Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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97 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 5.

• 9CE06660-C5

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de Dalton seria capaz de explicar?

  Escolha uma alternativa para a questão 9ce06660-c5

  A

  O decaimento radioativo.

  B

  A luminescência dos materiais.

  C

  Predição do reagente limitante em reação química.

  D

  A capacidade dos vagalumes emitirem luzes no visível.

  E

  Estimar a quantidade de corrente elétrica transferida em uma reação de oxirredução.

  Responder
• 3F4D0A88-C4

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da química quântica é a

  Escolha uma alternativa para a questão 3f4d0a88-c4

  A

  discretização da energia

  B

  quantização da matéria

  C

  estequiometria molecular

  D

  discretização da carga elétrica

  E

  identificação do número de oxidação

  Responder
• 3E71D9CA-B6

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2018Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:

  
  

  I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.

  II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.

  III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.

  
  

  Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

  Escolha uma alternativa para a questão 3e71d9ca-b6

  A

  I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr

  B

  I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford

  C

  I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson

  D

  I - Bohr, II – Thomson, III- Rutherford

  Responder
• E2084509-B4

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Observe a representação abaixo:

  

  Disponível em: <https://m.brasilescola.uol.com.br. Acesso em: 20 out. 2018.
  

  Baseada na teoria atômica de Dalton, ela contribui para a compreensão
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2084509-b4

  A

  da existência de elétrons e prótons no átomo.

  B

  da lei de conservação das massas.

  C

  dos fenômenos de radioatividade

  D

  do movimento dos elétrons em órbitas.

  Responder
• 7CACFD37-B3

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrIF Sul - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:

  
  

  n= 3

  l= 2

  m= 0

  s= -1/2

  
  

  É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7cacfd37-b3

  A

  Na

  B

  C

  C

  Mg

  D

  Co

  Responder
• 000BD77D-0A

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNESP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima.

  
  

  

  
  

  A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 000bd77d-0a

  A

  o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados na época por Einstein, Planck e Rutherford.

  B

  o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas.

  C

  os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico.

  D

  o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o elétron se dirige ao núcleo atômico.

  E

  o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo.

  Responder
• F905A969-CC

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.

  I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.

  II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.

  III- O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão f905a969-cc

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 576A55A5-A5

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFU-MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito.

  
  

  Esse efeito, conhecido como

  Escolha uma alternativa para a questão 576a55a5-a5

  A

  fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.

  B

  bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr.

  C

  fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.

  D

  luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.

  Responder
• 14A3D71F-FF

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNICENTRO · 2017Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o enunciado para o modelo atômico:

  
  

  “O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.” 

  Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 14a3d71f-ff

  A

  Thomson

  B

  Dalton

  C

  Bohr

  D

  Rutherford

  Responder
• 8C530786-FD

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi que:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c530786-fd

  A

  O átomo não era uma esfera indivisível.

  B

  A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos.

  C

  Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes.

  D

  O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.

  E

  O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.

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• 1DF3B276-FD

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrFUVEST · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Neste texto, o autor descreve o fascínio que as descobertas em Química exerciam sobre ele, durante sua infância.

  
  

  

  Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química.

  
  

  De acordo com o autor,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1df3b276-fd

  A

  o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” (L. 3) remete à dificuldade para a quebra de ligações químicas, que são muito estáveis.

  B

  “esfera relativamente superficial” (L. 12) e “esfera mais profunda” (L. 14) dizem respeito, respectivamente, à eletrosfera e ao núcleo dos átomos.

  C

  “esfera relativamente superficial” (L. 12) e “esfera mais profunda” (L. 14) referem-se, respectivamente, aos elétrons da camada de valência, envolvidos nas reações químicas, e aos elétrons das camadas internas dos átomos, que não estão envolvidos nas reações químicas.

  D

  as energias envolvidas nos processos de transformação de um átomo em outro, como ocorre com materiais radioativos, são “relativamente pequenas” (L. 15-16).

