Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 9 de 28.

• 843DA4B6-05

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio entre ácido carbônico(H2CO3), íon bicarbonato(HCO3-) e dióxido de carbono(CO2), para manter o pH no sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da estrutura do H2CO3, quais tipos de ligações químicas o átomo de carbono realiza?

  Escolha uma alternativa para a questão 843da4b6-05

  A

  uma ligação dativa, uma simples e uma dupla.

  B

  duas ligações simples e uma dupla.

  C

  quatro ligações simples.

  D

  duas ligações duplas.

  E

  três ligações simples e uma dativa.

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• 840CABE0-05

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequentemente, chuva ácida. Na reação de síntese de NO descrita abaixo, supondo que o sistema esteja em equilíbrio, e as pressões dos gases sejam iguais a: PN2 = 0,1 atm, PO2 = 0,2 atm e PNO = 1,0 atm. Qual é o valor da constante de equilíbrio (Kp)?

  
  

  N2(g) + O2(g) 2 NO(g)

  Escolha uma alternativa para a questão 840cabe0-05

  A

  1,3

  B

  0,02

  C

  20

  D

  10

  E

  50

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• 840959A9-05

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fluido estomacal é constituído de ácido clorídrico (HCl) e enzimas, em um pH ~ 2. Uma das alternativas para aliviar o mal-estar gerado pelo excesso de acidez estomacal é a utilização de antiácidos. Um dos antiácidos mais utilizados é o bicarbonato de potássio (NaHCO3). A reação química está descrita abaixo:

  
  

  HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑

  
  

  Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?

  
  

  Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.

  Escolha uma alternativa para a questão 840959a9-05

  A

  0,220 g

  B

  0,756 g

  C

  0,322 g

  D

  0,080 g

  E

  0,524 g

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• CCFC2157-03

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H+ dessa água possui valor entre

  Escolha uma alternativa para a questão ccfc2157-03

  A

  10–10 mol/L e 10–11 mol/L.

  B

  10–8 mol/L e 10–9 mol/L.

  C

  10–3 mol/L e 10–4 mol/L.

  D

  10–9 mol/L e 10–10 mol/L.

  E

  10–4 mol/L e 10–5 mol/L.

  Responder
• EC383F12-01

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico representa uma reação reversível que, após certo tempo, entra em equilíbrio.

  
  

  
  

  
  

  Esse gráfico está associado à seguinte reação química:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ec383f12-01

  A

  2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

  B

  N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

  C

  H2 + I2 ⇌ 2HI

  D

  2H2O ⇌ 2H2 + O2

  E

  2N2 O5 ⇌ 4NO2 + O2

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• C9F01154-83

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal do Ceará · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:

  
  

  

  
  

  Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
  

  Escolha uma alternativa para a questão c9f01154-83

  A

  volume do sistema.

  B

  pressão sobre o sistema.

  C

  concentração de água.

  D

  temperatura do sistema.

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• 2ADA6D6D-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Christus · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução, 0,050 mol/L de um ácido forte, cuja fórmula química genérica é H2B, foi determinado experimentalmente, e o valor encontrado foi 1,27.

  
  

  Esse valor de pH é

  Dado: log 2 = 0,3
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ada6d6d-ff

  A

  igual ao valor teórico calculado, considerando que nenhum próton (H+ ) se ionizou.

  B

  igual ao valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H+ ) se ionizou.

  C

  igual ao valor teórico calculado, considerando que os dois prótons (H+ ) se ionizaram.

  D

  um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que dois prótons (H+ ) se ionizaram.

  E

  um pouco menor do que o valor teórico calculado, considerando que apenas um próton (H+ ) se ionizou.

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• D824107C-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O tratamento de piscinas inclui a cloração da água que pode ser feita com a utilização de Ca(OCl)2(s), NaOCl(aq), e mesmo Cl2(g).Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas e equilíbrio iônico em soluções aquosas, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão d824107c-ff

  A

  O número total de elétrons do íon OCl− é 25.

  B

  Os cloretos são sais que liberam o íons OCl- quando dissociados em água

  C

  O borbulhamento de Cl2(g) na água da piscina provoca imediata redução de pH.

  D

  A concentração de íons OCl−, em solução, aumenta coma diminuição do pH da água da piscina.

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• D81BE3D5-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Em determinadas cidades, os Centros de Recursos Ambientais orientam para que não sejam lançados no meio ambiente efluentes líquidos com pH inferior a 5 ou superior a 9.A tabela apresenta as concentrações de H3O+(aq) ou OH−(aq)nos efluentes industriais X, Y e Z. Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, estudo dos líquidos e química e ambiente, pode-se afirmar, em relação a esses efluentes, que

  Escolha uma alternativa para a questão d81be3d5-ff

  A

  X e Y possuem pH compatível com as determinações dos Centros de Recursos Ambientais.

  B

  Y e Z possuem valores iguais de pH.

  C

  X passa a ter pH superior a 5 e inferior a 9, após adiçãode 1,0.10⁻⁴ mol de OH− por litro.

  D

  Z não necessita de tratamento prévio para ajuste de pH antes de ser lançado no meio ambiente.

