Questões do ENEM: Ciências da Natureza e com imagem

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7.055 questões encontradas. Mostrando a página 20 de 353.

• 722E7071-D2

  Química

  Química OrgânicaENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      Em uma aula prática de química orgânica, um professor identificou os frascos de várias substâncias apenas por suas fórmulas moleculares. Em seguida, apresentou a representação tridimensional da molécula do borneol, um álcool secundário, conforme a figura. Ele explicou que, quando oxidado, o borneol dá origem à cânfora, uma cetona usada desde a Antiguidade como incenso e no preparo de medicamentos. Finalmente, o professor solicitou que os alunos identificassem o frasco contendo a substância cânfora.

  
  

                                                                                                         

  SANTOS, A. P. B. et al. Oxidação do borneol à cânfora com água sanitária:

  um experimento simples de baixo custo e limpo.

  Química Nova, n. 6, 2009 (adaptado). 

  O frasco contendo cânfora apresenta a fórmula molecular:

  Escolha uma alternativa para a questão 722e7071-d2

  A

  C₉H₁₆O

  B

  C₉H₁₇O

  C

  C₁₀H₁₆O

  D

  C₁₀H₁₆O₂

  E

  C₁₀H₁₈O₂

  Responder
• 722B7109-D2

  Física

  Oscilação e OndasENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A tirinha ilustra um processo físico em que uma onda sonora, produzida pela Mônica, causa a quebra das taças de cristal. O fenômeno ondulatório que provoca a quebra das taças só é possível em razão de uma característica da voz produzida pela Mônica naquele momento, que, diferentemente do que sugere a tirinha, não está relacionada à sua intensidade.

                                                                         

  Disponível em: https://artedafisicapibid.blogspot.com.

  Acesso em: 23 nov. 2021 (adaptado).

  Esse fenômeno e a característica associada à voz da Mônica são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 722b7109-d2

  A

  reflexão e comprimento de onda.

  B

  ressonância e frequência.

  C

  interferência e velocidade.

  D

  ressonância e timbre.

  E

  reflexão e amplitude.

  Responder
• 72288F08-D2

  Física

  EletricidadeENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

      A Figura 1 apresenta o esquema de um tubo de imagem em que um filamento, na posição A, libera elétrons por efeito termiônico. Esses elétrons formam um feixe estreito, que é acelerado por campos elétricos em direção à parte interna da tela. Nesse caminho, o feixe de elétrons passa por outro campo elétrico, na região B, atingindo, em seguida, a parte interna da tela do tubo, a qual é recoberta por um material que emite luz ao receber o impacto dos elétrons.

  
  

                                                           

     

  Na Figura 2, a carga negativa representa o feixe de elétrons que é acelerado e, posteriormente, atinge um ponto da tela. O campo elétrico na região B apresenta a seguinte configuração:

  
  

                                                                            

  
  

  Grupo de Reelaboração do Ensino de Física. Física 3:

  eletromagnetismo. São Paulo: Edusp, 2000 (adaptado).

  Nessa situação, qual ponto da tela será atingido pelo feixe de elétrons?

  Escolha uma alternativa para a questão 72288f08-d2

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

  Responder
• 72225438-D2

  Biologia

  Ecologia e ciências ambientaisENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

     O esquema apresenta as etapas do processo de biodigestão, uma forma de dar um destino sustentável a excrementos animais e restos de comida produzidos em áreas de criação de gado e porcos confinados.

  
  

                                                                

  Disponível em: www.engquimicasantossp.com.br.

  Acesso em: 11 fev. 2015 (adaptado).  

  Dar destino sustentável às sobras, conforme apresentado na etapa 4, ajuda a evitar a

  Escolha uma alternativa para a questão 72225438-d2

  A

  bioacumulação de toxinas em plantas.

  B

  eutrofização dos corpos de água.

  C

  destruição da camada de ozônio.

  D

  ocorrência de inversão térmica.

  E

  produção de chuva ácida.

  Responder
• 721C87E3-D2

  Química

  Química OrgânicaENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      O fruto do cajueiro é um aquênio repleto de um líquido escuro, quase preto, cáustico e inflamável. Esse líquido da casca da castanha do caju (LCC) representa aproximadamente 25% da massa da castanha e é um subproduto de agronegócio do caju. Quando submetido a altas temperaturas, o ácido anacárdico presente no LCC é convertido a cardanol, que recebe a denominação de LCC técnico, conforme o esquema:

  
  

  
  

                                                                   

  
  

  MAZZETTO, S. E.; LOMONACO, D.; MELE, G. Óleo da castanha de caju:

  oportunidades e desafios no contexto do desenvolvimento e  

  sustentabilidade industrial. Química Nova, n. 3, 2009 (adaptado).

