Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 23 de 28.

• 7DF786C5-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  I. FeCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)  ⇌ Fe²⁺(aq) + 2HCO^-₃ (aq)

  
  

  II. 4Fe²⁺(aq) + 8HCO^-₃ (aq) + O₂(aq) ⇌ 2Fe₂O₃(s) + 8CO₂(g) + 4H₂O(l)
  

  As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe2+(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe2O3(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.

  
  

  A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7df786c5-b1

  A

  O Fe2+(aq) é reduzido ao formar depósitos de Fe2O3(s).

  B

  Os depósitos de cor marrom são removidas de pisos e de azulejos, pela ação da água com detergente neutro.

  C

  O aumento de concentração de íons HCO^-₃ (aq) na água de Itaparica ajuda a dissolução de FeCO3(s) e de Fe2O3(s).

  D

  A presença de íons HCO^-₃ (aq) e de oxigênio nas águas contendo íons Fe2+(aq) dissolvidos leva à formação de depósitos de cor marrom nos pisos e nos azulejos.

  E

   A água, contendo CO2(g) dissolvido, ao entrar em contato com o depósito de FeCO3(s), oxida esse mineral a íons Fe2+ e a íons  HCO^-₃ (aq). 

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• 7DE36EAD-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO2(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O3(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO2(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.

  Uma análise dessas informações e desse gráfico permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7de36ead-b1

  A

  O NO2(g) participa como reagente no experimento.

  B

  A constante de equilíbrio, Keq, nesse experimento, é igual a zero.

  C

  A concentração de oxigênio aumenta progressivamente durante a formação de ozônio.

  D

  O equilíbrio químico é estabelecido quando as concentrações dos reagentes e dos produtos se tornam iguais.

  E

  A reação que ocorre entre o NO2(g) e o oxigênio, na baixa atmosfera, é representada pela equação química NO2(g) + O2(g) → N2O4.

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• CBC12BCD-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A química tem contribuído com a agricultura ao propor alternativas para correção do pH do solo na produção de alimentos. No Brasil, predominam solos ácidos, com pH médio de 5. Cada cultura, por sua vez, exige um pH adequado para seu melhor desenvolvimento, conforme a tabela abaixo.

  
  

  Cultura: Arroz | pH médio: 5,0

  Cultura: Café | pH médio: 6,0

  Cultura: Milho | pH médio: 7,0

  
  

  Daí a necessidade, em muitas ocasiões, de corrigir o pH do solo com a adição de calcário (carbonato de cálcio). Sobre a correção do solo e o cultivo dos alimentos, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbc12bcd-b0

  A

  Em solos mais básicos, a plantação de arroz é mais favorecida que a plantação de café.

  B

  O carbonato de cálcio provoca uma reação de neutralização com o solo ácido, diminuindo seu pH.

  C

  O desenvolvimento adequado do solo para a plantação do milho ocorre quando o pH for superior ao pOH.

  D

  O cultivo do arroz é beneficiado em solos com concentração média de 10-5 mol/L.

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• CB9DC02F-B0

  Química

  Cinética QuímicaUFU-MG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

  Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

  Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.

  
  

  A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão cb9dc02f-b0

  A

  Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta.

  B

  A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído.

  C

  Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido.

  D

  O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento.

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• A2581C61-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  À temperatura ambiente, o pH de um certo refrigerante, saturado com gás carbônico, quando em garrafa fechada, vale 4. Ao abrir a garrafa, ocorre escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH do refrigerante depois de a garrafa aberta?

  Escolha uma alternativa para a questão a2581c61-af

  A

  pH = 4

  B

  0 < pH < 4

  C

  4 < pH < 7

  D

  pH = 7

  E

  7 < pH < 14

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• A24F8F85-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando o pH de uma solução varia de 6 para 3, a solução se torna:

  Escolha uma alternativa para a questão a24f8f85-af

  A

  duas vezes mais ácida.

  B

  três vezes mais ácida.

  C

  trinta vezes mais ácida.

  D

  mil vezes mais ácida.

  E

  mil vezes mais alcalina.

  Responder
• A2428B0A-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Determinou-se experimentalmente as concentrações de íons H+ e de íons OH- na água pura, no vinagre e em uma solução de limpeza com amônia, todos a 25˚C, obtendo-se os seguintes dados:

  

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2428b0a-af

  A

  O pH da água é igual ao seu pOH e o meio é ácido.

  B

  No vinagre a quantidade de íons H+ é menor que a de íons OH- e o meio é ácido.

  C

  Na solução de limpeza com amônia o pH é igual a – log [H+] que equivale ao valor 2.

  D

  Tanto a água pura quanto a solução de limpeza com amônia possuem meio básico.

  E

  O vinagre constitui um meio ácido e seu pH=3.

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• 5A8D077B-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A 400º C, uma mistura gasosa de H2 , I2 e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H2 , 0,0031 mols de I2 e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:

  
  

  
  

  H2(g) + I2(g) 2HI(g)

  
  

  
  

  Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H2(g) e o I2(g)?

  
  

  
  

  I adição de um catalisador

  II aumento da pressão (temperatura constante)

  III aumento da concentração dos reagentes

  IV aumento da temperatura

  V aumento da concentração dos produtos

  Escolha uma alternativa para a questão 5a8d077b-af

  A

  I e V.

  B

  II e IV.

  C

  Somente IV.

  D

  Somente V.

  
  

  Responder
• 765CAB52-E2

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H₂S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.
  
  Quando borbulhado em água, o H₂S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
  
                                               
  
  Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 765cab52-e2

  A

  acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, S^2- .

  B

  aumentar a pressão externa sobre a solução.

