Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Resultados

335 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 17.

• E5397D09-6E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma joalheria produz suas peças “banhadas de ouro”, e sua propaganda informa que qualquer peça, com a sua assinatura, contém 3,94 g de ouro metálico, pelo menos. Considere que esse “banho de ouro” é um processo de eletrodeposição, que utiliza uma solução de Au(NO3)3 e uma intensidade de corrente elétrica igual a 10,0 A.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o tempo aproximado que a célula de eletrodeposição deve ser mantida ligada, nas condições apresentadas, para que a propaganda seja verdadeira.

  
  

  Dados: Massa atômica do ouro = 197 u. Constante de Faraday = 96500 C/mol de e-
  

  Escolha uma alternativa para a questão e5397d09-6e

  A

  200 s

  B

  300 s

  C

  400 s

  D

  500 s

  E

  600 s

  Responder
• E52F22D1-6E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade de Pernambuco · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A corrosão de estruturas metálicas é uma transformação eletroquímica, que pode resultar em sérios prejuízos, seja para processos industriais, seja no cotidiano das pessoas. Aqui, são apresentados alguns potenciais padrão de redução. 

  
  

  Cu²⁺_(aq) + 2e^- →  Cu_(s)              Eº = +0,34 V

  Fe²⁺ _(aq) + 2e^- →  Fe_(s)                Eº = -0,44 V

   Zn²⁺_(aq) + 2e^- →  Zn_(s)                Eº = -0,76 V

  Al³⁺ _(aq) + 3e^- →  Al_(s)               Eº = -1,66 V

  
  

  
  

  Considerando os potenciais padrão de redução apresentados, avalie as sentenças abaixo e assinale aquela quimicamente INCORRETA quanto ao processo de corrosão.  

  Escolha uma alternativa para a questão e52f22d1-6e

  A

  A corrosão é um processo que ocorre com variação de Energia de Gibbs menor que zero.

  B

  Na galvanização, um filme compacto de zinco metálico protege a estrutura metálica da corrosão.

  C

  O cobre metálico pode ser utilizado como eletrodo de sacrífico em estrutura de ferro, protegendo-a da corrosão.

  D

  Esponjas de aço usadas podem ter sua vida útil ampliada, protegidas da corrosão, se totalmente imersas em água

  E

  Placas metálicas de zinco e alumínio são resistentes à corrosão, porque elas são passivadas por uma camada de ZnO e Al2O3 respectivamente.

  Responder
• FB81A747-6B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

     Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag₂S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:

  
  

  3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)

  
  

  A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão fb81a747-6b

  A

  prata, que reduz o enxofre.

  B

  íon sulfeto, que sofre oxidação.

  C

  íon hidróxido, que atua como agente oxidante.

  D

  alumínio, que atua como agente redutor no processo.

  E

  variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.

  Responder
• FB5FC77C-6B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

     As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas. 

  
  

     Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:

  
  

                                  Ni2+ (aq) + 2 e− ⇌ Ni (s)               E° = −0,230 V

                                  Cd2+ (aq) + 2 e− ⇌ Cd (s)             E° = −0,402 V 

  
  

  Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
  

  Escolha uma alternativa para a questão fb5fc77c-6b

  A

  0,086.

  B

  0,172.

  C

  0,316.

  D

  0,632.

  E

  1,264.

  Responder
• 36F06AE8-6A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A tradição de produzir joias e semi joias em Juazeiro do Norte vem desde os tempos do Padre Cícero. Como a cidade recebia muitos visitantes para casar e não tinham alianças, surgiam daí as primeiras oficinas de joias. A galvanoplastia utiliza a eletrolise em meio aquoso para cobrir uma determinada peça metálica com outro metal. Na prateação (Ag + ) de uma aliança, fez-se passar pelas células uma corrente de 3,72 ampères durante 20 minutos. Qual a massa de prata, depositada na superfície da aliança. Dados Ag = 108

  Escolha uma alternativa para a questão 36f06ae8-6a

  A

  5,0 g

  B

  3,59g

  C

  2,8g

  D

  36g

  E

  22g

  Responder
• 22A10A55-65

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as reações.

  
  

  Reação 1 – Obtenção de água sanitária

  Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓ O (aq) + NaCℓ (aq) + H2O (ℓ)

  
  

  Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido

  2PbSO4 (s) + 2H2O (ℓ) → Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq)

  
  

  Reação 3 – Combustão de magnésio metálico

  Mg (s) + 1/2 O2 (g) → MgO (s)

  
  

  Reação 4 – Obtenção de cal
  

  CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

  
  

  São exemplos de oxirredução, que apresentam um reagente atuando simultaneamente como oxidante e redutor, as reações
  

  Escolha uma alternativa para a questão 22a10a55-65

  A

  1 e 3.

  B

  2 e 3.

  C

  1 e 4.

  D

  2 e 4.

  E

  1 e 2.

