Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos(Considere 1 mol de elétrons – 96500 C)
Em relação à eletrólise, afirma-se:
I. É uma reação espontânea de oxidorredução produzida a partir da corrente elétrica.
II. Através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio é possível obter, além de alumínio metálico, o oxigênio gasoso.
III. A redução ocorre no polo positivo denominado cátodo.
IV. A oxidação ocorre no polo positivo denominado ânodo.
V. Se numa célula eletrolítica industrial utilizarmos uma corrente elétrica de 19300 A, e admitindo uma eficiência de 90%, será possível produzir em um dia aproximadamente 140 Kg de alumínio.
Estão corretas APENAS:
, amarelo-alaranjado, da
origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.



A matéria menciona um polímero natural formado pela condensação de monômeros por meio de ligações peptídicas. A alternativa que apresenta, corretamente, um exemplo de monômero para a formação desse polímero e a função orgânica formada na ligação peptídica é








, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda,
, igual a 469 nm. A energia,
, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é determinada a partir da equação de Einstein
onde h é a constante de Planck, e
é a frequência do fóton emitido.
, onde c é a velocidade da luz no vácuo e
, o comprimento de onda do fóton, é correto afirmar que 


