Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Cinética Química

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219 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 11.

• E667FFD3-3E

  Química

  Cinética QuímicaUNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos

  A catálise, uma das áreas de pesquisa da química, vem sendo utilizada no desenvolvimento de soluções tecnológicas para o problema ambiental causado pelo aumento acentuado do uso de veículos automotores movidos a gasolina.

  
  

  A principal contribuição desenvolvida na catálise para minimizar os problemas associados à queima da gasolina em veículos automotores é

  Escolha uma alternativa para a questão e667ffd3-3e

  A

  o desenvolvimento de conversores catalíticos, cuja função é reduzir o consumo de combustível.  

  B

  a síntese de catalisadores que aceleram a combustão ao serem consumidos na queima da gasolina.  

  C

  a viabilização tecnológica da conversão de dióxido de carbono em monóxido de carbono.

  D

  a produção de aditivos que aumentam a energia de ativação da combustão. 

  E

  o desenvolvimento de dispositivos conversores nos sistemas de descarga.  

  Responder
• E6582BB6-3E

  Química

  Cinética QuímicaUNCISAL · 2019Entre para guardar nos favoritos

  O emprego de catalisadores é de grande importância para o meio ambiente, pois eles criam caminhos alternativos de menor energia de ativação para que as reações químicas se processem, o que permite o emprego de menores temperaturas de reação, diminuindo-se, assim, o consumo de energia. O esquema a seguir apresenta a energia para reagentes, produtos e estado ativado de uma reação genérica “reagentes → produtos” catalisada e não catalisada.  

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  De acordo com o diagrama de energia apresentado, a energia de ativação da reação catalisada corresponde a  

  Escolha uma alternativa para a questão e6582bb6-3e

  A

  50% da energia de ativação da mesma reação não catalisada.  

  B

  60% da energia de ativação da mesma reação não catalisada.  

  C

  80% da energia de ativação da mesma reação não catalisada.  

  D

  1/3 da energia de ativação da mesma reação não catalisada.

  E

  2/3 da energia de ativação da mesma reação não catalisada.  

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• 08E174E5-33

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um estudo cinético e termodinâmico sobre o uso de H2O2 no branqueamento da lignina e da celulose que compõem a polpa da madeira, foram obtidos dados de constante de velocidade (k) na decomposição do peróxido de hidrogênio em diferentes condições de temperatura, com ou sem a presença de íons de metais de transição. Os resultados estão representados no quadro abaixo:

  
  

  
  

  

  
  

  Adaptado de: http://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/248833 (Acesso em: 22/04/2019).

  
  

  
  

  Pela análise dos dados são feitas as seguintes afirmativas:

  
  

  I. A energia de ativação da reação é menor quando é adicionado o íon Mn2+.

  
  

  II. A energia de ativação da reação aumenta quando a temperatura é aumentada.

  
  

  III. A reação tem sua velocidade diminuída com o aumento da temperatura.

  
  

  IV. A celulose é um polissacarídeo formado pela ligação entre moléculas de glicose.

  
  

  
  

  Estão corretas apenas as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08e174e5-33

  A

  I e II.

  B

  I e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

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• 6BAD1573-01

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um ambiente laboratorial, um estudante de Química, de posse de um comprimido efervescente e água destilada, promoveu uma série de experimentos e obteve, como resultado, as informações da tabela abaixo, nas quais estão medidos os tempos, em segundos, até que toda a reação tenha sido finalizada:

  
  

  Após a leitura dos resultados, esse estudante fez as seguintes proposições:

  
  

  I. Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior será a velocidade da reação, independentemente da temperatura em que foi realizado experimento.

  II. O aumento de 30 ºC na temperatura da água faz com que a velocidade da reação seja duplicada para um comprimido em que não haja a variação na sua superfície de contato.

  III. Quanto maior a temperatura da água destilada, maior será a velocidade da reação. Se a superfície de contato entre os reagentes também aumentar, a velocidade da reação também irá aumentar.

  
  

  É correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 6bad1573-01

  A

  apenas a proposição I está correta.

  B

  apenas as proposições I e III estão corretas.

  C

  apenas as proposições II e III estão corretas.

  D

  apenas as proposições I e II estão corretas.

  E

  todas as proposições estão corretas.

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• 82BFBE75-FF

  Química

  Cinética QuímicaFaculdades Integradas Aparício Carvalho · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a afirmativa que corresponde à Lei de Ação das Massas.

  Escolha uma alternativa para a questão 82bfbe75-ff

  A

  Substâncias participantes se apresentam em uma só fase.

  B

  Substância capaz de baixar energia de ativação da reação.

  C

  As espécies adsorvidas pelos catalisadores metálicos têm suas ligações interatômicas enfraquecidas.

