Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 28.

• 533891BB-75

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2025Entre para guardar nos favoritos

  A anilina, C6H5NO2 , é uma substância orgânica empregada na indústria química e na indústria farmacêutica. Ao ser adicionada em água, a anilina reage e estabelece o equilíbrio químico representado na equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A constante de equilíbrio dessa reação, a uma certa temperatura, é K = 5 × 10–10.

  
  

  
  

  Uma solução de anilina, a essa temperatura, com concentração igual a 2 × 10–3 mol/L apresenta concentração de íons OH– , [OH– ], e pH iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão 533891bb-75

  A

  10–6 mol/L e 8. 

  B

  10–6 mol/L e 6.

  C

  10–12 mol/L e 8.

  D

  10–12 mol/L e 2.

  E

  10–12 mol/L e 6.

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• 49A51FD4-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Um aluno misturou as soluções abaixo.

  
  

  

  
  

  O pH da solução resultante é

  Escolha uma alternativa para a questão 49a51fd4-6f

  A

  2.

  B

  4.

  C

  7.

  D

  10.

  E

  12.

  Responder
• 49A1D4F7-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Um mol de gás CO e um mol de vapor de água são introduzidos em um reator de 1,0 L, ocorrendo a seguinte reação química exotérmica

  
  

  
  

  CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)

  
  

  
  

  Após o sistema atingir o equilíbrio químico, a quantidade de gás hidrogênio no reator é igual a 0,70 mol.

  
  

  
  

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre esse equilíbrio.

  
  

  
  

  ( ) A constante de equilíbrio químico KC dessa reação, na temperatura de operação do reator, é igual a 5,4.

  
  

  ( ) As velocidades da reação direta e da reação inversa, quando o equilíbrio químico é atingido, são iguais, mantendo a composição fixa da reação.

  
  

  ( ) A elevação da temperatura e a compressão dos gases reagentes favorecem a formação de produtos.

  
  

  ( ) O uso de um catalisador aumenta o rendimento da reação.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49a1d4f7-6f

  A

  V – V – V – F.

  
  

  B

  V – V – F – F.

  
  

  C

  V – F – V – F.

  
  

  D

  F – F – V – V.

  
  

  E

  F – F – F – V.

  Responder
• 4987B35A-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O gráfico a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade de alguns sais em função da temperatura. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nas informações do gráfico, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

  
  

  
  

  ( ) Uma solução 3 mol kg-1 de nitrato de potássio está saturada a 20 °C, mas torna-se insaturada com o aumento da temperatura.

  
  

  ( ) O cloreto de sódio é mais solúvel do que o cloreto de potássio, na faixa de temperatura entre 0 °C e 100 °C.

  
  

  ( ) A ordem crescente de solubilidade dos sais, a 30 °C, é Ce2(SO4)3 < KCl < NaCl < KNO3 < NaNO3.

  
  

  ( ) A mistura de 120 g de nitrato de sódio com 100 g de água a 40 °C resulta em uma solução saturada com precipitado salino no fundo.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 4987b35a-6f

  A

  V – V – F – F.

  
  

  B

  V – F – V – F.

  
  

  C

  V – F – V – V.

  
  

  D

  F – V – V – V.

  
  

  E

  F – V – F – F.

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• 4B179C47-2D

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O lançamento de esgotos em corpos d´água pode provocar variação na quantidade de oxigênio dissolvido na água dependendo do pH e da temperatura do sistema. A presença de íons H+ e oxigênio molecular na água provoca o estabelecimento do equilíbrio representado pela equação:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Uma indústria de alimentos, ao monitorar o esgoto que seria lançado em um rio, verificou que a concentração dos íons H+ nesse esgoto estava muito elevada, o que produziria a diminuição do oxigênio dissolvido na água do rio para valores abaixo dos permitidos pela legislação, indicando a necessidade de uma ação corretiva para o controle da acidez do esgoto. Nessa situação, uma substância que pode ser adicionada ao esgoto para garantir que a concentração dos íons H+ se mantenha dentro dos limites permitidos pela legislação é:

  Escolha uma alternativa para a questão 4b179c47-2d

  A

  Na2SO4

  B

  NH4Cℓ

  C

  NaHCO3

  D

  NaCℓ

  E

   (NH4)2 SO4

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• 7F928B78-08

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Federal de Itajubá · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Uma das principais estratégias para a produção de gás hidrogênio é a reforma a vapor do metano, representada pela reação:

  
  

  

  
  

  Essa reação é conduzida em temperaturas entre 700 e 1000 ºC, na presença de catalisadores.