  O LCC técnico é produzido por meio de uma reação orgânica do tipo

  Escolha uma alternativa para a questão 721c87e3-d2

  A

  hidrólise.

  B

  fenilação.

  C

  esterificação.

  D

  hidrogenação.

  E

  descarboxilação.

  Responder
• 7212BC46-D2

  Química

  Representação das transformações químicasENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      No início do século XX, as fórmulas das substâncias eram representadas de modo diferente do atual. A figura apresenta uma fotografia bem antiga (1909) que registra uma aula de química ministrada em um colégio em Santos (SP). Um olhar mais atento permite identificar como os compostos químicos eram representados.

  
  

                                         

     

  O nitrogênio era chamado de azoto e representado pelo símbolo Az. Vê-se na lousa a equação representativa da adição do oxigênio atômico (O) ao monóxido de nitrogênio (AzO) com a formação de dióxido de nitrogênio (AzO2). Analogamente, o nitrato de sódio era representado por NaAzO3.

  
  

  Disponível em: www.novomilenio.inf.br. Acesso em: 29 ago. 2014 (adaptado).

  Em 1909, as representações das substâncias ácido nítrico e cloreto de cálcio, tendo por base essas informações e seguindo a mesma lógica, seriam, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 7212bc46-d2

  A

  HAzO3 e CaCl2

  B

  HAz3O e Ca2Cl

  C

  H3AzO4 e CaCl

  D

  HAz3O e KCl2

  E

  HAzO2 e KCl

  Responder
• 720FEA74-D2

  Biologia

  Ecologia e ciências ambientaisENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

      As usinas termonucleares são aquelas que produzem energia elétrica a partir da geração de energia térmica proveniente das reações nucleares. Normalmente, essas usinas funcionam por meio de dois circuitos, denominados circuito primário (vaso de pressão, pressurizador e bomba) e circuito secundário (gerador de vapor, turbina, condensador, tanque de alimentação e bombas), além de um sistema de água de refrigeração, formado por uma bomba ligada a uma fonte hídrica natural.

  
  

                                                  

  
  

      Durante a operação da usina, se o sistema de água de refrigeração funcionar de forma ineficiente pode causar poluição térmica, comprometendo a vida no ecossistema aquático.

  
  

  Disponível em: www.eletronuclear.gov.br. Acesso em: 29 nov. 2021 (adaptado).

  Para o ecossistema aquático, a ineficiência do sistema de água de refrigeração tem como consequência a

  Escolha uma alternativa para a questão 720fea74-d2

  A

  diminuição do pH.

  B

  liberação de gases poluentes.

  C

   contaminação por combustíveis.

  D

  liberação de elementos radioativos.

  E

  diminuição da solubilidade do gás oxigênio.

  Responder
• 71F54A94-D2

  Biologia

  Identidade dos seres vivosENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A produção de vacinas exige uma sequência de procedimentos, além do cumprimento estrito de verificações de segurança. No esquema, estão demonstradas as etapas básicas realizadas para a fabricação de uma vacina utilizando a tecnologia tradicional e o efeito dela no organismo.

  
  

                                                            

  O antígeno utilizado na vacina causa um efeito protetor contra o vírus porque

  Escolha uma alternativa para a questão 71f54a94-d2

  A

  mata o vírus pela ligação.

  B

  aglutina o vírus por associação.

  C

  contém imunoglobulinas de defesa.

  D

  induz a produção de proteínas neutralizadoras.

  E

  mantém a quantidade de anticorpos preexistentes.

  Responder
• 71EB830E-D2

  Física

  EletricidadeENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

      Réguas elétricas são dispositivos que permitem a ligação segura e simultânea de dois ou mais aparelhos eletroeletrônicos à rede elétrica. Uma estudante comprou uma régua com seis tomadas, conforme a figura. Essa régua suporta uma intensidade máxima de corrente elétrica igual a 20 A. Acima desse valor, o fusível de segurança da régua se rompe, inutilizando-a até que um novo fusível seja instalado. Considere as potências nominais de alguns aparelhos eletroeletrônicos apresentadas no quadro.

  
  

                                                        

  
  

      Em um dia quente, a estudante mantém o computador e o condicionador de ar portátil ligados à régua permanentemente. Nessa situação, ela tenta realizar algumas atividades, uma de cada vez, utilizando a mesma régua, na seguinte ordem:

  
  

  1º – imprimir um trabalho escolar;

  
  

  2º – fazer um café com a cafeteira;

  
  

  3º – ligar a luminária;

  
  

  4º – secar os cabelos.