  E

  a expressão “uma alteração fundamental de identidade” (L. 16-17) relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo tem de fazer ligações químicas diferentes, formando compostos com propriedades distintas das dos átomos isolados.

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• ECB02C76-DB

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A configuração eletrônica é uma representação da distribuição de elétrons entre os vários orbitais de um átomo. Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da Tabela Periódica.

  Considerando-se essas informações, e ao compará-las com o elemento químico samário, é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão ecb02c76-db

  A

  A configuração eletrônica de elétrons mais energéticos do elemento químico é representada por 4f6 .

  B

  Os elétrons de última camada são representados pela configuração eletrônica 5s2 .

  C

  O samário pertence ao grupo do cobalto e possui primeira energia de ionização maior do que a desse elemento químico.

  D

  A configuração eletrônica do íon samário, no SmSO4, é representado por [Xe]4f5 .

  E

  A configuração do samário, no estado fundamental, é [Xe]4f6 6s2 , em ordem crescente de energia.

  Responder
• DCAE8F62-A6

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUFU-MG · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O texto faz referência às conclusões de Bohr ao explicar as dificuldades teóricas do modelo atômico rutherfordiano.

  
  

  A história do Modelo de Bohr

  
  

  
  

  1. Que a energia radiada não é emitida (ou absorvida) da maneira contínua admitida pela eletrodinâmica clássica, mas apenas durante a passagem dos sistemas de um estado "estacionário" para outro diferente.

  2. Que o equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários é governado pelas leis da mecânica clássica, não se verificando estas leis nas transições dos sistemas entre diferentes estados estacionários.

  3. Que é homogênea a radiação emitida durante a transição de um sistema de um estado estacionário para outro, e que a relação entre a frequência n e a quantidade total de energia emitida é dada por E = hn, sendo h a constante de Planck.

  4. Que os diferentes estados estacionários de um sistema simples constituído por um elétron que gira em volta de um núcleo positivo são determinados pela condição de ser igual a um múltiplo inteiro de h/2 a razão entre a energia total emitida durante a formação da configuração e a frequência de revolução do elétron. Admitindo que a órbita do elétron é circular, esta hipótese equivale a supor que o momento angular do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2p.

  5. Que o estado "permanente" de um sistema atômico - isto é, o estado no qual a energia emitida é máxima - é determinado pela condição de ser igual a h/2p o momento angular de cada elétron em torno do centro da sua órbita.

  
  

  Disponível em: <https://www.if.ufrgs.br/tex/fis142/fismod/mod06/m_s04.html> Acesso em: 15 abr. 2017.

  
  

  O problema que motivou Bohr a propor suas explicações e, consequentemente, seu modelo, baseou-se em qual das seguintes considerações?
  

  Escolha uma alternativa para a questão dcae8f62-a6

  A

  O elétron acelerado irradia energia, estando sujeito a forças centrípetas que o levariam a desenvolver órbitas espiraladas no sentido do núcleo.

  B

  A massa do átomo estava concentrada no núcleo e os elétrons girariam em torno dele em órbitas distintas com a mesma energia.

  C

  As órbitas possuíam quantidade de energia fixa e os elétrons, ao passar de uma órbita menos energética para uma órbita mais energética, emitiriam energia.

  D

  Os experimentos desenvolvidos no laboratório de Rutheford estavam incorretos e os elétrons ficariam retidos na folha de ouro, sem atravessá-la.

  Responder
• AFA763A2-FF

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrURCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

  Escolha uma alternativa para a questão afa763a2-ff

  A

  tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.

  B

  é um gás nobre.

  C

  pertence à família 2 da classificação periódica.

  D

  tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.

  E

  pertence à família 5 da classificação periódica.

