Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

Resultados

552 questões encontradas. Mostrando a página 25 de 28.

• AAB8FF6A-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C

  HF (aq) 6,0.10-4

  HC (aq) 1,0.107

  HBr (aq) 1,0.109

  HI (aq) 3,0.109

  
  

  A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.

  A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão aab8ff6a-b4

  A

  O pH de uma solução 0,1mol.L−1 de ácido iodídrico é três vezes maior que a de ácido bromídrico, nas mesmas condições.

  B

  O ácido fluorídrico é o mais forte dentre os ácidos halogenídricos.

  C

  A base I − (aq) é mais fraca que a base Cl− (aq).

  D

  A condutividade de uma solução de HCl(aq) 0,02mol.L−1 é maior do que a de uma solução de mesma concentração de ácido bromídrico.

  E

  O comprimento da ligação H—F é maior do que o comprimento da ligação H—I.

  Responder
• AA986677-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

  
  

  II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  Uma análise dessas informações permite afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão aa986677-b4

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder
• 0879A646-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g)

  
  

  Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.

  
  

  De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0879a646-b4

  A

  A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1 .

  B

  A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão [HBr] / [BR2] [H2].

  C

  O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.

  D

  O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implica diminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.

  E

  O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g) maior que a concentração no estado anterior.

  Responder
• 7BB16E88-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoFUVEST · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um funil de separação, encontram-se, em contato, volumes iguais de duas soluções: uma solução aquosa de I2, de concentração 0,1 x 10-3 mol/L, e uma solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0 x 10-3 moI/L. 

  
  

  

  
  

  Considere que o valor da constante Kc do equilíbrio 

  

  
  

  é igual a 100, à temperatura do experimento, para concentrações expressas em moI/L.

  Assim sendo, o que é correto afirmar a respeito do sistema descrito? 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bb16e88-b2

  A

  Se o sistema for agitado, o I2 será extraído do CC4 pela água, até que a concentração de I2 em CC4 se iguale a zero.

  B

  Se o sistema for agitado, o I2 será extraído da água pelo CCl4, até que a concentração de I₂ em água se iguale a zero.
  

  C

  Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 no CCl4 tenderá a aumentar e a de I2, na água, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio.

  D

  Mesmo se o sistema não for agitado, a concentração de I2 na água tenderá a aumentar e a de I2, no CCl4, tenderá a diminuir, até que se atinja um estado de equilíbrio. 

  E

  Quer o sistema seja agitado ou não, ele já se encontra em equilíbrio e não haverá mudança nas concentrações de I2 nas duas fases.

  Responder
• 51C895E7-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

  
  

  Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c895e7-b1

  A

  o calcário diminui a acidez dos solos.

  B

  solos com pH igual a 5,5 apresentam natureza ácida.

  C

  solos com pH 2,0 são inadequados ao crescimento da soja.

  D

  a concentração adequada de íons H+ para a culltura de soja é 10-7 mol/L.

  Responder
• 02E66848-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02e66848-b0

  A

  pH = 6,6.

  B

  0 < pH < 6,6.

  C

  pH = 7,0.

  D

  7,0 < pH < 14.

  E

  6,6 < pH < 7,0.

  Responder
• CCD0576F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

     Kb = 2,0x10-12
  

  
  

  O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccd0576f-b0

  A

  é uma base forte apolar.

  B

  é um hidrocarbonato aromático.

  C

  reage com solução diluída de NaOH(aq).

  D

  possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
  

  E

  tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

  Responder
• CE0F9A28-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Certa solução aquosa de bicarbonato de sódio, NaHCO3 , apresenta pH = 8,3 a 25º C. Tal solução é
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce0f9a28-b0

  A

  ácida e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
  

  B

  ácida e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
  

  C

  básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de soda cáustica, NaOH.
  

  D

  básica e terá seu pH diminuído, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico, HCl.
  

  E

  básica e terá seu pH aumentado, se a ela for acrescentada uma porção de ácido clorídrico HCl.
  

  Responder
• 619A713F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise a informação abaixo e as cinco fórmulas de compostos orgânicos.

  
  

  Se dissolvidos em água, os ácidos carboxílicos e fenóis originam soluções ácidas; as aminas, nas mesmas condições, originam soluções básicas.

  
  

  I. CH3 -COOH

  
  

  II. HCHO

  
  

  III.

  
  

  IV.

  
  

  V. CH3 – – NH2

  
  

  As substâncias que originam soluções com pH<7, quando dissolvidas em água, são, apenas,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 619a713f-b0

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  II e V.

  D

  III e IV.

  E

  IV e V.

