Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 29.

• 3D1FF73F-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2021Entre para guardar nos favoritos

  Alguns parâmetros utilizados para compor o Índice de Qualidade da Água (IQA) podem ser determinados por volumetria, como, por exemplo, o percentual de nitrogênio amoniacal. Nesse método, resumidamente, o íon amônio presente na amostra de água analisada é transformado em amônia pela adição de base forte (equação I). O gás formado é quantitativamente separado por destilação e recolhido em solução contendo excesso de ácido bórico (equação II). O íon borato formado é, então, titulado com ácido sulfúrico (equação III). 

  
  

  

  
  

  
  

  Uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra de água, com densidade 1,20 g/cm3, foi alcalinizada com excesso de hidróxido de sódio e, após destilação, toda a amônia foi recolhida em excesso de ácido bórico.

  Se a titulação do borato formado consumiu 30,0 mL de ácido sulfúrico 0,50 mol.L-1, então o percentual em massa de nitrogênio amoniacal nessa amostra é

  Dado: massa molar (g.mol-1): N=14,0

  Escolha uma alternativa para a questão 3d1ff73f-73

  A

  0,7  

  B

  1,4

  C

  2,1 

  D

  2,8 

  E

  3,5 

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• BD35F463-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para o descarte adequado de 5,00 litros de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida, um técnico de laboratório procedeu seguindo as orientações técnicas do Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA) e da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA). Para a neutralização do resíduo, foram utilizados 4,90 litros de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração exata de 1,00 mol L-1.

  
  

  Dados: massa molecular do NaOH = 40,0 g mol-1; massa molecular do ácido sulfúrico = 98,0 g mol-1; equação da reação: H2SO4+ NaOH → Na2SO4 + H2O (não balanceada).

  
  

  Com base nessas informações, assinale a alternativa correta quanto à quantidade em mol e mol L-1 de H2SO4 presente nos 5,00 litros de solução.

  Escolha uma alternativa para a questão bd35f463-04

  A

  1,00 mol e 4,90 x 10-2 mol L-1

  B

  2,45 mols e 4,90 x 10-1 mol L-1

  C

  4,90 mols e 5,00 x 10-1 mol L-1 

  D

  5,00 mols e 4,90 x 10-1 mol L-1

  E

  5,50 mols e 9,80 x 10-1 mol L-1

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• C77F1E58-74

  Química

  Equipamentos e Técnicas BásicasCEDERJ · 2021DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na2O2 transformando o cromo em cromato (CrO4 = ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO4 = foi convertido a dicromato (Cr2O7 = ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe2+. Os produtos desta reação foram Fe3+ e Cr3+. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe2+ foram usados na redução de 0.1172 g de K2Cr2O7. A reação decorrente foi:

  Cr2O7 = + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.

  
  

  A massa percentual de Cr na amostra é: 

  Escolha uma alternativa para a questão c77f1e58-74

  A

  9.36

  B

  0.47

  C

  3.12

  D

  1.88

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• C77C5366-74

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO₃ de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

  Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3

  Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

  Escolha uma alternativa para a questão c77c5366-74

  A

  52.97 cm3

  B

  95.22 cm3 

  C

  105.93 cm3

  D

  76.68 cm3

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• D8EEAC40-73

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para o monitoramento ambiental no entorno de um posto de gasolina, coletou-se uma amostra de solo que foi submetida de forma integral à análise de naftaleno, um composto presente na gasolina. A concentração encontrada foi de 2,0 mg de naftaleno por kg de solo úmido. Sabendo que essa amostra de solo contém 20% de água, qual é o resultado dessa análise por kg de solo seco?  

  Escolha uma alternativa para a questão d8eeac40-73

  A

  0,4 mg/kg

  B

  1,6 mg/kg 

  C

  2,0 mg/kg 

  D

  2,2 mg/kg 

  E

  2,5 mg/kg  

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• 317E4114-57

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

      A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C6 H12 O6 ), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita.