  Responder
• 80F14856-92

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Empregado em processos de cromação, o tríóxido de crômio, que é altamente tóxico, corrosivo e carcinogênico, é eventualmente utilizado para a produção de crômio, de acordo com a seguinte reação:

  Considerando a reação acima, é correto dizer que a massa, em g, de crômio depositada por 24.125 C é,
  aproximadamente
  

  Escolha uma alternativa para a questão 80f14856-92

  A

  2,17.
  

  B

  3,14.
  

  C

  4,32.
  

  D

  1,8.
  

  Responder
• 65F4BAAE-05

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FGV · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Células a combustível são dispositivos eletroquímicos que convertem energia química em energia elétrica. Elas funcionam como as pilhas convencionais, mas com alimentação contínua dos reagentes diretamente nos compartimentos eletródicos. Um reagente promissor para esses dispositivos é a ureia [(NH2)2CO], que está presente na urina humana e pode ser obtida em esgotos.

  
  

  O esquema apresenta uma célula a combustível de ureia, as semirreações e seus potenciaispadrão de redução.

  
  

  
  

  
  

  (Ke Ye et al. “Recent Advances in the electro-oxidation of urea for direct urea fuel cell and urea electrolysis”.

  Topics in Current Chemistry, 2018. Adaptado.)

  
  

  O potencial-padrão dessa célula a combustível e todos os produtos da reação global são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65f4baae-05

  A

  +1,63 V; N2, CO2, H2O.

  B

  +1,63 V; N2, CO2, H2O e H2O2.

  C

  +3,52 V; N2, CO2, H2O e KOH.

  D

  +3,52 V; N2, CO2, H2O.

  E

  +3,52 V; N2, CO2, H2O e H2O2.

  Responder
• 62F3168E-8E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise a tabela de potenciais padrão de redução a seguir:

  
  

  Semirreação Eu (V)

  Al3+ (aq) + 3 e- ⇌ A I (s) -1,66

  Zn2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn (s) -0,76

  Fe2+ (aq) + 2 e- ⇌ Fe (s) -0,44

  Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu (s) +0,34

  Ag+ (aq) + e- ⇌ A g (s) +0,80

  
  

  Com base na tabela, a afirmativa correta em relação ao processo de corrosão de metais é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62f3168e-8e

  A

  apesar do alumínio ser mais reativo à oxidação que o ferro, sua corrosão é mais lenta, devido ao fenômeno de passivação

  B

  na famosa pilha de Daniell, de representação Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) e ddp de -1,10 V, ocorre corrosão do catodo de zinco

  C

  o aquecimento de objetos de prata escurecidos na presença de papel-alumínio e bicarbonato de sódio recupera o brilho da prata, onde o alumínio se reduz e os íons prata se oxidam

  D

  o aço galvanizado é revestido por zinco que, por ser menos reativo à oxidação que o ferro, evita que este enferruje, sendo o zinco considerado um metal de sacrifício

  Responder
• 08E8371D-33

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na fotossíntese, inicialmente ocorre a absorção de luz por uma molécula fotorreceptora. A clorofila é o fotorreceptor da maioria das plantas verdes. A absorção de luz por clorofila induz a transferência de elétrons. A energia da luz excita um elétron de seu nível de energia fundamental para um nível de energia excitado. Se um receptor de elétrons adequado estiver próximo, o elétron excitado pode se mover da molécula inicial para o receptor. Esse processo resulta na formação de uma carga _________ na molécula inicial e uma carga _________ no receptor. A perda de elétron pela molécula de clorofila resulta na sua _________ e o receptor de elétrons é classificado como _________.

  
  

  
  

  Fonte: https://ucmp.berkeley.edu/glossary/gloss3/pigments.html (acessado em 02/05/2019).

  
  

  
  

  As palavras que completam as lacunas, na ordem em que se encontram no texto, são:

  Escolha uma alternativa para a questão 08e8371d-33

  A

  positiva – negativa – oxidação – oxidante

  B

  negativa – positiva – oxidação – redutor

  C

  positiva – negativa – redução – redutor

  D

  negativa – positiva – redução – oxidante 

  Responder
• 08E51504-33

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A principal matéria prima utilizada na indústria de soda/cloro é o cloreto de sódio, pois este se encontra em grandes quantidades nas águas do mar. Uma solução aquosa de cloreto de sódio passará pelo processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes de grafite. Analise as afirmativas sobre os produtos resultantes desse processo:

  
  

  
  

  I. No cátodo ocorre a formação de um gás.

  
  

  II. No ânodo observa-se a liberação de um gás utilizado nas estações de tratamento de água.

  
  

  III. O pH da solução resultante, após a eletrólise, é menor que 7.

  
  

  
  

  Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão 08e51504-33

  A

  I. 

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

  Responder
• CBB2D1F2-02

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números inteiros e possíveis, é de

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbb2d1f2-02

  A

  26

  B

  28

  C

  30

  D

  32

  E

  34

  Responder
• 82AAF3F3-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdades Integradas Aparício Carvalho · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a cuba eletrolítica durante 40 minutos.

