Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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168 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 9.

• AE8B33B2-E0

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro universitário FAG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.

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  A

  4,50 atm.

  B

  2,11 atm.

  C

  1,90 atm.

  D

  0,89 atm.

  E

  14,3 atm.

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• 2A50469C-DE

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.

  
  

  
  

  
  

  Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:

  
  

  Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a50469c-de

  A

  a sua morte.

  B

  a garganta ressecada e tosse.

  C

  o desenvolvimento de doenças respiratórias.

  D

  a dificuldade para respirar.

  E

  a irritação dos olhos.

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• 6E17A18D-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio (H2O2) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:

  
  

  H2O2 → H2O + 1/2 O2

  
  

  Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e17a18d-d9

  A

  3,4.

  B

  6,8.

  C

  8,2.

  D

  4,1.

  E

  2,4.

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• AC46005F-D6

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:

  
  

  

  
  

  Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac46005f-d6

  A

  160.

  B

  1600.

  C

  80.

  D

  50.

  E

  800.

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• 6BDE06B1-B9

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A sensação refrescante dos refrigerantes é devida à solubilidade do gás carbônico que é introduzido na etapa de envasamento. A afirmação “a solubilidade de um gás em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre a solução”, que pode ser qualitativamente compreendida dentro da teoria cinético-molecular, é atribuída a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6bde06b1-b9

  A

  William Henry. 
  

  B

  John Dalton. 
  

  C

  Gay-Lussac.
  

  D

  Jacques Charles. 
  

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• 6FE9B72F-B6

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Faculdade Cultura Inglesa · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Desodorizadores de ambiente, sob a forma de aerossol, contêm como propelente um gás inflamável sob pressão. Nas embalagens de alguns desses produtos há o alerta:

  
  

  Não exponha à temperatura superior a 50 ºC. Mantenha longe do fogo, de superfícies aquecidas e de chama piloto. Não jogue no incinerador mesmo que a embalagem esteja vazia.

  
  

  Essas recomendações são importantes, pois, com o aumento de temperatura,

  Escolha uma alternativa para a questão 6fe9b72f-b6

  A

  a pressão do gás aumenta, podendo haver explosão.

  B

  a pressão do gás diminui, podendo haver implosão.

  C

  o volume do gás diminui, podendo haver implosão.

  D

  o número de moléculas do gás aumenta, podendo haver explosão.

  E

  o número de moléculas do gás diminui, podendo haver implosão.

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• 5B018BB1-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:
  
  NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)
  
  (Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)
  
  Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente
  
  (Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 )
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b018bb1-3c

  A

  1,0 x 10².

  B

  1,0 x 10³.

  C

  2,5 x 10².

  D

  2,5 x 10³.

  E

  7,0 x 10².

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• 5D632B87-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:
  
  
  Considere: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1
                     M(O₂) = 32 g mol^-1
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d632b87-3c

  A

  1,0

  B

  1,2

  C

  1,4

  D

  1,6

  E

  1,8

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• B4006AD8-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
  
  
  Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
  Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4006ad8-d5

  A

  29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.

  B

  40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.

  C

  60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.

  D

  71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.

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• 96D0D30D-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.
  
                          N₂(g) + H₂(g) NH₃(g)
  
  Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10^-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N₂ e de H₂ sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH₃ nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 96d0d30d-ab

  A

  1,6 x 10^-3

  B

  2,6 x 10^-3

  C

  3,0 x 10^-3

  D

  9,0 x 10^-3

  E

  8,0 x 10^-2

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• D25C1803-DC

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases

  Escolha uma alternativa para a questão d25c1803-dc

  A

  contêm a mesma quantidade de moléculas.

  B

  possuem a mesma massa.

  C

  possuem a mesma massa molar.

  D

  contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.

  E

  possuem iguais velocidades de difusão.

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• B6723CEF-B8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Com algumas informações e utilizando uma das leis dos gases ideais adaptada aos gases reais, é possível determinar a massa molecular de uma substância no estado gasoso. Baseado nesta informação, considere a seguinte situação: um balão com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a uma temperatura de 47 ªC. Utilizando estes dados e sabendo que a sua estrutura molecular apresenta ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente que o gás contido no balão é o

  Escolha uma alternativa para a questão b6723cef-b8

  A

  dióxido de carbono.

  B

  eteno.

  C

  acetileno.

  D

  propano.

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• 92A59E47-AF

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas.

  As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.

  
  

  
  

  
  

  (Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.)

  
  

  
  

  As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC.

  Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 92a59e47-af

  A

  O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes.

  B

  A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente proporcional à temperatura.

  C

  Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante.

  D

  A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à quantidade de matéria.

  E

  O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas.

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• 0E9E5982-4E

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.ENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes se separam um a um.

  
  

  A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?

  Escolha uma alternativa para a questão 0e9e5982-4e

  A

  Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.

  B

  Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.

  C

  Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.

  D

  Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.

  E

  Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• 298F03BC-AB

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.USP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.
  
  Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?

  Escolha uma alternativa para a questão 298f03bc-ab

  A

  1
  

  B

  2
  

  C

  3
  

  D

  4
  

  E

  5

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• F4BEBAAE-1D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNB · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

  Escolha uma alternativa para a questão f4bebaae-1d

  A

  De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm O₂ .

  B

  Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

  C

  Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O₂ , então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O₂ e a das complexadas com CO.

  D

  Se a pressão parcial de O₂  nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.

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• 0C46B808-63

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás oxigênio é essencial para respiração celular e indispensável à vida; faz parte da medicina em todos os níveis, desde primeiros socorros até cirurgias de alta complexidade. Sabendo que o estado de um gás é caracterizado por suas condições de temperatura, pressão e volume, e considerando o oxigênio como um gás de comportamento ideal, qual deve ser a temperatura de certa quantidade desse gás, inicialmente a 250 K, para que volume e pressão dupliquem?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0c46b808-63

  A

  250 K

  B

  500 K

  C

  125 K

  D

  1000 K

  E

  750 K

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• 2AAFE4ED-B8

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Uma amostra de nitrogênio gasoso de volume conhecido V1 é mantida sob pressão constante a uma temperatura de 200o C. Reduzindo-se essa temperatura Celsius pela metade, e sem necessitar fazer conversão de escala termométrica, o volume V2 será obtido, em termos aproximados, multiplicando-se V1 por

  Escolha uma alternativa para a questão 2aafe4ed-b8

  A

  0,79.

  B

  0,69.

  C

  0,50.

  D

  1,58.

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• EB376442-6E

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera.

  Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão eb376442-6e

  A

  1

  B

  2

  C

  4

  D

  8

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