  
  

  Para aumentar o rendimento em hidrogênio, utiliza-se também a reação de deslocamento gás–água, também na presença de catalisadores:

  
  

  

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar que(,)

  Escolha uma alternativa para a questão 7f928b78-08

  A

  a inclusão de catalisadores não altera a constante de equilíbrio das reações, embora aumente a velocidade com que o equilíbrio é alcançado, aumentando assim o rendimento máximo de H₂ nas mesmas condições de temperatura.

  B

  ao operar a reforma a vapor, a alta temperatura favorece a formação de H₂, já que o processo é exotérmico, enquanto a reação de deslocamento gás–água é favorecida por temperaturas mais baixas.

  C

  o aumento da pressão total do sistema a 800 °C desloca o equilíbrio da reforma a vapor no sentido da formação de H₂, pois uma maior pressão aumenta a frequência de colisões formando produtos.

  D

  a presença de catalisadores não altera a constante de equilíbrio, sendo incapaz de aumentar rendimento máximo de hidrogênio.

  E

  a remoção de CO2 formado durante o deslocamento gás–água diminui a quantidade de H₂ produzida, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

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• B066595B-00

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.

  
  

  

  
  

  Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:

  
  

  
  

  1. NaCl

  
  

  2. Na(CH3COO)

  
  

  3. NH4 (CH3COO)

  
  

  4. NH4 Cl

  
  

  
  

  Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b066595b-00

  A

  1 e 3.

  B

  1 e 4.

  C

  1 e 2.

  D

  2 e 3.

  E

  3 e 4.

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• B5208779-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cromato de prata (Ag2CrO4) é uma substância muito pouco solúvel em água, mas que possui diversas aplicações.

  
  

  De modo a determinar a constante do produto de solubilidade (KPS) dessa substância, uma certa quantidade desse sal foi adicionada à água pura a 25°C. Parte do sólido permaneceu não dissolvido, e a mistura foi agitada durante vários dias de modo a garantir que o equilíbrio entre as partes solubilizada e não solubilizada fosse atingido. Ao longo do experimento verificou-se que a concentração de íons prata em solução permaneceu constante e igual a 1,3 x 10-4 mol.L-1 .

  
  

  
  

  Desse modo, é possível estimar que o valor do KPS para o cromato de prata obtido no experimento deve ser, aproximadamente, igual a

  Escolha uma alternativa para a questão b5208779-f9

  A

  1,7 x 10-8

  B

  8,4 x 10-9

  C

  6,5 x 10-10

  D

  5,5 x 10-11

  E

  1,1 x 10-12

  Responder
• 793BDE6A-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o equilíbrio abaixo e analise cada item,

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  (I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).

  
  

  (II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).

  
  

  (III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).

  
  

  (IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.

  
  

  
  

  Está(ão) correto(s):

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 793bde6a-df

  A

  Apenas (II). 

  B

  (III) e (IV).

  C

  Apenas (IV).

  D

  (I) e (II).

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• 76D969EB-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser descrita pelo seu produto de solubilidade (KPS), um parâmetro fundamental para prever a formação de precipitados em soluções aquosas. Fatores como a presença de íons em comum, temperatura e pH podem afetar, significativamente, a solubilidade dessas substâncias, sendo aspectos críticos em processos industriais e fisiológicos, como na formação de cálculos renais e no controle da concentração de íons em fluidos biológicos. Considere o equilíbrio de dissolução do fluoreto de cálcio (CaF2) em água: 

  
  

  

  
  

  Com base nos princípios do produto de solubilidade e nos fatores que influenciam a solubilidade, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76d969eb-cd

  A

  A adição de íons fluoreto (F-), provenientes de outro sal solúvel, reduzirá a solubilidade do CaF2, devido ao efeito do íon comum. 

  B

  A adição de ácido clorídrico (HCl) à solução não altera a solubilidade do CaF2, pois o equilíbrio de dissolução do sal não depende do pH.

  C

  O aumento da temperatura reduz a solubilidade de sais pouco solúveis, independentemente de a dissolução ser endotérmica ou exotérmica.  

  D

  A remoção dos íons Ca2+ por complexação com um agente quelante (como o EDTA) desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo ainda mais a solubilidade do CaF2. 

  E

  O produto de solubilidade (KPS) de um sal pouco solúvel depende da concentração dos íons em solução, sendo diretamente alterado pela adição de um sal contendo um íon em comum. 