  Responder
• 972320FB-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo.

  Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H3PO4) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K1 = 7,5 x 10-3, K2 = 6,2 x 10-8 e K3 = 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.

  
  

  A partir do texto, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 972320fb-af

  A

  A primeira constante de ionização do ácido fosfórico é inversamente proporcional à sua força ácida.
  

  B

  A falta de água no organismo induz a doenças, porque as espécies vitais mudam suas concentrações e, consequentemente, o equilíbrio químico no interior do corpo.
  

  C

  O pH do estômago permanece inalterado quando ingerimos líquidos em grande quantidade durante nossas refeições.
  

  D

  A urina mais clara indica uma maior concentração de substâncias eliminadas pelo organismo.

  Responder
• C6F0C691-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFU-MG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

      Pesquisadores descobriram que os atletas que bebem água somente para saciar a sede, sem considerar a água perdida pelo suor nos exercícios, apresentam resistência física menor quando comparados àqueles que consomem água em quantidade adequada. Por outro lado, atletas que bebem mais água têm mais disposição física e sua temperatura corporal permanece perto da normal, pois o corpo utiliza a água para manter adequado o pH dos fluidos biológicos também, o equilíbrio químico das substâncias do organismo.

  
  

      Já o consumo de outras bebidas, como sucos e refrigerantes, não provoca o mesmo efeito que o consumo de água. Essas bebidas, além de outras substâncias, contêm açúcar, o qual pode retardar a digestão, contribuir para o ganho de peso e provocar oscilação nos níveis de glicose do organismo. Além disso, os refrigerantes do tipo “cola” possuem, em sua composição, ácido fosfórico (H₃ PO₄) que pode prejudicar o teor de cálcio no corpo, pois os ânions oriundos da ionização do ácido fosfórico reagem com o cálcio dos ossos, enfraquecendo-os. O ácido fosfórico é um poliácido e suas constantes de ionização são iguais a: K₁ = 7,5 x 10^-3, K₂ = 6,2 x 10^-8 e K₃ = 5,0 x 10-13.Se não tomarmos água suficiente, os rins têm de trabalhar mais arduamente para eliminar substâncias tóxicas do organismo. A quantidade adequada de água ingerida pode ser verificada, grosso modo, pela perda acentuada da cor amarela característica da urina.

  
  

  A partir do texto, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c6f0c691-af

  A

   A primeira constante de ionização do ácido fosfórico é inversamente proporcional à sua força ácida.

  B

  A falta de água no organismo induz a doenças, porque as espécies vitais mudam suas concentrações e, consequentemente, o equilíbrio químico no interior do corpo.

  C

  O pH do estômago permanece inalterado quando ingerimos líquidos em grande quantidade durante nossas refeições.

  D

  A urina mais clara indica uma maior concentração de substâncias eliminadas pelo organismo.

  Responder
• 4C76C1D8-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

  
  

  Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 oC

  
  

  
  
  

  Pitombo, L.R.M.; Marcondes, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação em Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).

  
  

  Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c76c1d8-7a

  A

  Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

  B

  Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.

  C

  Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.

  D

  Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.

  E

  Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

  Responder
• FC77B4CA-5F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um experimento, uma pequena amostra de soro sanguíneo foi colocada em um suporte poroso embebido em meio formado por solução salina mantida em pH 6,0. Através desse suporte estabeleceu-se um circuito elétrico, como mostra o esquema abaixo.
  

  
  

  Sabe-se que:

  - a carga elétrica de uma proteína depende do pH do meio em que está dissolvida;

  - o ponto isoelétrico (pI) de uma proteína corresponde ao pH do meio onde ela é eletricamente neutra;

  - quanto mais afastado do pH do meio for o ponto isoelétrico de uma proteína, maior será sua carga elétrica.

  A tabela a seguir mostra os valores médios dos pontos isoelétricos e as velocidades de migração de quatro proteínas do soro sanguíneo, para essas condições experimentais:

  Proteína		pI (valores médios)
  nome	velocidade de migração
  gamaglobulina	v1	8,0
  betaglobulina	v2	7,6
  alfaglobulina	v3	6,6
  albumina	v4	4,8

  A ordem crescente das velocidades de migração das proteínas citadas é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc77b4ca-5f

  A

  v₃  – v₁ – v₄ – v₂

  B

  v₁  – v₂ – v₃ – v₄

  C

  v₁  – v₂ – v₄ – v₃

  D

  v₃  – v₄ – v₂ – v₁

  Responder
• 78D7F684-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cor das flores de diversas plantas ocorre devido à presença de substâncias, como as antocianinas, que atuam como indicadores ácido-base. Assim, conforme o pH do solo, a cor das flores pode variar. É o caso das hortênsias, que apresentam cor azul em solos ácidos e rosa em solos alcalinos.

