Questões do ENEM: Ciências da Natureza e nível difícil

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2.115 questões encontradas. Mostrando a página 86 de 106.

• C13835C0-B6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

  
  

  Texto III:

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  O Brasil, querendo assumir uma projeção no cenário diplomático internacional, juntamente com a Turquia, fez um acordo com o Irã sobre o enriquecimento de Urânio. De fato, o processo de enriquecimento de Urânio significa aumentar o teor do Urânio-235, utilizado em fissão nuclear. Sabendo que as proporções dos isótopos naturais do Urânio são: 99,27 % de Urânio-238, 0,72 % de Urânio-235 e 0,0055 % de Urânio-234, qual a Massa Molar do Urânio enriquecido se as quantidades forem 70 % de Urânio-238 e 30 % de Urânio-235?

  Escolha uma alternativa para a questão c13835c0-b6

  A

  237,1 g/mol

  B

  238,03 g/mol

  C

  237,1 u.m.a.

  D

  238,03 u.m.a.

  E

  236,5 g/mol

  Responder
• C130D92C-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

  
  

  Texto III:

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, em solução aquosa, a Energia Livre de Gibbs de formação para os íons de Polônio são: 71 kJ.mol-1 e 293 kJ.mol -1, respectivamente para os íons Po2+ e Po4+. Que conclusões podem ser retiradas das informações prestadas no corpo desta pergunta?

  Escolha uma alternativa para a questão c130d92c-b6

  A

  As condições energéticas para formação dos íons de Polônio favorece mais ao Po4+.

  B

  A formação dos referidos íons de Polônio ocorre espontaneamente, mas demasiadamente lenta.

  C

  A formação dos referidos íons de Polônio ocorre espontaneamente, mas demasiadamente rápida.

  D

  A formação dos referidos íons de Polônio ocorre espontaneamente.

  E

  A formação dos referidos íons de Polônio não ocorre espontaneamente.

  Responder
• C12D0FAA-B6

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

  
  

  Texto III:

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?

  Escolha uma alternativa para a questão c12d0faa-b6

  A

  O átomo contém imensos espaços vazios.

  B

  A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.

  C

  O núcleo do átomo tem carga positiva.

  D

  No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.

  E

  O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.

  Responder
• C10B33D4-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é oxidado a Ferro III.

  Escolha uma alternativa para a questão c10b33d4-b6

  A

  2Fe + O2 → 2FeO

  B

  2Fe + 3/2O2 → Fe2O3

  C

  3Fe + O2 → Fe3O2

  D

  2Fe + 3O2 → 2FeO3

  E

  3Fe + 3/2O2 → 3FeO

  Responder
• C1022C82-B6

  Química

  Transformações QuímicasUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As informações a seguir são importantes para a questão.

  
  

  Texto II:

  Combustão

  
  

  Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

  
  

  

  Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.

  
  

  Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6 H10O5)_n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
  

  Julgue os itens a seguir:

  
  

  I - Em ambas as combustões (queima do papel e queima da esponja de aço) são produzidos gás carbônico e Água.

  II - A combustão da esponja de aço tem como produtos óxidos de Ferro.

  III - A combustão do papel tem como produtos água e outros materiais.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão c1022c82-b6

  A

  III, apenas

  B

  I e III

  C

  I e II

  D

  II, apenas

  E

  II e III

  Responder
• C0F61F84-B6

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Texto I:
  

  Matar ou morrer

  Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

  
  

  TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

  Estado físico pó                                      cristalino

  Cor                                                          sem cor

  Odor                                                        sem odor

  Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm³

  Massa Molar                                          505,24 g/mol

  Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

  Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

  Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

  Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

  Solubilidade em Acetona                       500 g/L 

  
  

  FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

  
  

  A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

  
  

  
  

  Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

  cada 1000 mL contém:

  Deltametrina..............25 g

  Veículo q.s.p.............1000 mL

  
  

  No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.
  

  
  

  Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

  1 litro                                     6 mL                 8 mL

  10 litros                                60 mL               80 mL

  20 litros                              120 mL             160 mL 
  

  
  

  
  Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.
  

  Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo a alternativa correta.

  
  

  ( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.

  ( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.

  ( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.

  ( ) A Deltametrina contém a função Éster.

  ( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.