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• D818BD13-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A água do mar, além de outros sais dissolvidos, contém cloreto de sódio e apresenta pH aproximadamente igual a 8.Com base nessa informação, pode-se afirmar que a água do mar

  Escolha uma alternativa para a questão d818bd13-ff

  A

  é uma solução molecular.

  B

  em concentração de OH−(aq) igual a 1,0.10⁻⁶mol/l.

  C

  possui o mesmo pH de uma solução de cloreto de sódio puro.

  D

  apresenta-se incolor, quando em contato com solução de fenolftaleína.

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• D551FEBA-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.

  
  

  
  

  Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d551feba-fc

  A

  a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

  B

  a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.

  C

  organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.

  D

  a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.

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• D50E7042-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é

  Escolha uma alternativa para a questão d50e7042-fc

  A

  NaH + H2O → NaOH + H2

  B

  NaH + H2O → Na+ + H3O+

  C

  2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2

  D

  NaH + 2 H2O → Na+ + H− + H3O+ + OH−

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• D50AD265-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Macromoléculas biológicas que participam do metabolismo animal, tais como as enzimas, têm suas atividades afetadas quando o pH é alterado. Os gráficos abaixo apresentam a variação na atividade enzimática em função do pH das enzimas pepsina e tripsina, encontradas, respectivamente, no estômago e no intestino.

  
  

  

  
  

  Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as atividades das enzimas pepsina e tripsina serão máximas quando as concentrações de íons hidrônio (H⁺) no meio, em mol L−1, forem, aproximadamente e respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão d50ad265-fc

  A

  10−2 e 10−6

  B

  10−3 e 10−7

  C

  10−6 e 10−9

  D

  10−7 e 10−10

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• AC3CB849-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Quando Na2 CO3 e NH4 Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac3cb849-fc

  A

  ácido e ácido

  B

  alcalino e ácido

  C

  neutro e neutro

  D

  ácido e neutro

  E

  ácido e alcalino

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• 5CB00A32-FA

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL.

  A concentração de íons H + na solução final, em mol L −1 , é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5cb00a32-fa

  A

  5 × 10-5

  B

  1 × 10-4

  C

  2 × 10-4

  D

  5 × 10-4

  E

  1 × 10-3

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• 5C9B3E91-FA

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:

  
  

  Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5c9b3e91-fa

  A

  O Cl- é a base mais forte

  B

  O ácido mais forte é o íon amônio, porque ele apresenta maior valor de pKa .

  C

  O íon amônio não é um ácido de Bronsted-Lowry, uma vez que ele é um cátion.

  D

  O ácido fluorídrico apresenta maior grau de ionização

  E

  O ácido mais forte é o HC, uma vez que ele apresenta o maior valor de Ka .

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• 3C8ABF9E-DA

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Campo Real · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O esmalte dos dentes é formado principalmente pelo mineral hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], que pode ser degradado por ácidos gerados na decomposição bacteriana de restos de alimentos, de acordo com a seguinte equação:

  
  

  
  

  Ca10(PO4)6(OH)2 (s) + H+ → 10 Ca+2 (aq.) + 6 HPO4 -2 (aq.) + 2 H2O (l)

  
  

  
  

  Em relação à reação de degradação da hidroxiapatita, são todas substâncias que impedem a solubilização do esmalte dentário:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3c8abf9e-da

  A

  Acetato de sódio, fosfato de sódio e bicarbonato de sódio.
  

  B

  Carbonato de sódio, cloreto de sódio e sulfato de sódio.
  

  C

  Fosfato de sódio, nitrato de sódio e bicarbonato de sódio.
  

  D

  Cloreto de sódio, nitrato de sódio e sulfato de sódio.
  

  E

  Sulfato de sódio, acetato de sódio, carbonato de sódio.
  

  Responder
• 33A43961-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoEnsino Einstein · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

  

  A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.

  As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33a43961-d8

  A

  aumenta – absorve – endotérmico.

  B

  aumenta – absorve – exotérmico.

  C

  diminui – libera – exotérmico.

  D

  aumenta – libera – endotérmico.

  E

  diminui – absorve – endotérmico.

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• F867FD6F-D7

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO^– . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:

  
  

  NaCℓO → Na⁺ + CℓO^–
  CℓO^– + H₂O  HCℓO + OH^– 

  
  

  O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
  

  Escolha uma alternativa para a questão f867fd6f-d7

  A

  +1 e pH < 7.

  B

  –1 e pH > 7.

  C

  +1 e pH > 7.

  D

  +2 e pH > 7.

  E

  –1 e pH < 7.

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• 11877E6D-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
      As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.
  

  MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.
  
  

  Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 11877e6d-d6

  A

  O ácido nítrico atua como agente oxidante ao receber elétrons do agente redutor.

  B

  A solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0.10–2moll–1 tem pH=10.

  C

  O HF(aq) libera maior quantidade de íons H+ do que o HCl(aq), em soluções aquosas de mesma concentração molar.

  D

  A neutralização do ácido nítrico com hidróxido de sódio, em excesso, evita a deterioração de tecidos em organismos vivos.

  E

  O número de oxidação do oxigênio na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio permanece inalterado.

  Responder