Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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168 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 9.

• 9CF90C2F-C5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UEG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um gás ideal é aquele que obedece rigorosamente às leis dos gases e se encaixa perfeitamente no modelo descrito na teoria cinética dos gases e, para se verificar quando um gás real se aproxima de um gás ideal, foram realizados experimentos descritos na tabela a seguir, sob condições de temperatura (T), pressão (p) e volume (V) para certa massa fixa de gás.

  
  

  

  
  

  A situação em que um gás real se comporta como um gás ideal são as descritas nos experimentos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9cf90c2f-c5

  A

  1, 2 e 5

  B

  1, 3 e 4

  C

  2, 3 e 4

  D

  2, 4 e 5

  E

  3, 4 e 5

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• A2B449FB-C4

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UEG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27 0C e, posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127 0C.

  
  

  Dados: R = 0,08 L.atm.K-1 .mol-1

  MM(CO₂) = 44 g.mol-1

  
  

  Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades? 

  Escolha uma alternativa para a questão a2b449fb-c4

  A

  28

  B

  16

  C

  12

  D

  4

  E

  1

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• 8BFE483B-B5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O mergulho em cavernas é uma atividade de alto risco. No gerenciamento do gás em mergulho em cavernas, utiliza-se a regra do 1/3: divide-se a quantidade de gás contido no cilindro de mergulho por 3, dos quais 1/3 do gás será consumido no caminho de ida, 1/3 é usado no caminho de volta (para sair da caverna) e o 1/3 restante fica como segurança, para ser usado em cenários de emergência. Considere um mergulhador que entre em uma caverna possuindo 240 atmosferas de gás em um cilindro de capacidade igual a 0,006 m3 . Após consumir um terço do gás, inicia imediatamente o regresso. Suponha que o consumo de gás pelo mergulhador seja constante durante todo o trajeto e que a temperatura no interior da caverna seja de 20 °C. O número de mols de gás que restará no cilindro ao sair da caverna será (dado R = 0,082 atm.L / K.mol):

  Escolha uma alternativa para a questão 8bfe483b-b5

  A

  0,02 mol

  B

  0,30 mol

  C

  20 mols

  D

  30 mols

  E

  292 mols

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• 1EE6A0A6-B5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Federal de Viçosa · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Denomina-se difusão gasosa espalhamento de um gás em outro meio gasoso. Graham, ao estudar esse fenômeno, concluiu que, nas mesmas condições, as velocidades (v) de difusão de dois gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas densidades absolutas (d) ou massas molares (M), ou seja:

  
  

  

  Em um laboratório, um observador estava à mesma distância de dois frascos idênticos: o primeiro continha metano (CH4) enquanto que o segundo continha metil-amina (CH3-NH2), ambos com cheiros característicos. Quando os frascos forem quebrados no mesmo momento o observador sentirá primeiro o cheiro de:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1ee6a0a6-b5

  A

  metil-amina, por causa da sua maior massa molar

  B

  metano, em razão do caráter polar dessa espécie.

  C

  metano, por causa da sua maior velocidade de difusão.

  D

  Metil-amina, em razão das ligações de hidrogênio intermoleculares.

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• 7CA8E2E5-B3

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.IF Sul - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:

  
  

  H(g) + Cl(g) - 431.Kj → HCl(g)

  Hidrogênio

  Cloro

  Cloreto de Hidrogênio

  
  

  

  
  

  Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ca8e2e5-b3

  A

  em cada sequência (1, 2 e 3), a quantidade de átomos antes e depois da reação é diferente.

  B

  a massa do sistema não se conserva devido à perda de calor pelos reagentes.

  C

  quando as quantidades misturadas estiverem fora da proporção estequiométrica, alguns átomos permanecerão sem reagir, sendo eles responsáveis pela massa de reagente em excesso.

  D

  independente da quantidade de átomos misturados, eles se combinam sempre em proporções diferentes.

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• 61BBDA1D-B0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.PUC - SP · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um tanque de capacidade de 10L, contendo 16g de He, foram adicionados 64g de SO2 e a temperatura foi aumentada até 27ºC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão 61bbda1d-b0

  A

  4atm e 1atm

  B

  12,3atm e 12,3atm

  C

  9,84atm e 2,46atm

  D

  0,88atm e 0,22atm

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• 662AA6A5-09

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.CEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um laboratório de controle ambiental recebeu para análise uma amostra de gás sem identificação. Após algumas medidas, foram obtidos os seguintes dados:

  
  

  

  
  

  Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas opções, conclui-se que a amostra era de:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 662aa6a5-09

  A

  O3

  B

  O2

  C

  N2

  D

  SO2

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• D1040981-F2

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUSP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um grão de milho de pipoca, visto a olho nu, apresenta duas regiões distintas, representadas por A e B na figura. Em A, ocorre o tecido acumulador de amido, usado, pela planta, para nutrir o embrião. Em B, os tecidos vegetais possuem maior teor de água.

  
  

  Ao ser aquecida, parte da água transforma‐se em vapor, aumentando a pressão interna do grão. Quando a temperatura atinge 177°C, a pressão se torna suficiente para romper o grão, que vira uma pipoca.

  
  

  Um estudo feito por um grupo de pesquisadores determinou que o interior do grão tem 4,5 mg de água da qual, no momento imediatamente anterior ao seu rompimento, apenas 9% está na fase vapor, atuando como um gás ideal e ocupando 0,1 mL. Dessa forma, foi possível calcular a pressão Pfinal no momento imediatamente anterior ao rompimento do grão.