  Responder
• 76CF1DE5-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As soluções tampão desempenham um papel essencial na regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Um exemplo clássico é o sistema tampão sanguíneo, composto pelos pares ácido-base conjugados ácido carbônico/bicarbonato (H2CO3/HCO3-) e ácido fosfórico/diidrogenofosfato (H3PO4/H2PO4-), que ajudam a manter o pH sanguíneo dentro da faixa fisiológica de 7,35 a 7,45. Em um experimento laboratorial, um estudante prepara uma solução contendo 0,1 mol/L de ácido acético (CH3COOH) e 0,1 mol/L de seu sal conjugado, o acetato de sódio (CH3COONa), obtendo um pH de 4,76. Ao adicionar uma pequena quantidade à solução, o pH sofre apenas uma leve variação.

  
  

  Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76cf1de5-cd

  A

  O sistema tampão é ineficaz para resistir a variações de pH, quando ocorre a adição de base, pois o ácido acético não pode reagir com íons HO-. 

  B

  A capacidade tamponante de uma solução depende apenas da constante de ionização (Ka) do ácido fraco e não da concentração dos componentes da solução. 

  C

  O princípio de Le Chatelier não se aplica a soluções tampão, pois essas soluções mantêm o pH constante independentemente da adição de ácidos ou de bases. 

  D

  Para aumentar a capacidade tamponante da solução, deve-se reduzir a concentração do ácido acético e do acetato de sódio, garantindo um equilíbrio químico mais eficiente. 

  E

  O sistema tampão resiste à variação de pH, porque o íon acetato (CH3COO-) reage com os íons H+ adicionados, formando ácido acético e impedindo uma grande alteração no pH.  

  Responder
• 76C9E948-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O princípio de Le Chatelier descreve a resposta de um sistema em equilíbrio químico diante de perturbações externas, permitindo prever o deslocamento da reação quando há variações de concentração, de temperatura ou de pressão. Esse conceito tem aplicações em processos industriais, como a produção de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado pela equação de equilíbrio:

  
  

  

  
  

  Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76c9e948-cd

  A

  Um aumento na pressão total do sistema deslocará o equilíbrio no sentido da formação de amônia, pois o número total de mols gasosos nos reagentes é maior que nos produtos.  

  B

  A diminuição da concentração de hidrogênio no sistema não afeta significativamente o equilíbrio, pois os coeficientes estequiométricos da reação são proporcionais. 

  C

  A remoção de amônia (NH3) do sistema deslocará o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio. 

  D

  O aumento da temperatura favorece a formação de amônia, pois a reação é exotérmica, liberando calor como produto do equilíbrio. 

  E

  A adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio (Kc), aumentando a quantidade final de amônia formada no equilíbrio. 

  Responder
• C6171811-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma mistura dos gases amônia, hidrogênio e nitrogênio está em equilíbrio em um recipiente fechado com pressão constante. A concentração dos gases é monitorada constantemente. Após um intervalo de tempo, é adicionado hidrogênio ao sistema e, algum tempo depois, adiciona‑se amônia. A variação na composição do sistema ao longo do tempo está representada no gráfico a seguir.

  
  

  

  
  

  Sobre o sistema descrito, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão c6171811-cc

  A

  a adição de amônia leva à decomposição de parte da amônia adicionada. 

  B

  a concentração de nitrogênio tem variação constante ao longo do tempo. 

  C

  o hidrogênio é um dos reagentes, e o nitrogênio é o produto da reação. 

  D

  o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de decomposição da amônia. 

  Responder
• C61224D2-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A terapia de quelação é um procedimento médico que emprega agentes quelantes com o objetivo de remover excesso de metais tóxicos do organismo. Os agentes quelantes são substâncias capazes de se ligar a íons metálicos, formando íons complexos estáveis e solúveis em água que são, posteriormente, eliminados na urina e no suor. Quanto mais estável a ligação entre o agente quelante e o íon metálico, mais eficiente é a remoção de metais tóxicos do organismo. A estabilidade dessa ligação pode ser avaliada pelo valor da constante de equilíbrio de formação do íon complexo formado pelo metal e o quelante.

  
  

  Considere que dois agentes quelantes diferentes, representados por Y e X, são avaliados para uma terapia de quelação do metal M. As equações que representam a reação entre os íons complexos formados, os quelantes e o metal, bem como os valores das constantes de equilíbrio, são representadas a seguir. Nas equações, SH representa os grupos sulfidrilas das moléculas presentes nos tecidos, e que são responsáveis pelo acúmulo do metal tóxico M no organismo.

  
  

  

  
  

  O agente quelante mais eficiente na remoção do metal M do organismo, considerando apenas os valores das constantes de equilíbrio, é

  Escolha uma alternativa para a questão c61224d2-cc

  A

  Y, porque o valor da constante da reação é o dobro do valor da constante de X. Por isso, a sua reação é mais favorecida.

  B

  X, porque o valor da sua constante é menor do que o valor da constante de Y. Por isso, a reação inversa que tem X é mais favorecida.