  Escolha uma alternativa para a questão c0f61f84-b6

  A

  C C E C C

  B

  E C E C C

  C

  E C E C E

  D

  E C E E C

  E

  C E E C C

  Responder
• C0EBE039-B6

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Texto I:
  

  Matar ou morrer

  Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:

  
  

  TABELA - Características físicas e químicas da Deltametrina

  Estado físico pó                                      cristalino

  Cor                                                          sem cor

  Odor                                                        sem odor

  Densidade (20 ºC)                                  0,5 g/cm³

  Massa Molar                                          505,24 g/mol

  Ponto de fusão                                       98 – 101 ºC

  Ponto de ebulição                                  acima de 300 ºC

  Solubilidade em água (20 ºC)               < 0,002 mg/L

  Solubilidade em solventes orgânicos    Solúvel 

  Solubilidade em Acetona                       500 g/L 

  
  

  FONTE: WHO - WORLD HEALTH ORGANIZATION. Environmental Health Criteria 97 – Deltamethrin. Geneva: International Program on Chemical Safety - IPCS, 1990.

  
  

  A formula estrutural da Deltametrina é apresentada na figura abaixo:

  
  

  
  

  Comumente, a indústria química comercializa o inseticida Deltametrina com as seguintes especificações:

  cada 1000 mL contém:

  Deltametrina..............25 g

  Veículo q.s.p.............1000 mL

  
  

  No rótulo desse produto há também recomendações para dilução em água para sua aplicação final, de acordo com a tabela abaixo.
  

  
  

  Quantidade de água         Moscas         Insetos rasteiros

  1 litro                                     6 mL                 8 mL

  10 litros                                60 mL               80 mL

  20 litros                              120 mL             160 mL 
  

  
  

  
  Responda a questão com base nas informações dadas sobre o tema “inseticidas” e em seus conhecimentos de química.
  

  Julgue as afirmativas a seguir.

  
  

  I - O uso de inseticidas pode e deve ser banido das diversas atividades humanas uma vez que esses produtos têm impactos diretos no problema do aquecimento global

  II - Espera-se que a Deltametrina tenha grande influência também no buraco da camada de ozônio, uma vez que os átomos de bromo de sua estrutura têm as mesmas propriedades dos átomos de cloro dos CFCs (os CloroFluoro-Carbonetos), poderosos agentes impactantes dessa região atmosférica.

  III - Os inseticidas, principalmente quando usados de forma indevida, acumulam-se no solo, e os animais se alimentam da vegetação contaminada prosseguindo o ciclo de contaminação. Também, com as chuvas, os produtos químicos usados na composição dos pesticidas infiltram no solo, contaminando os lençóis freáticos, e acabam escorrendo para os rios continuando, assim, a contaminação.

  
  

  Está(ão) correta(s):

  Escolha uma alternativa para a questão c0ebe039-b6

  A

  I e III

  B

  I e II

  C

  Apenas a III

  D

  II e III

  E

  Todas as afirmativas

  Responder
• 7C1F1DCC-B6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a pilha eletroquímica representada no esquema a seguir.

  
  

  Dados:

  Al3+/Al = - 1,66V

  Cu2+/Cu= +0,34V

  
  

  Sobre o seu funcionamento, assinale a opção incorreta.

  Escolha uma alternativa para a questão 7c1f1dcc-b6

  A

  A concentração de íons Cu2+ diminui na solução em que está o cátodo.

  B

  A remoção de parte do eletrodo de alumínio não altera o potencial da pilha.

  C

  Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de alumínio pelo fio.

  D

  A massa do eletrodo de Al diminui no decorrer da reação.

  E

  O potencial da pilha é 2,00 V em condições padrões.

  Responder
• 7BF73A24-B6

  Física

  CinemáticaInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um trem aproxima de uma estação com velocidade de 72 km/h soando seu apito com uma frequência de 500 Hz, medida pelo maquinista. Considere a velocidade do som no ar igual a 330 m/s.

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7bf73a24-b6

  A

  Uma pessoa, que está parada na plataforma, ouvirá o som do apito com frequência de 471 Hz.
  

  B

  A mesma pessoa ouvirá um som mais agudo quando o trem estiver afastando da estação.

  C

  A frequência do som, ouvido pela pessoa, será a mesma, independente do trem aproximar-se ou afastar-se da estação.
  

  D

  Uma pessoa, que está caminhando na estação, no mesmo sentido do movimento do trem, com velocidade menor que ele, ouvirá o som do apito com frequência menor que 500 Hz.
  