  Caso uma pessoa queira cultivar hortênsias de cor rosa, em um jardim cujo solo seja ácido, ela deverá corrigir o pH e, para isso, poderá misturar à terra, em quantidade adequada,

  Escolha uma alternativa para a questão 78d7f684-e1

  A

  cal hidratada.

  B

  sal de cozinha.

  C

  vinagre de vinho.

  D

  azeite de oliva.

  E

  etanol hidratado.

  Responder
• 05B91053-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

                                                Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
  

  
  

  Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

  
  

                                                                                                                            (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)

  Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L.

  
  

  Com base nessas informações, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 05b91053-8d

  A

  a condutividade elétrica dessa água é nula, devido ao caráter apolar do dióxido de carbono que ela contém.

  B

  uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado, contém 3 L de CO2.

  C

  essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O]+ formados na dissolução do CO2.

  D

  o grau de pureza do CO2 contido nessa água é baixo, pois o gás contém resíduos do solo que a água percorre antes de ser coletada.

  E

  devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver.

  Responder
• 05B21642-8D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

                                                Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
  

  
  

  Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

  
  

                                                                                                                            (O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)

  A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:

  Escolha uma alternativa para a questão 05b21642-8d

  A

  correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas.

  B

  correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução.

  C

  correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução.

  D

  incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água.

  E

  incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos.

  Responder
• A1389D16-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os dados analisados permitem inferir que as soluções I, II e III têm, respectivamente, funções:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a1389d16-28

  A

  ácida, básica e neutra.
  

  B

  ácida, neutra e básica
  

  C

  básica, ácida e neutra.
  

  D

  básica, neutra e ácida.
  

  E

  neutra, ácida e básica.

  Responder
• A02E8C69-28

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A análise das informações permite afirmar que, para soluções de mesma concentração,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a02e8c69-28

  A

  o pH do ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico.
  

  B

  entre os ácidos apresentados, o que mais con- duz a corrente elétrica é o cianídrico
  

  C

  a concentração de íons H⁺ é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético.
  

  D

  o ácido hipocloroso é o de mais alto pH.
  

  E

  qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.

  Responder
• 65EB0451-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere 4 frascos, cada um contendo diferentes substâncias, a saber:
  
  Frasco 1: 100 mL de H2O( L )
  
  Frasco 2: 100 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,5 mol/L
  
  Frasco 3: 100 mL de solução aquosa de KOH de concentração 1,0 mol/L
  
  Frasco 4: 100 mL de solução aquosa de de concentração 1,2 mol/L
  
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65eb0451-fc

  A

  nas soluções dos frascos 1, 2 e 4.

  B

  nas soluções dos frascos 1 e 3.

  C

  nas soluções dos frascos 2 e 4.

  D

  na solução do frasco 3.

  E

  na solução do frasco 4.

  Responder
• 5F23F571-C1

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Decisão  de  asfaltamento  da  rodovia  MG-010, acompanhada  da  introdução  de  espécies  exóticas,  e  a prática de  incêndios criminosos,  ameaçam  o sofisticado ecossistema do campo  rupestre da  reserva da Serra do Espinhaço.  As  plantas  nativas  desta  região,  altamente adaptadas  a  uma  alta  concentração  de  alumínio,  que inibe  o  crescimento  das  raízes  e  dificultam  a  absorção de  nutrientes  e  água,  estão  sendo  substituídas  por
  espécies  invasoras  que  não  teriam  naturalmente adaptação  para  este  ambiente,  no  entanto  elas  estão dominando  as  margens  da  rodovia,  equivocadamente chamada  de  “estrada  ecológica” .  Possivelmente  a entrada de espécies de plantas exóticas neste ambiente foi  provocada  pelo  uso,  neste  empreendimento,  de  um tipo  de  asfalto  (cimento-solo),  que  possui  uma  mistura rica  em  cálcio,  que  causou  modificações  químicas  aos
  solos adjacentes à  rodovia MG-010.
  Scientific American. Brasil. Ano 7,  n° 79,  2008  (adaptado).
  
  Essa afirmação baseia-se no uso de cimento-solo, mistura rica em cálcio que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f23f571-c1

  A

  inibe a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  

  B

  inibe a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  C

  aumenta a toxicidade do alumínio, elevando o pH dessas áreas.
  

  D

  aumenta a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  E

  neutraliza a toxicidade do alumínio, reduzindo o pH dessas áreas.
  

  Responder