  
  

  A associação correta entre região do milho e Pfinal é dada por:

  
  

  

  
  

  Note e adote:

  Constante universal dos gases: R = 0,082 L.atm/(K.mol); K = °C + 273;

  Massas molares (g/mol): H = 1; O = 16.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d1040981-f2

  A

  A = endosperma e Pfinal = 8,3 atm.

  B

  B = endosperma e Pfinal = 5,9 atm.

  C

  A = xilema e Pfinal = 22,1 atm.

  D

  B = xilema e Pfinal = 5,9 atm.

  E

  B = endosperma e Pfinal = 92,0 atm.

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• F915189D-CC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição térmica do ácido nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a seguinte reação (não balanceada). 

                                           

                                              HNO3 (aq) → H2O (l) + NO2 (g) + O2 (g)

   

  Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são decompostos termicamente.
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f915189d-cc

  A

  2,24 L

  B

  2,80 L

  C

  4,48 L

  D

  6,30 L

  E

  22,4 L

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• F7C4D1E5-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEMG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de gás hidrogênio, em um recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO(g) + H2O_(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) , e medindo-se a pressão parcial do monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio, Kp, para a reação exposta.

  Escolha uma alternativa para a questão f7c4d1e5-a6

  A

  1/4

  B

  1/9

  C

  0,44

  D

  4,0

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• 821E5561-74

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.CEDERJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em relação à Teoria Cinética dos Gases,

  Escolha uma alternativa para a questão 821e5561-74

  A

  diz-se que, no estado gasoso, as forças intermoleculares, sendo fortes, as moléculas ficam muito próximas umas das outras e se deslocam em baixas velocidades, o que se chama de movimento caótico.

  B

  a Lei de Gay-Lussac diz que, quando um gás sofre uma transformação isobárica, isto é, à pressão constante, o volume do gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.

  C

  a Lei de Charles diz que, quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.

  D

  a Lei de Boyle diz que, quando um gás sofre uma transformação isotérmica, ou seja, quando sua temperatura é mantida constante, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado.

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• 74D9BDDC-6E

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UERJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.

  
  

   

                                                                           Adaptado de exclusive.multibriefs.com
  

  Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características:

  
  

  Pressão = 1 atm

  Temperatura = 300 K

  Massa = 0,16 g

  
  

  Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 74d9bddc-6e

  A

  96

  B

  85

  C

  77

  D

  64

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• 62519388-FF

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.URCA · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

  Escolha uma alternativa para a questão 62519388-ff

  A

  Aumentar o seu volume;

  B

  Diminuir a sua massa;

  C

  Diminuir o seu volume;

  D

  Aumentar a sua temperatura;

  E

  Aumentar a sua massa.

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• 8C61DA46-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?

  (Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

  
  

  2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

  Escolha uma alternativa para a questão 8c61da46-fd

  A

  0,014 atm-1

  B

  0,0014 atm-1

  C

  0,14 atm-1

  D

  1,4 atm-1

  E

  0,00014 atm-1

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• 2F712497-DB

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Ensino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar.

  • Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é aproximadamente igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 2f712497-db

  A

  3.

  B

  2.

  C

  1.

  D

  1/2.

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• 4E9BFF62-D8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Ensino Einstein · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

  
  

  Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que muchará primeiro, respectivamente.

  Escolha uma alternativa para a questão 4e9bff62-d8

  A

  metano e hidrogênio.

  B

  hélio e gás carbônico.

  C

  metano e hélio.

  D

  gás carbônico e hidrogênio.

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• 98ED7FA0-D7

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 98ed7fa0-d7

  A

  3 mg.

  B

  4 mg.

  C

  1 mg.

  D

  2 mg.

  E

  5 mg.

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• 9D40C479-D5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas descritas abaixo:

  
  

  1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T₁.

  2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T_2.

  3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T₂) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T₃.

  
  

  De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d40c479-d5

  A

  T1 > T2 < T3.

  B

  T1 = T2 > T3.

  C

  T1 < T2 > T3.

  D

  T1 < T2 < T3.

  E

  T1 > T2 > T3.

  Responder
• 3269C23C-BA

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade do Estado da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Todos os gases na condição de baixa massa específica obedecem à lei dos gases ideais.

  Considerando-se a constante dos gases ideais igual a 8,3J/mol.K, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3269c23c-ba

  A

  Um gás ideal mantido à pressão constante tem sua temperatura alterada de 27°C para 137°C, enquanto seu volume é dobrado.

  B

  Na equação de estado do gás ideal, usa-se a escala Celsius, se for escolhido um valor adequado para a constante dos gases ideais.

  C

  Uma máquina de Carnot, operando entre dois reservatórios de calor nas temperaturas T1 e T2, respectivamente iguais a 127°C e 27°C, retira 280,0J do reservatório quente e realiza um trabalho de 50,0J.

  D

  O trabalho realizado quando uma substância sofre variação de pressão, volume e temperatura é, numericamente, igual à área sob a curva em um diagrama pV.

  E

  Uma transformação adiabática é aquela na qual a variação de energia interna é nula.

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• 45239D1F-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sobrevivência de espécies aquáticas está diretamente ligada à disponibilidade de Oxigênio Dissolvido (OD) na água. O chamado OD é responsável por oxidar o material orgânico presente na água e permitir a respiração branquial dos peixes. Rios ricos em matéria orgânica derivada de esgotos possuem menor concentração de OD e são menos profícuos à vida aquática. O oxigênio dissolvido em água é um dos exemplos de solução de gases em líquidos. Quanto à solubilidade de gases em líquidos é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 45239d1f-dd

  A

  aumenta com a elevação da Temperatura, quando a Pressão é constante.

  B

  aumenta com a elevação da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  C

  diminui com o aumento da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  D

  não é dependente da Pressão.

  E

  não é dependente da Temperatura.

  Responder