  
  

  Sabe-se que a régua foi ligada à tensão elétrica de 110 V, adequada para o funcionamento desses aparelhos.

  Considerando a ordem das tentativas, quantas atividades a estudante conseguiu realizar sem queimar o fusível?

  Escolha uma alternativa para a questão 71eb830e-d2

  A

  4

  B

  3

  C

  2

  D

  1

  E

  0

  Responder
• 71E235F1-D2

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      A filtração em carvão é uma das mais antigas formas de purificação de água. O carvão ativado, diferentemente do carvão comum, é útil para ser empregado na remoção de material orgânico, cloro e outros contaminantes. Essa capacidade decorre de suas propriedades de adsorção. A origem do material utilizado para produzir o carvão ativado pode influenciar sua porosidade e, consequentemente, interferir na capacidade do material de remover impurezas. Na figura, é ilustrada esquematicamente a diferença entre as estruturas físicas do carvão comum e do carvão ativado.

  
  

  
  

                                                               

  
  

  CORRÊA, M. A. Cosmetologia: ciência e técnica.

  São Paulo: Medfarma, 2012 (adaptado).

  Qual característica do carvão ativado explica a sua maior eficiência nesse processo?

  Escolha uma alternativa para a questão 71e235f1-d2

  A

  Massa.

  B

  Dureza.

  C

  Densidade.

  D

  Superfície.

  E

  Condutividade.

  Responder
• D29ECB1E-CC

  Física

  Física ModernaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Uma mistura de gases hipotéticos A2 e B2 pode reagir na presença de luz. Sabendo-se que a energia mínima do fóton para iniciar a reação entre os gases é de 2,3 eV, assinale a alternativa que apresenta o tipo de laser de menor energia que possibilita a ocorrência da reação. Dados eventualmente necessários: λ violeta = 405 × 10−9 m, λ verde = 532 × 10−9 m e λ vermelha = 650 × 10−9 m.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d29ecb1e-cc

  A

  Ultravioleta. 

  B

  Violeta.

  C

  Verde. 

  D

  Vermelho.

  E

  Infravermelho.

  Responder
• D29C4E20-CC

  Química

  Química OrgânicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Assinale a opção que contém o valor ERRADO do número de oxidação de átomos de carbono em diferentes compostos.

   

  Escolha uma alternativa para a questão d29c4e20-cc

  A

  −4 no metano. 

  B

  +4 no dióxido de carbono.

  C

  +3 no carbono do grupo nitrila na propanonitrila. 

  D

  +2 no carbono do grupo cetona na propanona. 

  E

  +3 no ácido metanoico.

  Responder
• D299B3E3-CC

  Física

  Física Térmica - TermologiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA a respeito de processos termodinâmicos. 

  
  

  
  

  
  

   

   

  Escolha uma alternativa para a questão d299b3e3-cc

  A

  A variação de energia interna de um processo de expansão isotérmica de um gás ideal é igual a zero. 

  B

  A variação de energia de Gibbs é menor do que zero em um processo de precipitação de uma substância a partir de uma solução supersaturada. 

  C

  A variação de entalpia de um processo de compressão isobárica é igual ao calor trocado. 

  D

  A variação de entropia de fusão de uma substância independe da temperatura à pressão constante.

  E

  A variação de entropia da vizinhança é igual a zero em um processo de expansão adiabática. 

  Responder
• D29716CB-CC

  Química

  Técnicas de LaboratórioInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Um dos procedimentos mais utilizados para purificação de alguns sais é descrito abaixo:

  
  

  
  

  I. lavagem com água gelada;

  
  

  
  

  II. adição de uma certa quantidade de água para a obtenção de uma solução saturada à alta temperatura e aquecimento dessa mistura até total dissolução do sal;

  
  

  
  

  III. filtração a quente;

  
  

  
  

  IV. resfriamento controlado da solução sob agitação.

  
  

  
  

  A respeito do procedimento descrito, assinale a opção que contém a afirmação ERRADA. 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d29716cb-cc

  A

  A lavagem com água gelada é realizada para remover as impurezas solúveis em água, evitando maiores perdas do sal. 

  B

  A curva de solubilidade do sal em água é fundamental para determinação da temperatura de aquecimento da mistura. 

  C

  A filtração a quente é realizada para remoção das impurezas solúveis em água, evitando perdas do sal. 