  C

  acrescentar uma base forte como o NaOH.

  D

  acrescentar um ácido forte como o HCl.

  E

  diminuir a temperatura da solução.

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• A58B3040-2D

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

                                                         
  
  Pela análise do texto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a58b3040-2d

  A

  pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.

  B

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.

  C

  a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.

  D

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.

  E

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

  Responder
• FB8C18A6-27

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:
  
  • Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.
  
  • As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.
  
  Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fb8c18a6-27

  A

  naftaleno, cloreto de sódio e sacarose.

  B

  naftaleno, sacarose e cloreto de sódio.

  C

  cloreto de sódio, naftaleno e sacarose.

  D

  sacarose, naftaleno e cloreto de sódio.

  E

  sacarose, cloreto de sódio e sacarose.

  Responder
• F62FBB71-27

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão 2 com base nas informações a seguir.
  
  Três amostras líquidas, identificadas pelas letras A, B e C, foram testadas por meio de indicadores ácido- base. Os resultados são apresentados no quadro a seguir:
  
  
  
  A análise dos resultados permite concluir que as amostras A, B e C são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f62fbb71-27

  A

  vinagre, amoníaco e xampu neutro.

  B

  água de cal, vinagre e leite de magnésia.

  C

  leite de magnésia, ácido muriático e soro caseiro.

  D

  ácido de bateria, água destilada e leite.

  E

  leite, suco de laranja e suco de limão.

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• 69BA9ED6-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
  
  Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 69ba9ed6-26

  A

  apenas o KNO₃
  

  B

  apenas o NaCL
  
  

  C

  apenas o NaNO₃
  

  D

  apenas o KNO₃ e o NaNO₃
  

  E

  nenhum dos três sais

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• 07796079-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O tampão acetato pode ser preparado pela mistura, em solução, de acetato de sódio anidro ( ) e ácido acético ( ). O pH desse tampão pode variar de 4,0 a 5,4 de acordo com a proporção dessa mistura.
  
  Sobre o tampão acetato, é ERRADO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 07796079-26

  A

  o pH do tampão acetato depende da proporção entre o ácido acético e seu sal.

  B

  o pH da solução tampão nunca se altera após a adição de ácido forte.

  C

  o tampão acetato é característico da faixa ácida de pH.

  D

  o pH da solução tampão praticamente não se altera após a adição de pequena quantidade de água.

  E

  a adição de NaOH ao tampão aumenta a concentração de acetato no meio.

  Responder
• 9AB77D29-88

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe- se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
  
  
  
  Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9ab77d29-88

  A

  OH^_, que reage com os íons Ca ²⁺ , deslocando o equilíbrio para a direita.

  B

  H⁺, que reage com as hidroxilas O H ^- , deslocando o equilíbrio para a direita.

  C

  OH^_, que reage com os íons Ca ²⁺ , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

  D

  H⁺, que reage com as hidroxilas OH ^- , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

  E

  Ca ²⁺ , que reage com as hidroxilas OH ^- , deslocando o equilíbrio para a esquerda.

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• 47E447BD-48

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura mais baixa, mostrará uma luz
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 47e447bd-48

  A

  mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
  

  B

  mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
  

  C

  menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta.
  

  D

  menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta.
  

  Responder
• 61BB955E-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A amônia é uma matéria-prima fundamental nos dias atuais. O maior consumidor dessa substância é a indústria de fertilizantes, que a utiliza para a produção de nitratos de cálcio e sódio, sulfato de amônio, ureia e outros. A amônia é obtida pelo processo Haber, cuja reação é mostrada a seguir:
  
  
  
  Sobre o equilíbrio do processo acima, é CORRETO afrmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61bb955e-0e

  A

  a elevação da pressão diminui o rendimento da reação.

  B

  a temperatura e a pressão não infuenciam no rendimento do NH₃ .

  C

  o aumento da temperatura diminui a velocidade da reação.

  D

  o rendimento da amônia no equilíbrio aumenta com a diminuição da temperatura.

  Responder
• 773F7BB7-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20⁰ C, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água à T=20⁰ C?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 773f7bb7-0e

  A

  Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

  B

  Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

  C

  Uma solução insaturada.

  D

  Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

  E

  Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

  Responder
• 6DBE1EDD-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Considerando-se, por exemplo, que um solo ideal para a cultura da soja necessite de um pH= 5,0, este solo possuirá uma concentração de íons Hidrogênio (H⁺ ) e pOH, respectivamente iguais a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6dbe1edd-0e

  A

  H⁺ = 5. 10 ^-1 mol/litro e pOH= 9,0

  B

  H⁺ = 1. 10 ^-5 mol/litro e pOH= 5,0

  C

  H⁺ = 1. 10 ^-9 mol/litro e pOH= 9,0

  D

  H⁺ = 5. 10 ^-5 mol/litro e pOH= 14,0

  E

  H⁺ = 1. 10 ^-5 mol/litro e pOH= 9,0

  Responder
• 1D94BD79-A5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.
  
  A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
  
  
  
  Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d94bd79-a5

  A

  o processo Haber-Bosch é reversível e uma elevação de pressão pode deslocar o equilíbrio no sentido de produzir menor quantidade do produto amoníaco.

  B

  a reação Haber-Bosch terá seu equilíbrio deslocado no sentido de produzir maior quantidade de amoníaco se for catalisada com grãos de ferro.

  C

  a molécula do composto amoníaco apresenta geometria trigonal plana e hibridação do tipo sp² para o nitrogênio.

  D

  o cloro que está presente no Ziklon B e em alguns ácidos e sais inorgânicos é usado também no clareamento da polpa de papel e na fabricação do PVC.

  Responder