  D

  Sistema submetido a uma alteração ocorrendo um deslocamento no sentido de compensar a alteração feita.

  E

  A proporcionalidade de cada temperatura ao produto das concentrações em mol/L dos reagentes elevadas a expoentes determinados experimentalmente.

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• ADCAEE67-FA

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade da Saúde e Ecologia Humana · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos produtos em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação.

  II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado.

  III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

  Escolha uma alternativa para a questão adcaee67-fa

  A

  I, II e III.

  B

  II, apenas.

  C

  I e II, apenas.

  D

  II e III, apenas.

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• 35D9BC46-F9

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  A reação do relógio de iodo é bastante comum em feirás de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à formação de uma coloração azul súbita, dependente da concentração dos reagentes.

  
  

  Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8 2 -) e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e encontra-se na tabela abaixo. 

  
  

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as condições expressas acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 35d9bc46-f9

  A

  0,512

  B

  2,048

  C

  2,560

  D

  6,400

  E

  8,120

  Responder
• C910AC34-32

  Química

  Cinética QuímicaUEL · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Obras de arte expostas em museus podem conter metais tóxicos em sua composição, como chumbo, cádmio ou mercúrio e/ou seus óxidos. Um incêndio em um museu no qual obras de arte contendo mercúrio são incineradas pode gerar dimetilmercúrio ((CH3)2Hg), uma neurotoxina altamente letal mesmo em baixas concentrações (0,030 mg/cm3). Se inalado, os sintomas costumam aparecer semanas após a exposição inicial, o que torna ineficaz qualquer tipo de tratamento. As equações químicas 1 e 2 são exemplos de reações químicas de formação do composto dimetilmercúrio.

  
  

  Equação 1:

  3C2H6(g) + 2HgO(s) + 5/2 O2(g) → 2(CH3)2Hg(g) + 2CO2(g) + 3H2O(g)

  
  

  Equação 2:

  3C2H5OH(g) + HgO(s) + 5O2(g) → (CH3)2Hg(g) + 4CO2(g) + 6H2O(g)

  
  

  
  

  
  

  Com base no texto, nos conhecimentos sobre termodinâmica e cinética química, e supondo a queima total de HgO a 1 atm e a 300 K, assinale a alternativa correta.
  

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c910ac34-32

  A

  A reação 1 possui maior espontaneidade que a reação 2 por possuir maior velocidade de reação.

  B

  A reação 2, com valor de ΔGr igual a -967,2 kJ, possui menor espontaneidade que a reação 1.

  C

  A reação 1 possui maior valor de variação de entalpia (ΔHr) que a reação 2 e, por isso, libera mais calor

  D

  A reação 2, com valor de ΔGr igual a -2393,5 kJ, possui maior espontaneidade que a reação 1.

  E

  A reação 2 é endotérmica e possui menor valor de variação de entropia(ΔSr) que a reação 1.

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• 4D1D3A0A-FF

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

  
  

  I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.

  II. Reduzem a energia de ativação da reação.
  

  III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
  

  IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

  
  
  

  Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:

  Escolha uma alternativa para a questão 4d1d3a0a-ff

  A

  Apenas I e II.
  

  B

  Apenas II e III.

  C

  I, II e III.

  D

  I,II e IV.
  

  Responder
• 4D184AC4-FF

  Química

  Cinética QuímicaUNICENTRO · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para responder à questão, analise os seguintes dados:

  
  

  
  

  1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.

  
  

  2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.

  
  

  
  

  Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a

  Escolha uma alternativa para a questão 4d184ac4-ff

  A

  25 mol/L.seg.
  

  B

  40 mol/L.seg.
  

  C

  50 mol/L.seg.
  

  D

  60 mol/L.seg.
  

  Responder
• 0172A908-FD

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Multivix · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Marque a opção que apresenta uma estratégia para o aumento da velocidade de uma reação química:

  Escolha uma alternativa para a questão 0172a908-fd

  A

  Redução da superfície de contato das substâncias envolvidas na reação.

  B

  Aumento da concentração dos reagentes envolvidos, pois com maior número de partículas aumentam as chances de choques efetivos.

  C

  Redução da temperatura para promover aumento do movimento das partículas favorecendo os choques efetivos.

  D

  Redução da pressão quando se tratar de reações com substâncias na fase gasosa.

  E

  Adição de catalisadores que após aumentarem a velocidade da reação são degradados passando a fazer parte dos produtos.

  Responder
• 607C0A62-FD

  Química

  Cinética QuímicaUFT · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:

  
  

  

  
  

  Na presença do íon brometo (Br- ), a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:

  

  
  

  As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:

  
  

  

  
  

  Em relação à decomposição do H2O2:

  
  

  I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.
  II. E1 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na ausência de catalisador e E3 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na presença de catalisador.