  E

  Durante o intervalo de tempo em que o trem se aproxima da estação, o comprimento de onda da onda formada à frente do trem é 0,62 m.
  

  Responder
• FA2E0867-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a equação termoquímica abaixo representada:

  
  

  S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)

  
  

  ∆H= -94,4 kcal/mol

  
  

  
  

  Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

  Escolha uma alternativa para a questão fa2e0867-b6

  A

  Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  B

  Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

  C

  Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  D

  Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  E

  Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

  Responder
• FA19DB17-B6

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Com base nas estruturas e propriedades dos compostos a seguir, assinale a alternativa incorreta.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fa19db17-b6

  A

  Não apresentam isômeros de posição.

  B

  Trata-se do 3-trans-hexanal e 3-cis-hexanal, respectivamente.

  C

  Quando esses compostos são submetidos a oxidação energética com KMnO4, produzem o oxálico ou etanodióico.

  D

  Ambos pertencem a mesma função química.

  E

  Ambos apresentam ligações covalentes sigma (σ) e duas ligações covalentes pi(π).

  Responder
• F9F59264-B6

  Física

  Associação de ResistoresInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o circuito constituído por um gerador, um resistor ôhmico e três capacitores, como mostra o esquema abaixo.

  
  

  
  

  De acordo com o esquema e os valores nele indicados, analise as proposições a seguir:

  
  

  
  

  I. A capacidade do capacitor equivalente é 6 µF.

  
  

  II. A intensidade de corrente no resistor R = 4 Ω é igual a 3 A.

  
  

  III. A ddp nos terminais do capacitor C3 é igual a 8 V.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9f59264-b6

  A

  Somente a proposição I.

  B

  Somente a proposição II.

  C

  Somente as proposições I e II.

  D

  Somente as proposições I e III.

  E

  Somente a proposição III.

  Responder
• F9E70E6E-B6

  Física

  Física Atômica e NuclearInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num reator nuclear, a energia provém da fissão do Urânio. Cada núcleo de Urânio, ao sofrer fissão, divide-se em núcleos mais leves, e uma pequena parte, ∆m, de sua massa inicial transforma-se em energia. Uma certa usina nuclear tem uma potência elétrica de cerca de 1,0 . 10⁶ kW, que é obtida a partir da fissão de Urânio-235. Para produzir tal potência, devem ser gerados 4,0 . 106 kW na forma de calor. Utilizando a equação de Einstein E = ∆m.c2 e considerando a velocidade da luz no vácuo c = 3 . 108 m/s, analise as proposições a seguir:

  
  

  
  

  I. A quantidade de calor, produzida em uma hora é de 1,44 . 1013 joules.

  
  

  II. A quantidade de massa ∆m que se transforma em energia na forma de calor, a cada hora, é 0,16 gramas.

  
  

  III. Supondo que a massa ∆m, que se transforma em energia, seja aproximadamente 8 x 10-4 da massa de Urânio-235, a massa de urânio que sofre fissão em uma hora é de 200 gramas.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa correta: 

  Escolha uma alternativa para a questão f9e70e6e-b6

  A

  Somente a proposição I.

  B

  Somente a proposição II.

  C

  Somente a proposição III.

  D

  Somente as proposições I e II.

  E

  Todas as proposições.

  Responder
• F9E1C2AC-B6

  Física

  Conteúdos BásicosInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um feixe luminoso propaga-se no ar com frequência igual a 5,0 . 1014 Hz e comprimento de onda igual a 6,0 . 10-7 m. Considere o índice de refração do ar igual a 1,0. Ao passar a se propagar num meio transparente de índice de refração igual a 1,2, terá, em Unidades do Sistema Internacional, velocidade e comprimento de onda, respectivamente, iguais a:

  Escolha uma alternativa para a questão f9e1c2ac-b6

  A

  2,5 . 108 e 5,0 . 10−7

  B

  2,5 . 108 e 6,0 . 10−7

  C

  3,0 . 108 e 5,0 . 10−7

  D

  3,0 . 108 e 6,0 . 10−7

  E

  2,0 . 108 e 4,0 . 10−7

  Responder
• F9D7A429-B6

  Física

  CinemáticaInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma pedra com 10 g de massa é lançada verticalmente para cima a partir do alto de uma torre de 25 m de altura, com velocidade de 20 m/s. Desprezando a resistência do ar e considerando g = 10 m/s2 , é correto afirmar, em relação à pedra, que:

  Escolha uma alternativa para a questão f9d7a429-b6

  A

  No ponto mais alto da trajetória, sua aceleração é nula e sua energia cinética é máxima.