  Escolha uma alternativa para a questão 82aaf3f3-ff

  A

  2,0.

  B

  2,4.

  C

  3,0.

  D

  3,6.

  E

  6,0.

  Responder
• ADCE8194-FA

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:

  
  

  Ered(Ag+/Ag) = 0,80 v

  Ered(Cu2+/Cu) = 0,34 v

  
  

  O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E0 , respectivamente, da pilha são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão adce8194-fa

  A

  Cobre, prata e 1,14.

  B

  Prata, cobre e 0,46.

  C

  Prata, cobre e 1,14.

  D

  Cobre, prata e –0,46.

  Responder
• 35E37BBF-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia.

  Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Sobre essas baterias, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35e37bbf-f9

  A

  o cátion lítio é o agente oxidante; e o gás carbônico, o agente redutor.

  B

  no funcionamento da bateria, 1 mol de CO2 é consumido gerando 1 mol de O2.

  C

  no ânodo, ocorre formação de carbono elementar e carbonato de lítio.

  D

  para recarregar a bateria, é necessário aplicar uma força eletromotriz de 3,8 V.

  E

  o oxigênio sofre redução espontânea no cátodo.

  Responder
• C9270A06-32

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEL · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, puderam ser obtidos a partir de minerais submetidos a reações químicas.

  
  

  Em relação aos processos de obtenção de metais a partir de minerais, e com base nos conhecimentos sobre reações de oxidorredução, considere as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Alo (s) pode ser obtido a partir de bauxita (Al2O3.H2O ) por meio de um método eletrolítico, o qual é baseado num processo não espontâneo onde Al3+ é reduzido a Alo (s).

  II. Cuo (s) pode ser obtido a partir da queima de sulfeto de cobre, conforme reação Cu2S(s) + O2(g) → 2Cu(s) + SO2(g), onde o número de oxidação do cobre muda de (1+) para (0).

  III. Feo (s) pode ser obtido a partir de reações de redução de óxidos de ferro conforme transformações químicas: Fe2O3(s) → FeO2(s) → Feo (s).

  IV. Mno (s) pode ser obtido a partir da reação MnO2(s)+ C(s) → Mn(s) + CO2(g) em que o átomo de oxigênio em MnO2(s) é o redutor e o carbono (C) é o oxidante.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c9270a06-32

  A

  Somente as afirmativas I e II são corretas.

  B

  Somente as afirmativas I e IV são corretas.

  C

  Somente as afirmativas III e IV são corretas.

  D

  Somente as afirmativas I, II e III são corretas

  E

  Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

  Responder
• FA656283-00

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEMG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A água oxigenada é utilizada como agente antisséptico devido à produção de gás oxigênio na sua decomposição, que ocorre conforme a equação

  
  

  2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

  
  

  Essa equação indica que a espécie ganhadora de elétrons é

  Escolha uma alternativa para a questão fa656283-00

  A

  a água oxigenada.

  B

  a molécula de água.

  C

  o gás hidrogênio.

  D

  o gás oxigênio.

  Responder
• F3B70C34-FE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  MnO^-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)

  
  

  Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão f3b70c34-fe

  A

  O íon é o agente oxidante.

  B

  A quantidade de matéria de H+(aq), que reage com 1,0mol de íons MnO^-4(aq), é 4,0mol.

  C

  A soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos é 10.

  D

  O Nox do elemento químico redutor é +7.

  E

  A relação MnO^-4 / SO2-4 é igual a 2/3.

  Responder
• F3B38292-FE

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.

  
  

  Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão f3b38292-fe

  A

  A f.e.m. da pilha é 0,066V.

  B

  O eletrodo do cádmio ganha massa.

  C

  As soluções aquosas da pilha são moleculares.

  D

  Os íons Cd2+ são oxidados no ânodo.

  E

  Os íons Cu2+ são reduzidos no cátodo.

  Responder
• 608630F0-FD

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cromação é uma das técnicas utilizadas pelas indústrias de galvanoplastia que consiste na cobertura de peças metálicas pelo cromo com o objetivo de proteger e decorar a peça. Nesse processo, a peça metálica a ser cromada e que funciona como um dos eletrodos, é colocada em uma cuba eletrolítica contendo uma solução de Cr3+ e submetida à passagem de uma corrente elétrica durante certo tempo, até a peça adquirir uma fina camada de cromo na espessura desejada.

  
  

  (Dados: massa molar do cromo = 52,00 g.mol-1 e constante de Faraday = 96500 C/mol).

  
  

  Com relação a esse processo assinale a alternativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 608630f0-fd

  A

  A peça a ser cromada representa o anodo na cuba eletrolítica.

  B

  Para a deposição de um mol de cromo é necessário três mols de elétrons.

  C

  A massa de cromo depositada pela passagem de uma corrente de 30 A, durante 965 segundos, é de 5,2 g.

  D

  A quantidade de massa de cromo depositada é proporcional à passagem de carga através da solução na célula eletrolítica.

  Responder