Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Cinética Química

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219 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 11.

• D70FF3B4-C0

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em relação aos medicamentos de liberação controlada, é desejável que a reação de absorção no organismo aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a ação se mantenha uniforme por um período de tempo específico.

  
  

  As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.

  
  

  Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.

  
  

  ( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores.

  ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido.

  ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.

  
  

  O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão d70ff3b4-c0

  A

  V – F – F

  B

  F – V – V

  C

  F – V – F

  D

  V – F – V

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• 089EC8E6-7A

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação, projetou em sua aula o seguinte modelo teórico. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química)

  Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.

  
  

  
  

  
  

  As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as 

  Escolha uma alternativa para a questão 089ec8e6-7a

  A

  Teoria das colisões e Teoria do complexo ativado. 

  B

  Teoria do estado de transição e Teoria de repulsão dos pares eletrônicos de valência.

  C

  Teoria das colisões e Teoria de repulsão dos pares eletrônicos de valência. 

  D

  Teoria cinética dos gases e Teoria do complexo ativado. 

  E

  Teoria cinética dos gases e Teoria do estado de transição.

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• B3621D99-75

  Química

  Cinética QuímicaFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O lítio (Li) é um metal muito reativo. Ao ser adicionado à água, em temperatura ambiente, reage formando o gás hidrogênio (H2 ) e uma solução aquosa de hidróxido de lítio (LiOH), de acordo com a equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  A seguir, o diagrama relaciona a energia e o caminho de reação desde os reagentes até os produtos dessa reação.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  No diagrama, a seta em vermelho corresponde ao valor da energia de

  Escolha uma alternativa para a questão b3621d99-75

  A

  hidratação.

  B

  ativação.

  C

  reação.

  D

  formação.

  E

   solvatação.

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• 93F915E9-74

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f915e9-74

  A

  a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.

  B

  quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A2 é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.

  C

  a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A2 consumido.

  D

  devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.

  E

  a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A2 consumido.

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• FAECEC43-73

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O uso de catalisadores em processos químicos é usual e muito importante. Grandes investimentos são realizados tanto por empresas quanto por órgãos públicos visando a síntese de materiais que atuem como catalisadores cada vez mais seletivos e eficientes. Dessa forma, busca-se atingir a inovação tecnológica de materiais e processos químicos.

  
  

  Os catalisadores aumentam a velocidade da reação química, porque

  Escolha uma alternativa para a questão faecec43-73

  A

  permitem que reações não espontâneas se tornem espontâneas.

  B

  permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação exotérmico.

  C

  permitem que a reação se desenvolva por um caminho de menor energia de ativação.

  D

  promovem o aumento da energia cinética dos reagentes.

  E

  permitem que a reação se desenvolva por um caminho de reação em fase homogênea.

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• FAEA520B-73

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H₂(g) e I₂(g), a seguir.

  
  

  

  
  

  Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão faea520b-73

  A

  a reação é endotérmica. 

  B

  a reação é lenta.

  C

  a reação é exotérmica

  D

  a reação é rápida. 

  E

  a energia de ativação é de 26 kJ.mol^-1 . 

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• 3B2C30E8-C0

  Química

  Cinética QuímicaURCA · 2022FácilEntre para guardar nos favoritos

  (URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?

  
  

  2N α2O2(s) + 2H2O(l) → 4N aOH(s) + O2(g)

  Escolha uma alternativa para a questão 3b2c30e8-c0

  A

  252

  B

  -126

  C

  63

  D

  7,8

  E

  3,9

  Responder
• 9A198AFD-7A

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2022Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O cientista Richard Feynman, prêmio Nobel de Física em 1965, fez comentários sobre o processo de combustão em uma entrevista chamada Fun to Imagine. Segundo ele, à primeira vista, é impressionante pensar que os átomos de carbono de uma árvore não entram em combustão com o oxigênio da atmosfera de forma espontânea, já que existe uma grande afinidade entre essas espécies para a formação de CO2. Entretanto, quando a reação tem início, o fogo se espalha facilmente.

  
  

  Essa aparente contradição pode ser explicada pois 

  Escolha uma alternativa para a questão 9a198afd-7a

  A

  a reação depende de um processo que concentre o carbono para ocorrer.

  B

  o fogo torna a reação desfavorável. 

  C

  o fogo depende da presença de CO2 para começar. 

  D

  o átomo de carbono da árvore é muito mais resistente ao O2 do que os átomos de carbono dispersos no fogo.