  C

  Y, porque a estequiometria da reação é de 1:2, e a de X é de 1:1. Por isso, Y é mais eficiente na remoção do metal.

  D

  X, porque o valor da sua constante é maior do que o valor da constante de Y. Por isso, é mais eficiente na remoção do metal.

  Responder
• ECE120D7-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoFAME · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que, em um recipiente fechado de 10 L, a uma certa temperatura, são misturados 2,0 mols de gás nitrogênio com 3,0 mols de gás oxigênio. Na condição de equilíbrio, a concentração do monóxido de nitrogênio, produto reacional, é igual a 0,1 mol/L.

  
  

  Qual é o valor estimado da constante de equilíbrio nessa condição de temperatura?

  Escolha uma alternativa para a questão ece120d7-cc

  A

  Menor que 0,10. 

  B

  Entre 0,10 e 0,20. 

  C

  Entre 0,21 e 0,30. 

  D

  Maior que 0,30.

  Responder
• 3E1CC05A-C4

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Municipal Professor Franco Montoro - São Paulo · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A poluição atmosférica, especialmente a causada por óxidos de nitrogênio, representa um sério risco à saúde respiratória. Em um estudo sobre a química da atmosfera, uma equipe de pesquisadores investigou o equilíbrio químico entre o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de dinitrogênio, que pode ser representado pela equação reversível 2NO2(g) ⇌ N2O4(g). Os dados obtidos pelos pesquisadores, em temperatura constante, são apresentados na imagem a seguir.

  
  

  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio para a reação apresentada, nas condições do experimento. 

  Escolha uma alternativa para a questão 3e1cc05a-c4

  A

  0,16 

  B

  0,27

  C

  3,75

  D

  1,50

  Responder
• 51DBA999-47

  Química

  Equilíbrio QuímicoFAME · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os surfactantes são uma classe de compostos anfipáticos que incluem sabões, detergentes e emulsificantes. Existem algumas situações nas quais seria muito útil ter um surfactante reversível. Pesquisas realizadas nas últimas décadas já descrevem um protótipo de surfactantes reversíveis; por exemplo, a molécula surfactante, na forma amidínio, poderia ser reversivelmente convertida em não surfactante, na forma amidina.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Um procedimento físico‑químico nesse meio reacional que favorece a produção da forma não surfactante é

  Escolha uma alternativa para a questão 51dba999-47

  A

  diminuir o pH do meio reacional.

  B

  despejar no meio uma solução ácida. 

  C

  acrescentar um catalisador na reação.

  D

  aumentar a temperatura da solução.

  Responder
• F65B7668-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente.

  
  

  Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.

  Escolha uma alternativa para a questão f65b7668-d8

  A

  A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.

  B

  Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.

  C

  Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.

  D

  A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos, não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.

  Responder
• C1D222EA-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A reação do antibiótico sulfanilamida com halogênios leva à reação de substituição com o halogênio em duas posições distintas do anel aromático, como representado na equação não balanceada a seguir. 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Em um experimento, 1 L de uma solução de sulfanilamida de pH 5 reagiu com Br2 em excesso, obtendo-se pH 4 após reação total. Considerando que o volume se manteve inalterado após a adição do halogênio, quantos mols de sulfanilamida reagiram com bromo?  

  Escolha uma alternativa para a questão c1d222ea-8d

  A

   4,5 × 10ꟷ5 

  B

   9,0 × 10ꟷ5 

  C

  1,0 × 10ꟷ4 

  D

  5,0 × 10ꟷ2 

  E

  1,0 × 10ꟷ1

  Responder
• C1B081E9-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  A toxicidade do Pb e o risco de sua ingestão ganharam notoriedade na mídia devido à presença desse elemento em copos térmicos amplamente comercializados. A exposição ao Pb, no entanto, pode ocorrer também por fontes naturais, como a ingestão de água em contato prolongado com minérios como a anglesita, rico em PbSO4 (Kps = 1,0 × 10ꟷ8 ). Sabendo que a legislação estabelece a concentração máxima de Pb de 0,01 mg/L para água potável, assinale a alternativa correta em relação à ingestão de água que tenha contato prolongado com a anglesita. 

  Escolha uma alternativa para a questão c1b081e9-8d

  A

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×101 mg/L, maior que o valor permitido. 

  B

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ4 mg/L, menor que o valor permitido.

  C

  Não é segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ8 mg/L, menor que o valor permitido.

  D

  É segura, pois a concentração de Pb na água será de 1×10ꟷ2 mg/L, igual ao valor permitido. 

  E

   É segura, pois a concentração de Pb na água será de 2,07×10ꟷ6 mg/L, maior que o valor permitido.  

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