  
  

  

  
  

  Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose.

  
  

  O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de 

  Escolha uma alternativa para a questão 317e4114-57

  A

  16.

  B

  20.

  C

  25.

  D

  64.

  E

  100.

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• B082D752-0A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  
  

  A reação abaixo representa a decomposição deum carbonato onde X é um metal.

  
  

  XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)

  
  

  Quando utilizamos 1,70 g de XCO3, são produzidos0,88 g de XO. Com base nesta informação e usando cálculos aproximados, é correto dizer que o metal é

  Escolha uma alternativa para a questão b082d752-0a

  A

  magnésio.

  B

  cálcio.

  C

  estrôncio.

  D

  sódio.

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• 6B18DA08-E9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química:

  2 I2 + N2 H4 → 4 HI + N2
  

  Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I2 e 80 kg de N2 H4 , verifica-se o consumo completo do reagente limitante.

  A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b18da08-e9

  A

  16

  B

  32

  C

  64

  D

  72

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• 4BD36122-8F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H₂S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H₂S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 

  
  

  
  

  
  

  Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)

  
  

  A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, 

  
  

  Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4bd36122-8f

  A

  restaram cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.

  B

  restaram cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria da equação química fornecida.

  C

  foi removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela estequiometria da equação química fornecida.

  D

  as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.

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• D27C185A-8C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2021FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO2 no processo global de produção e uso. O impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer 10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina comercial leva à formação de 1.962 g de CO2. Assim, nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão, quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente 

  
  

  
  

  Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol_-1): C₂H₆O = 46; CO2 = 44.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d27c185a-8c

  A

  164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.

  B

  49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.

  C

  164 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3.

  D

  49 g; a relação estequiométrica C2H6O:O2 é de 1:3,5.

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• 684C7C1E-7C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.

  
  

  Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 684c7c1e-7c

  A

  90,0.

  B

  210,0.

  C

  233,3.

  D

  330,0.

  E

  366,7.

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• 682F2D07-7C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3 O10 5−, de massa molar igual a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L−1.

  
  

  P3 O10 5− (aq) + 2 H2 O (l) → 3 PO4 3− (aq) + 4 H+ (aq)

  
  

  O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 682f2d07-7c

  A

  158.

  B

  177.

  C

  444.

  D

  1 258.

  E

  1 596.

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• 631130E8-70

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade de Pernambuco · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma empresa faz diariamente entrega de produtos em Serra Talhada, sertão do Pajeú, a 420 km de distância do Recife. O novo proprietário, preocupado com a imagem da empresa, realiza um teste para considerar créditos de carbono. Segundo o computador de bordo, o rendimento médio do veículo foi de 12 km por litro de combustível.

  Considerando a composição da gasolina, essencialmente de moléculas com a fórmula C8H18 e combustão completa de todo o combustível, qual o volume aproximado de gás carbônico (CO2), em litros, liberado pelo veículo na viagem de ida e volta para entrega, em condições atmosféricas de temperatura e pressão (CATP)?

  
  

  Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C8H18) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão 631130e8-70

  A

  35.000 L

  B

  45.000 L

  C

  60.000 L

  D

  75.000 L

  E

  100.000 L

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• 62ECF6BC-70

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade de Pernambuco · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação química em que o alumínio é oxidado por um óxido de outro metal, geralmente óxido de ferro, mediante alto aquecimento, é chamada termita, nome também dado à mistura entre os produtos da reação. Considerando uma termita com 10,0 g de alumínio metálico (Al) e 100,0 g de óxido de ferro III (Fe2O3), quantos gramas de ferro metálico são produzidos ao final do processo?