  III. E2 é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br- .
  IV. E4 é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.
  V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e (5) correspondem à energia dos complexos ativados para as reações representadas.

  
  

  Assinale a alternativa CORRETA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 607c0a62-fd

  A

  Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.

  B

  Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.

  C

  Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.

  D

  Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.

  Responder
• 796F42A5-FC

  Química

  Cinética QuímicaUFT · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:

  
  

  
  

  I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.

  
  

  II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.

  
  

  III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.

  
  

  IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.

  
  

  V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 796f42a5-fc

  A

  Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

  B

  Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.

  C

  Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

  D

  Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

  Responder
• 57A2CD4C-F9

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

  Escolha uma alternativa para a questão 57a2cd4c-f9

  A

  10

  B

  20

  C

  30

  D

  40

  E

  60

  Responder
• 87E73592-F8

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4 H9 Br) e iodeto (I- ), a 25º C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.

  C4 H9 Br + I- → C4 H9 I + Br-

  
  

  
  

  Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 87e73592-f8

  A

  A velocidade da reação depende da concentração de I- , mas não depende da concentração de C4 H9 Br.

  B

  A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2.

  C

  A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].[I-].

  D

  A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].

  E

  A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I-.

  Responder
• FCC5F3DE-D9

  Química

  Cinética QuímicaUEA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise o esquema.

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Admita que a reação ocorrida seja instantânea.

  
  

  Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi 2,5 × 10–3 mol/L × s, a velocidade de formação do gás carbônico foi de
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcc5f3de-d9

  A

  1,76 × 10–5 g/L × s

  B

  2,20 × 10–5 g/L × s.

  C

  1,10 × 10–1 g/L × s.

  D

  5,50 × 10–1 g/L × s.

  E

  1,40 × 10–3 g/L × s.

  Responder
• 74481693-D8

  Química

  Cinética QuímicaFaculdade Governador Ozanam Coelho · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise a seguinte reação para responder à questão.

  
  

  “7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.” 

  De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.

  Escolha uma alternativa para a questão 74481693-d8

  A

  Al.

  B

  Al2.

  C

  NH4ClO.

  D

  NH4ClO4.

  Responder
• FCE38194-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica reduzida a 0,9174t . Em quantos dias uma unidade de radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.

  Escolha uma alternativa para a questão fce38194-d6

  A

  21 dias

  B

  23 dias

  C

  25 dias

  D

  27 dias

  E

  29 dias

  Responder
• FC88573E-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de combustíveis fósseis gera uma grande concentração de poluentes, em grande parte na forma de gases. Esses poluentes são constituídos de óxidos de nitrogênio (NOx), óxidos de enxofre (SOx), monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos. Através do uso de catalisadores, presentes nos escapamentos dos carros, ocorre uma redução na emissão desses poluentes, mediante a conversão do monóxido de carbono em dióxido de carbono (CO2), dos óxidos de nitrogênio em N2 e dos óxidos de enxofre em sulfeto de hidrogênio (H2S).

  
  

  
  

  
  

  Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.

  
  

  
  

  Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc88573e-d6

  A

  O catalisador e as espécies reagentes apresentam-se na mesma fase; por isso, é chamada de catálise heterogênea.

  B

  A conversão dos gases tóxicos ocorre devido à redução na energia de ativação promovida pelo catalisador, no sentido de formação dos produtos.

  C

  A conversão do CO em CO2 representa a reação de redução do monóxido de carbono.

  D

  A catálise que ocorre no escapamento do carro é classificada como homogênea.

  E

  O catalisador não altera a velocidade da reação.

  Responder
• FC837A61-D6

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Xenobióticos são compostos químicos encontrados em um sistema biológico, porém não produzidos por ele. Medicamentos, como os antibióticos, são considerados compostos xenobióticos, sendo metabolizados no fígado através de enzimas. Um exemplo de metabólito xenobiótico humano é o terc-butanol, que pode ser sinteticamente obtido através de diferentes formas. Uma forma de obtenção do terc-butanol está representada através da reação abaixo:

  
  

  (CH3)3CBr(aq) + OH- (aq) → (CH3)3COH(aq) + Br- (aq)

  
  

  Experimentos foram realizados para o estudo da cinética reacional, à temperatura constante de 60°C.

  
  

  
  

  Baseado nos experimentos descritos acima, qual a lei de velocidade para a formação do terc-butanol?

  Escolha uma alternativa para a questão fc837a61-d6

  A

  v = k[(CH3)3COH]

  B

  v = k[(CH3)3CBr][OH- ]

  C

  v = k[OH- ]

  D

  v = k[(CH3)3CBr]

  E

  v = k[(CH3)3CBr]2 [OH- ]

  Responder