Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 26 de 28.

• 5AB5D731-C1

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico acima mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.
  
  A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y . Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5ab5d731-c1

  A

  as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.
  

  B

  as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H⁺ pelo cátion do metal.
  

  C

  as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte apoiar da molécula troca o íon pelo cátion do metal.
  

  D

  as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon pelo cátion do metal.
  

  E

  as moléculas X e Y fazem ligações com os íons metálicos resultando em compostos com caráter apoiar o que justifica a eficácia da extração.
  

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• 0543EA4E-A6

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por Claude Berthollet (1748- 1822) forneceram subsídios para a otimização de certos processos de interesse da indústria química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0543ea4e-a6

  A

  No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e produtos podem ser alteradas.

  B

  No momento do equilíbrio as reações direta e inversa deixam de acontecer.

  C

  Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta apenas a velocidade da reação direta.

  D

  No equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos se mantêm constantes.

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• 3F249465-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3f249465-a6

  A

  O leite de magnésia possui em sua composição o

  B

  A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.

  C

  O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.

  D

  A equação química correta desta reação é

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• E912FBDD-73

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação abaixo descreve a combustão do etanol.
  
  
  
  A partir desta reação, é correto afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e912fbdd-73

  A

  ( ) a remoção de H₂O não altera o deslocamento do equilíbrio

  B

  ( ) o aumento na quantidade de C₂H₆O favorece a formação de reagentes.

  C

  ( ) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido de formação de C₂H₆O.

  D

  ( ) a diminuição da quantidade de C₂H₆O favorece a formação dos produtos.

  E

  ( ) a remoção de O₂ produz mais CO_2.

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• 1EAD8B0F-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O gráfico acima mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1ead8b0f-6f

  A

  12

  B

  20

  C

  36

  D

  48

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• 19FBC603-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:
  
  
  
  Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares , o valor da constante de equilíbrio é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19fbc603-6f

  A

  2

  B

  0,2

  C

  0,1

  D

  0,01

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• A4D82751-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a4d82751-6d

  A

  na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.

  B

  o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do

  C

  uma solução aquosa de apresenta caráter ácido.

  D

  o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.

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• 0BD99527-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio de 2,1 x 10^-3 mol/L, qual é o valor de (constante de ionização ácida) deste ácido?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0bd99527-6d

  A

  6,3 x 10^-5

  B

  2,9 x 10^-2

  C

  5,8 x10^-2

  D

  6,1 x10^-5

  E

  2,1 x10^-3

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• F9EDD6E9-58

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizado para testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do circuito elétrico.
  
  
  
  Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de ionização, maior a intensidade da luz emitida pela lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as cinco soluções de mesma concentração, preparadas com ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas soluções. Considere os seguintes valores de pKa para os ácidos.
  
  
  
  Analisando-se os dados de pKa, conclui-se que a maior luminosidade foi observada quando os fios foram colocados na solução do ácido
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9edd6e9-58

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

  E

  V

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• 12ECDBB0-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 12ecdbb0-bc

  A

  Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

  B

  Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.

  C

  Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.

  D

  Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.

  E

  Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

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• 00DDB6E2-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que, para remediar uma amostra desse tipo de solo, um técnico tenha utilizado como aditivo a cal virgem (CaO). Nesse caso, a remediação
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00ddb6e2-bc

  A

  foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da elevação de pH do meio.

  B

  foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da redução de pH do meio.

  C

  não foi realizada, pois o caráter ácido da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a direita, em decorrência da redução de pH do meio.

  D

  não foi realizada, pois o caráter básico da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da elevação de pH do meio.

  E

  não foi realizada, pois o caráter neutro da cal virgem promove o deslocamento do equilíbrio descrito para a esquerda, em decorrência da manutenção de pH do meio.

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• ECB95C8B-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:
  
           CO2(g) + H₂O_(I)  ⥨  H₂CO_3(aq)

  
  A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecb95c8b-bc

  A

  liberação de CO₂  para o ambiente.

  B

  elevação da temperatura do recipiente.

  C

  elevação da pressão interna no recipiente.

  D

  elevação da concentração de CO₂ no líquido.

  E

  formação de uma quantidade significativa de H₂O.

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• 5138969A-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

  
  

  Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7

  A

  O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

  B

  O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

  C

  O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

  D

  Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

  E

  A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

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• 19FF192B-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.

  
  

  

  
  

  No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.

  
  

  

  
  

  A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

  
  

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.

  ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19ff192b-e6

  A

  V F F V.

  B

  V V F F.

  C

  V F F F.

  D

  F F F F.

  E

  F F F V .

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• 19F8E511-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

  
  

  SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

  
  

  Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).

  
  

  

  
  

  Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19f8e511-e6

  A

  Realizar todo o processo à temperatura elevada.

  B

  Realizar todo o processo à temperatura baixa.

  C

  Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.

  D

  Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.

  E

  Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.

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• 19DA111F-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

  
  

  CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

  
  

  Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

  
  

  Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19da111f-e6

  A

  A garrafa aberta na temperatura de 6 oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a 25 oC.

  B

  A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.

  C

  Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja. Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25 oC apresentará uma maior acidez.

  D

  As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6 oC e a outra aberta a 25 oC, apresentarão a mesma acidez.

  E

  A formação de uma quantidade maior de H2CO3 ,provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.

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• 86847EB3-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

  
  

  Considere a tirinha a seguir.

  
  

  
  

  
  

  FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

  
  

  Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

  Escolha uma alternativa para a questão 86847eb3-df

  A

  é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.

  B

  não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.

  C

  é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.

  D

  não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

  Responder
• 76F81B2E-DF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 4

  
  

  
      Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.

  
  

       Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.

  Julgue os itens a seguir:

  
  

  
  

  I - O índigo, por ser um corante encontrado na natureza, não reage com o tecido e, portanto, permite uma ligação muito mais intensa.

  
  

  II - Corantes naturais como a brasileína têm a grande vantagem de serem obtidos de fontes naturais renováveis em curto prazo, além de serem mais saudáveis aos seres humanos porque não contêm química.

  
  

  III - A produção de corantes artificiais tem contribuído para a preservação de espécies vegetais e animais, tendo proporcionado a obtenção de cores bem diversificadas em relação às fontes naturais.

  
  

  
  

  Está(ão) correto(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 76f81b2e-df

  A

  apenas III

  B

  apenas II

  C

  II e III

  D

  apenas I

  E

  I e III

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• 64368CD7-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
  
  
  I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
  
  II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
  
  III. Ao adicionar calcário moído (CaCO₃) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.
  
  Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 64368cd7-fe

  A

  em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
  

  B

  a adição de solução diluída de NaC ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
  

  C

  a adição de solução diluída de NaHCO₃ ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
  

  D

  em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
  

  E

  a adição de solução diluída de A(NO₃)₃ ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.
  

  Responder
• 5DE12413-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
  
  
  
  Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
  
  I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
  
  II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
  
  III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
  
  Está correto o que se afirma em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5de12413-fe

  A

  I, apenas.
  

  B

  I e II, apenas.
  

  C

  II e III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III.
  

  Responder