evitar alergia. Durante o processo de recobrimento de uma bijuteria, sabe-se que a cada coulomb de carga aplicada, 1 mg de prata é depositada sobre um colar. Qual será a massa de prata depositada após aplicação de 5,0 A, durante um período de 1 hora?

  Escolha uma alternativa para a questão fca751f2-d6

  A

  5 mg

  B

  18 g

  C

  18 mg

  D

  50 g

  E

  1,8 g

  Responder
• FCA0C971-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO2 (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.

  
  

  C6(s) + Li+ (PC) + e- → LiC6(s)

  E° = 0,855 V

  
  

  CoO2(s) + Li+ (PC) + e- → LiCoO2(s)

  E° = - 2,745 V

  
  

  Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

  Escolha uma alternativa para a questão fca0c971-d6

  A

  CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= 3,6 V.

  B

  CoO2(s) + LiC6(s) ⇌ LiCoO2(s) + C6(s), ΔE°= -3,6 V.

  C

  CoO2(s) + C6(s) + 2 Li+ (PC) + 2 e- ⇌ LiCoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = -1,89 V.

  D

  LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE°= -3,6 V.

  E

  LiCoO2(s) + C6(s) ⇌ CoO2(s) + LiC6(s), ΔE° = 3,6 V.

  Responder
• FC9C9E4C-D6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.

  
  

  2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l)

  ΔHf = ?

  
  

  Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:

  
  

  C(graf) + O2(g) → CO2(g)

  ΔHf = -394 kJ mol-1

  
  

  H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)

  ΔHf = -286 kJ mol-1

  
  

  C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

  ΔHf = -1368 kJ mol-1

  
  

  Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1?

  Escolha uma alternativa para a questão fc9c9e4c-d6

  A

  -278

  B

  -2.048

  C

  -688

  D

  -1.024

  E

  -3.014

  Responder
• FC9864D1-D6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al2O3.xH2O), misturado à criolita fundida (Na3AlF6). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.

  
  

  Al2O3(s) + 3 C(s) → 2 Al(l) + 3 CO(g)

  
  

  O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 106 kJ?

  
  

  Dados: Massas atômica em g·mol-1 : Al = 27.

  Escolha uma alternativa para a questão fc9864d1-d6

  A

  0,1

  B

  1,0

  C

  1,1

  D

  1,2

  E

  1,3

  Responder
• 3E937C90-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser aquecidos de 25 °C a 43 °C?

  
  

  Dados: Massa molar do metano = 16 g.mol-1 .Calor de combustão do metano , △H° = 210 kcal.mol-1 .

  
  

  Calor específico da água = 1,0 cal.g-1 .°C-1 .

  Escolha uma alternativa para a questão 3e937c90-d5

  A

  10

  B

  100

  C

  1.000

  D

  20

  E

  200

  Responder
• 3E77B193-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  No laboratório de química, quatro recipientes com diferentes composições são opções para o armazenamento de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4): ferro, zinco, níquel e prata.

  
  

  De acordo com os potenciais de redução descritos abaixo, em qual(is) recipiente(s) será possível armazenar a solução de CuSO4, sem que ocorram reações químicas redox espontâneas?

  
  

  Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) - 0,76 V

  Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) - 0,44 V

  Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) - 0,25 V

  Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) + 0,34 V

  Ag+ (aq) + e- → Ag(s) + 0,80 V

  Escolha uma alternativa para a questão 3e77b193-d5

  A

  Fe

  B

  Ag

  C

  Zn

  D

  Ni

  E

  Ag e Ni

  Responder
• C0FDF856-C9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:

  
  

  Dados:

  Mn +2 + 2e ⇾ Mnº                   Eº = -1,18v

  Zn +2 + 2e º ⇾ Znº                  Eº = -0,76v

  Escolha uma alternativa para a questão c0fdf856-c9

  A

  0,42v Mnº + Zn +2 ⇾ Mn +2 + Znº.

  B

  1,60v Mn +2 + Zn º ⇾ Mn º + Zn +2

  C

  1,18v                   Mnº + Zn +2 ⇾ Mn +2 + Znº.

  D

  1,94v Mn +2 + Zn +2 ⇾ Mn º + Znº.

  E

  0,76v Mn +2 + Zn º ⇾ Mn º + Zn +2 .

  Responder
• C0FB2C50-C9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.URCA · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações termoquímicas a seguir:

  
  

  I. H2(g) + O2(g) ⇾ H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol

  II. C(g) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol

  III.C2H5OH(l) + O2(g) ⇾ CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol

  
  

  
  

  A entalpia de formação do etanol será:

  Escolha uma alternativa para a questão c0fb2c50-c9

  A

  15,5 Kcal/mol

  B

  -65 Kcal/mol

  C

  3,5 Kcal/mol

  D

  28 Kcal/mol

  E

  -45 Kcal/mol

  Responder