  D

  O controle da temperatura de resfriamento e o grau de agitação da solução determinam o formato e a granulometria dos cristais.

  E

  O processo apresentado pode ser utilizado na recristalização de sais. 

  Responder
• D2947B97-CC

  Química

  Substâncias e suas propriedadesInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere que dois átomos de Cℓ da molécula PCℓ5 são substituídos por dois átomos de F. Considerando todas as possibilidades de substituição, sejam elas distinguíveis ou indistinguíveis, assinale a alternativa que apresenta a proporção do número de possibilidades de moléculas apolares e polares, respectivamente, em relação ao total.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d2947b97-cc

  A

  1/10 e 9/10.

  B

  2/10 e 8/10.

  C

  3/10 e 7/10.

  D

  4/10 e 6/10.

  E

  5/10 e 5/10.

  Responder
• D291F2A5-CC

  Química

  Cinética QuímicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Uma determinada reação química “A” tem a mesma ordem e o mesmo fator pré-exponencial (k0) do que uma reação química “B”. Considerando que a energia de ativação da reação “A” é 8,31 kJ·mol-1 maior do que a energia de ativação da reação “B”, assinale a alternativa que apresenta a relação entre as constantes de velocidade dessas reações a 227 ºC. 

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d291f2a5-cc

  A

  KA = e−0,002KB.

  B

  KA = e−2KB. 

  C

  KA = e−20KB. 

  D

  KA = e+0,002KB. 

  E

  KA = e+20KB. 

  Responder
• D28F3083-CC

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro:

  
  

  

  
  

  São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos:

  
  

  

  
  

   Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em oC, para que essa reação seja espontânea.

  Escolha uma alternativa para a questão d28f3083-cc

  A

  541,8.

  B

  554,8.

  C

  560,8.

  D

  564,8.

  E

  585,8.

  Responder
• D28CA170-CC

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Para quantificar o ácido ascórbico (C6H8O6) em uma amostra de alimento, foram adicionados 100 mL de uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em I2. Após a reação completa do ácido ascórbico, o I2 remanescente foi titulado com uma solução aquosa 0,005 mol·L-1 em Na2S2O3, sendo utilizados 20 mL dessa solução até o ponto de equivalência.

  
  

  

  
  

  Considere as seguintes afirmações sobre a reação:

  
  

  I. Entre I2 e o ácido ascórbico, há uma reação de oxirredução, em que o ácido ascórbico age como agente redutor, e o I2, como agente oxidante.

  
  

  II. A quantidade de ácido ascórbico presente na amostra é de aproximadamente 0,08 g.

  
  

  III. Após a titulação de neutralização do ácido ascórbico (pKa1 = 4,17) com I2, no ponto de equivalência, o pH da solução resultante é maior que 7,0.

  
  

  IV. O I2 pode ser substituído por Br2 como titulante no processo de quantificação do ácido ascórbico por titulação.

  
  

  Com base nas afirmações acima, estão CORRETAS

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d28ca170-cc

  A

  apenas I e II.

  B

  apenas I, II e IV.

  C

  apenas I e III.

  D

  apenas III e IV.

  E

  todas. 

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• D28A1C22-CC

  Física

  Física Térmica - TermologiaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  O volume de 400 mL de ar foi recolhido em um recipiente hermético, a bordo de um avião em voo, à pressão interna de 0,8 atm e 30 °C. Após o pouso, o ar foi transferido para um instrumento de medição em solo em condições ambiente. Assinale a alternativa que apresenta aproximadamente o volume de ar, em mL, medido pelo instrumento em solo. 

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d28a1c22-cc

  A

  267.

  B

  300.

  C

  315.

  D

  325.

  E

  492.

  Responder
• D2874BCC-CC

  Química

  Transformações QuímicasInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Constantes

  
  

  Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1

  
  

  Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.

  
  

  Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s

  
  

  Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1 

  
  

  Número de Euler (e) = 2,72

  
  

  Definições

  
  

  Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar

  
  

  Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV 

  
  

  Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

  
  

  Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

  
  

  Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. 

  
  

  (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1 

  
  

  ln X = 2,3 log X

  
  

  
  

  

  
  

  Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:

  
  

  I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.

  
  

  II. O raio iônico do As3− é menor que do Se2−.

  
  

  III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.

  
  

  IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.

  
  

  Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).

   

  Escolha uma alternativa para a questão d2874bcc-cc

  A

  Apenas I, II e IV. 

  B

  Apenas I e IV. 

  C

  Apenas II e III.

  D

  Apenas III. 

  E

  Todas.

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