  Responder
• 0F0C31BD-D5

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A teoria quântica revolucionou a Física no início do século 20, quando Planck e Einstein postularam que a energia da luz é emitida ou absorvida em quantidades discretas conhecidas como quanta. Em 1913, Bohr incorporou esta ideia em seu modelo do átomo. Em 1924, Louis de Broglie propôs que todas as partículas subatômicas, como os elétrons, exibem um grau de comportamento ondulatório. Schrödinger, demonstrou que o movimento de um elétron em um átomo poderia ser melhor explicado como uma função de onda, e não como uma partícula pontual.
  
  Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
  
  1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
  2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
  3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f0c31bd-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 8FBC0C0D-B0

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUDESC · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas α , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.

  
  

  A construção deste modelo deve-se ao fato de:

  Escolha uma alternativa para a questão 8fbc0c0d-b0

  A

  muitas partículas α não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo).

  B

  muitas partículas α terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico.

  C

  ter havido desvio das partículas α que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au.

  D

  as partículas α terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa.

  E

  não ter sido observado o desvio das partículas α , devido ao fato do átomo ser maciço.

  Responder
• 5BF30F7F-B0

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrIFF · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A busca de uma explicação para a matéria e suas transformações é objeto de preocupação da sociedade como um todo desde o período antes de Cristo. Os registros históricos atribuídos aos filósofos gregos Demócrito (460-370 a.C.) e Aristóteles (384-322 a.C.) são prova disto. No entanto, a química só adquiriu caráter científico nos últimos 200 anos, quando o trabalho feito em laboratório (trabalho experimental) foi vinculado ao esforço pela busca da explicação da natureza da matéria e de suas transformações (explicações teóricas). Considere as alternativas abaixo referentes a teorias de pesquisadores que marcaram seu nome na história e classifique-as utilizando “V” para verdadeiro e “F” para falso:

  
  

  
  

  ( ) Thompson afirmou que o núcleo do átomo tem carga negativa.

  
  

  ( ) Eletrosfera é a região do átomo que tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

  
  

  ( ) Bohr disse que o próton e o elétron possuem massas iguais.

  
  

  ( ) Na experiência de Rutherford, a maioria da radiação emitida pelo polônio radioativo passou pela lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira.

  
  

  ( ) O modelo de Dalton ficou conhecido como o “pudim de passas”.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5bf30f7f-b0

  A

  F-V-F-V-F

  B

  F-V-F-F-F

  C

  V-F-V-F-F

  D

  V-F-F-V-V

  E

  F-F-V-V-V

  Responder
• 5278F157-D6

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrPUC - RS · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de

  Escolha uma alternativa para a questão 5278f157-d6

  A

  Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.

  B

  Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.

  C

  Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elé- trons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.

  D

  Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.

  E

  Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.

  Responder
• 535699D4-36

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrCEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Existem quatro números quânticos: número quântico principal; número quântico de momento angular ou azimutal (secundário); número quântico magnético e número quântico de spin. Esses quatro números quânticos, além de se complementarem, nos permitem fazer uma descrição completa dos elétrons nos átomos, pois eles representam o nível principal de energia do elétron, o subnível de energia, a orientação espacial da nuvem eletrônica e a orientação do próprio elétron na nuvem.

  Considerando as informações, dentre as seguintes séries de números quânticos abaixo, aquela que descreve corretamente um elétron em um dado átomo é:

  Escolha uma alternativa para a questão 535699d4-36

  A

  n = 4, l = 4, m_l = 3, m_s = + ½

  B

  n = 3, l = 2, m_l = - 3, m_s = - ½

  C

  n = 0, l = 0, m_l = 0, m_s = + ½

  D

  n = 3, l = 1, m_l = 0, m_s = - ½

  Responder
• 8CF6F06C-F8

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEG · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos considerar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação.

  
  

  Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os modelos atômicos de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8cf6f06c-f8

  A

  Dalton e Bohr.

  B

  Bohr e Sommerfeld.

  C

  Thompson e Dalton.

  D

  Rutherford e Thompson.

  Responder