  
  

  Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3

  
  

  Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62ecf6bc-70

  A

  40,5 g

  B

  33,7 g

  C

  20,7 g

  D

  14,3 g

  E

  7,0 g

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• FBA6F163-6B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

     A combustão completa de combustíveis fósseis produz água e dióxido de carbono (CO₂, massa molar 44 g mol−1). A União Europeia estabeleceu, desde 2012, limite de emissão veicular de 130 g de CO2 por quilômetro rodado (valor aplicável a uma média de veículos de um mesmo fabricante), tendo como penalidade multa, caso o fabricante ultrapasse a meta. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos com cerca de oito carbonos em sua composição, incluindo isômeros do octano (C8H18). Considere que em uma cidade o consumo médio diário dos carros de um fabricante seja de 10 km L−1 de gasolina, formada apenas por octano (massa molar 114 g mol−1) e que sua densidade seja 0,70 kg L−1 . 

  
  

  A diferença de emissão de CO2 dos carros desse fabricante em relação ao limite estabelecido na União Europeia é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fba6f163-6b

  A

  80% menor.

  B

  60% menor.

  C

  46% menor.

  D

  108% maior

  E

  66% maior.

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• 36FDA46C-6A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

    
  

  
  

  
  

  Segundo o site saúde.gov.br, diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente ou má absorção de insulina, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Para evitar que as células parem de funcionar, o organismo passa a usar os estoques de gordura para gerar energia. Só que nesse processo em que o corpo usa a gordura como energia, formam-se as cetonas. A equação química para a última etapa deste processo é a seguinte:

  
  

  H3CCOCH2CO2H → H3CCOCH3 + CO2

  
  

  A quantidade de acetona, produzida, em valores aproximados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético, será:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 36fda46c-6a

  A

  71 mg.

  B

  60 mg.

  C

  85 mg.

  D

  53,3 mg.

  E

  90,6 mg.

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• 36DB75C8-6A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos problemas ambientais que se encontra na Chapada do Araripe é a exploração extrativista da lenha, destinada à fabricação de carvão e uso nos fornos com a queima do calcário, para a obtenção da cal, contribuído de maneira significativa para a ocorrência indiscriminada de desmatamentos na chapada. Se um pequeno agricultor queimar 10 Kg de carvão de 80% de pureza, qual a quantidade de moléculas de gás carbônico é produzida:

  
  

  Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16;

  Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1

  C + O2 → CO2
  

  Escolha uma alternativa para a questão 36db75c8-6a

  A

  4,8 x· 10 25

  B

  4,0 x· 10 26

  C

  18,8 x. 10 19

  D

  12 . 10 27

  E

  24. 10 19

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• 22D0A0F2-65

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2021MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.

  
  

  

  
  

  A equação que representa essa reação é:

  
  

  Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)

  
  

  Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 22d0a0f2-65

  A

  6 × 104 N/m2 .

  B

  8 × 104 N/m2 .

  C

  5 × 104 N/m2 .

  D

  9 × 104 N/m2 .

  E

  4 × 104 N/m2 .

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• 81027A4D-92

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  Apoiado na lei de Avogadro (1766–1856), assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 81027a4d-92

  A

  Nas CNTP, 1,0 mol de CO₂ ocupa um volume menor que 1,0 mol de O₂.

  B

  Nas CNTP, 10 mols de CH₄ ocupam o mesmo volume que 10 mols de NH₃.

  C

  Massas iguais de SO₂ e NH₃ ocupam o mesmo volume. 

  D

  O mesmo número de moléculas de diferentes gases possui a mesma massa.

  Responder
• 65FC9ED8-05

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2020FácilEntre para guardar nos favoritos

  O carbeto de cálcio (CaC2) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação:

  
  

  CaO (s) + 3C (s) → CaC2 (s) + CO (g)

  
  

  Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.

  
  

  Dados:

  massa molar C = 12 g/mol

  massa molar O = 16 g/mol

  massa molar Ca = 40 g/mol

  
  

  A massa de carbono que reagiu foi igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 65fc9ed8-05

  A

  700 g.

  B

  200 g.

  C

  1 800 g.

  D

  2 400 g.

  E

  3 600 g.

  Responder