  E

  a reação precisa de uma energia de ativação para começar. 

  Responder
• 8AF74DDE-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido, conforme mostra o esquema: 

  

  OGEDA, T. L.; PETRI, D. F.S.[...] Química Nova, n. 7, 2010 (adaptado). 
  

  Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H+ é 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8af74dde-69

  A

  dissolver os reagentes. 

  B

  deslocar o equilibrio químico. 

  C

  aumentar a velocidade da reação. 

  D

  mudar a constante de equilíbrio da reação. 

  E

  formar ligações de hidrogênio com o polissacarídeo. 

  Responder
• 8ADFFD5F-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula prática de bioquímica para medir a atividade catalítica da enzima catalase, foram realizados seis ensaios independentes, nas mesmas condições, variando-se apenas a temperatura. A catalase decompõe o peróxido de hidrogênio (H2O2), produzindo água e oxigênio. Os resultados dos ensaios estão apresentados no quadro.

  
  

  Os diferentes resultados dos ensaios justificam-se pelo(a) 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8adffd5f-69

  A

  variação do pH do meio. 

  B

  aumento da energia de ativação. 

  C

  consumo da enzima durante o ensaio. 

  D

  diminuição da concentração do substrato. 

  E

  modificação da estrutura tridimensional da enzima. 

  Responder
• 8AD3D6FA-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

      O etanol é um combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente no caldo de cana-de-açúcar. Um dos fatores que afeta a produção desse álcool é o grau de deterioração da sacarose, que se inicia após o corte, por causa da ação  de microrganismos. Foram analisadas cinco amostras de diferentes tipos de cana-de-açúcar e cada uma recebeu um código de identificação. No quadro são apresentados os dados de concentração de sacarose e de microrganismos presentes nessas amostras.

  
  

     Pretende-se escolher o tipo de cana-de-açúcar que conterá o maior teor de sacarose 10 horas após o corte e que, consequentemente, produzirá a maior quantidade de etanol por fermentação. Considere que existe uma redução de aproximadamente 50% da concentração de sacarose nesse tempo, para cada 1,0mgL-1 de microrganismos presentes na cana-de-açúcar.

  Disponível em: www.inovacao.unicamp.br. Acesso em: 11 ago. 2012 (adaptado)

  
  

  Qual tipo de cana-de-açúcar deve ser escolhido? 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8ad3d6fa-69

  A

  RB72

  B

  RB84

  C

  RB92

  D

  SP79 

  E

  SP80 

  Responder
• 8AAC1A7A-69

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2022MédioEntre para guardar nos favoritos

     O elemento iodo (I) tem função biológica e é acumulado na tireoide. Nos acidentes nucleares de Chernobyl e Fukushima, ocorreu a liberação para a atmosfera do radioisótopo 131I, responsável por enfermidades nas pessoas que foram expostas a ele. O decaimento de uma massa de 12 microgramas do isótopo 131I foi monitorado por 14 dias, conforme o quadro.

  
  

  
  

  
  

  Após o período de 40 dias, a massa residual desse isótopo é mais próxima de 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8aac1a7a-69

  A

  24μg. 

  B

  1,5μg. 

  C

  0,8 μg. 

  D

  0,4μg. 

  E

  0,2μg. 

  Responder
• 2417CC6A-04

  Química

  Cinética QuímicaCEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio são gases muito tóxicos, capazes de levar à morte ao serem inalados, principalmente o monóxido, pois é incolor e inodoro, sendo inalado sem que se perceba, enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás castanho, de odor forte e irritante das vias aéreas e respiratórias. Esses gases podem reagir entre si, a 540K, produzindo dióxido de carbono e óxido nítrico, gases menos tóxicos, conforme a equação a seguir.

  
  

  CO(g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO(g)

  
  

  A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo

  
  

  

  
  

  Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2417cc6a-04

  A

  cinética de 1ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 3,23.10-2.

  B

  cinética de 2ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 3,23.10-2.

  C

  cinética de 1ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 1,75.10-3.

  D

  cinética de 2ª ordem global, e a constante de velocidade é igual a 1,75.10-3.

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• 6B155119-E9

  Química

  Cinética QuímicaUERJ · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme representado abaixo.

  Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g)

  Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido constantes. Observe o gráfico:

  
  

  A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b155119-e9

  A

  W

  B

  X

  C

  Y

  D

  Z

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• 685765C5-7C

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe H2O2 em H2O e O2 . A energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico.