  B

  A distância percorrida em 4 s, a partir do lançamento, é de 15 m e sua energia potencial nesse instante é máxima.

  C

  Em menos de 5 s ela atinge o solo e, nesse instante, sua energia mecânica é igual a sua energia potencial.

  D

  Em 4 s seu deslocamento é nulo e sua energia potencial é igual à do instante do lançamento.

  E

  Ela percorre uma distância de 45 m enquanto está no ar e sua energia cinética é mínima no ponto mais alto da trajetória.

  Responder
• F9D3EC95-B6

  Física

  LentesInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura abaixo representa uma lente delgada convergente. O ponto o é o centro óptico, F é o foco principal objeto, f é a distância focal e A é o ponto antiprincipal, que dista em relação ao centro óptico 2f.

  
  

  
  

  Em referência ao posicionamento do objeto e à respectiva imagem, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9d3ec95-b6

  A

  Quando o objeto se encontra sobre o ponto antiprincipal, a imagem é real, invertida e menor.

  B

  Quando a imagem é real, invertida e menor, o objeto encontra-se entre A e F.

  C

  Quando o objeto encontra-se entre o foco e o centro óptico, a imagem é real, direita e maior.

  D

  Quando a distância do objeto ao centro óptico é maior que o dobro da distância focal, a imagem obtida é real, invertida e menor.

  E

  Quando o objeto encontra-se na metade do ponto antiprincipal, a imagem é virtual, direita e menor.

  Responder
• 12EB7B14-B6

  Biologia

  Identidade dos seres vivosUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Certo paciente ao medir sua pressão encontrou 130 mm Hg por 110 mm Hg. Relatou o ocorrido para o médico que sugeriu que ele colocasse um aparelho para registrar as medidas ao longo de 24 horas. Associando este resultado aos dados de outros exames, o médico julgou importante este acompanhamento.

  Sobre a pressão do paciente, assinale o correto.

  Escolha uma alternativa para a questão 12eb7b14-b6

  A

  A pressão diastólica estava fora da faixa de normalidade.

  B

  A pressão sistólica estava fora da faixa de normalidade.

  C

  Ambas as pressões, sistólica e diastólica, estavam fora da faixa de normalidade.

  D

  Não havia anormalidade. Ambas as pressões, sistólica e diastólica, estavam dentro da faixa de normalidade.

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• 12CA4CCE-B6

  Biologia

  FungosUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Durante muito tempo, os fungos foram considerados vegetais, mas hoje são considerados um Reino à parte, pois apresentam um conjunto de características próprias: não sintetizam clorofila, em sua grande maioria não possuem celulose e não armazenam amido como substância de reserva. Com relação aos fungos considere as afirmações abaixo.

  
  

  
  

  I - As leveduras são capazes de fermentar carboidratos e, portanto, são indispensáveis à indústria de bebidas alcoólicas na produção de cerveja, vinho e vodka.

  
  

  II - Fungos patogênicos são os principais causadores de doenças de pele em pacientes imunodeprimidos, como, por exemplo, portadores do vírus HIV.

  
  

  III - Aflatoxinas são metabólitos secundários produzidos por alguns fungos relacionados ao desenvolvimento de câncer hepático em pessoas.

  
  

  É correto o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão 12ca4cce-b6

  A

  I e II, apenas.

  B

  II e III, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  I, II e III.

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• 4EA18A8B-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.

  Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 4ea18a8b-b6

  A

  possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.

  B

  este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).

  C

  apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .

  D

  forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.

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• 4E8AF8AE-B6

  Física

  Ondas e Propriedades OndulatóriasUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A velocidade de uma onda progressiva em uma corda esticada é

  Escolha uma alternativa para a questão 4e8af8ae-b6

  A

  diretamente proporcional à raiz quadrada do quociente entre a tensão na corda e a densidade linear da corda.

  B

  diretamente proporcional à amplitude da onda.

  C

  tanto maior quanto menor for a corda.

  D

  tanto maior quanto maior for a densidade linear da corda.

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