  
  

  
  

  
  

  Disponível em: www.pontociencia.org.br. Acesso em: 14 ago. 2013 (adaptado).
  

  
  

  
  

  Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela
  

  Escolha uma alternativa para a questão 685765c5-7c

  A

  diminui a energia de ativação.

  B

  permite maior rendimento da reação.

  C

  diminui o valor da entalpia da reação.

  D

  consome rapidamente o oxigênio do reagente.

  E

  reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.

  Responder
• 81136469-92

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Pasta de dente de elefante”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Colocou-se 10 mL de detergente líquido em uma proveta de capacidade de 100 mL.

  2. Adicionou-se, na proveta, 10 mL de água oxigenada 30% e agitou-se com um bastão de vidro.

  3. Após a agitação, adicionou-se alguns cristais do iodeto de potássio e, imediatamente, de uma forma acelerada, formou-se uma grande quantidade de espuma, transbordando a proveta.

  
  

  Com relação a essa experiência, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81136469-92

  A

  o iodeto de potássio atua como catalisador da reação química de decomposição da água oxigenada.

  B

  na reação química, é liberado gás hidrogênio que fica confinado no interior da espuma que sai da proveta.

  C

  a espuma é um tipo de emulsão em que o gás oxigênio liberado na reação química fica disperso no líquido.

  D

  a água oxigenada 30% é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, substância que sofre reação química de simples troca.

  Responder
• 0C7B0955-88

  Química

  Cinética QuímicaCEDERJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação a seguir:

  
  

  
  

  
  

  Num dado experimento de decomposição do ozônio, observou-se a variação da concentração molar de O3 em função do tempo, demonstrada no quadro abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Analisando os dados experimentais, a velocidade média de produção de gás oxigênio (O2), em mol/L.minuto, nos 3 minutos iniciais da reação é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c7b0955-88

  A

  1,5

  B

  3,2

  C

  4,8

  D

  6,0

  Responder
• C3047C4C-7F

  Química

  Cinética QuímicaInstituto Mauá de Tecnologia - SP · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o gráfico que representa genericamente uma transformação exotérmica.

  
  

  

  
  

  Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
  

  Escolha uma alternativa para a questão c3047c4c-7f

  A

  4, 5 e 3.

  B

  5, 1 e 2.

  C

  5, 4 e 2.

  D

  5, 1 e 6.

  E

  4, 1 e 3.

  Responder
• 9E4A4F05-5F

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.

  
  

  O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

  Escolha uma alternativa para a questão 9e4a4f05-5f

  A

  alta pressão.

  B

  alta temperatura.

  C

  excesso de reagentes.

  D

  maior superfície de contato.

  E

  elevada energia de ativação.

  Responder
• 11A73BA5-03

  Química

  Cinética QuímicaCentro Universitário Redentor - RJ · 2020MédioEntre para guardar nos favoritos

  As reações químicas precisam de um certo tempo para se completarem, algumas são mais rápidas do que outras. Nesse sentido, a cinética química é direcionada à compreensão dos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas. Sobre este tema, um estudante fez as seguintes afirmações em uma prova de química:

  
  

  I. A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam em uma escala temporal.

  II. A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes.

  III. Quanto maior for a concentração de reagentes, menor será a velocidade das reações químicas.

  IV. Em uma reação química, a energia de ativação corresponde ao valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que seja eficaz uma colisão entre elas.

  V. O valor específico da energia de ativação em uma reação química é uma constante comum a todos os tipos de reações que podem ocorrer.

  VI. O aumento da temperatura, em uma reação química, contribui para o aumento da velocidade desta reação.

  VII. Uma substância caracterizada como catalisadora, aumenta a velocidade de uma reação química e, portanto, será, sem exceções, consumida durante a reação.

  VIII. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois promove aumento da energia de ativação da mesma.

  IX. Em uma reação química, a alteração na velocidade devido à ação de um catalisador é denominado catálise.

  
  

  Na correção dessas afirmações feitas pelo aluno na prova, o professor descontou 2 pontos por cada afirmação incorreta. Sendo assim, pode-se considerar que foi descontado na prova do referido aluno:

  Escolha uma alternativa para a questão 11a73ba5-03

  A

  4 pontos.

  B

  6 pontos.

  C

  8 pontos.

  D

  10 pontos.

  E

  12 pontos.

  Responder