Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário

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402 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 21.

• 9D73DEB3-D5

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nitroglicerina, também conhecida como trinitroglicerina, é um composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na medicina, é utilizada como vasodilatador, no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a fórmula estrutural da trinitroglicerina é:

  
  

  

  podemos afirmar que a trinitroglicerina:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d73deb3-d5

  A

  possui fórmula molecular C3H4N3O9.

  B

  apresenta três carbonos primários.

  C

  é uma molécula apolar.

  D

  apresenta cadeia carbônica insaturada.

  E

  apresenta, em seus carbonos, hibridização sp 3

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• 9D701D82-D5

  Química

  Cinética QuímicaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

  [O]

  CH3CH2OH → CH3CHO

  Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C2H5OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

  

  A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d701d82-d5

  A

  v = k.[etanol], k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de segunda ordem.

  B

  v = k, k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.

  C

  v = k, k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.

  D

  v = k [etanol], k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.

  E

  = k [etanol], k = 4,4 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.

  Responder
• 9D6B6866-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

  No cátodo:

  2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V

  
  

  No ânodo:

  Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V

  Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

  Escolha uma alternativa para a questão 9d6b6866-d5

  A

  - 0,036 V

  B

  -1,500 V

  C

  1,500 V

  D

  - 0,036V

  E

  1,400 V

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• 9D674EBC-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O2), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:

  
  

  C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor

  
  

  Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

  Escolha uma alternativa para a questão 9d674ebc-d5

  A

  6

  B

  12

  C

  36

  D

  24

  E

  20

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• 9D625878-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.

  
  

  Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:

  
  

  1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H2O(l)H3O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius.

  2) Na reação da amônia com o HCl: NH3(aq) + HCl(aq) NH4+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry.

  3) Na reação do BF3 + F− : BF3 + F− → BF4 − o BF3 é considerado um ácido de Lewis.

  
  

  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 9d625878-d5

  A

  2 e 3 apenas.

  B

  1 apenas.

  C

  2 apenas.

  D

  3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

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• 9D5EF14D-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

  Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

  H2CO3(aq) + H2O(l) HCO3 − (aq) + H3O + (aq)

  
  

  Ka = [HCO3] / [H2CO3] . [H3O+]

  
  

  e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO3−]/[H2CO3], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d5ef14d-d5

  A

  1 x 10−2,22

  B

  1 x 10−1,24

  C

  1 x 10−,22

  D

  1 x 101,24

  E

  1 x 101,50

  Responder
• 9D5AAC74-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba²⁺, torna segura a ingestão deste composto.

  
  

  Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO_4, é definido por

  
  

  BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4 2−(aq) Kps = 1,0 . 10−10

  
  

  calcule a solubilidade molar deste sal. 

  Escolha uma alternativa para a questão 9d5aac74-d5

  A

  3,0 . 10−3 mol.L −1

  B

  2,0 . 10−4 mol.L −1

  C

  1,0 . 10−5 mol.L −1

  D

  4,0 . 10−6 mol.L −1

  E

  5,0 . 10−7 mol.L −1

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• 9D570C4B-D5

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigênio (O2) e de gás carbônico (CO2) envolvidos no processo da respiração.

  
  

  Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1

  Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1

  
  

  De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?

  Escolha uma alternativa para a questão 9d570c4b-d5

  A

  -150 kJ. mol-1 .

  B

  10 kJ. mol-1 .

  C

  +150 kJ. mol-1 .

  D

  +10 kJ. mol-1 .

  E

  0 kJ. mol-1 .

  Responder
• 9D5203A5-D5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A glicina, C2H5NO2, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.

  
  

  Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:

  
  

  4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)

  
  

  calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.

  
  

  Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.

  
  

  
  

  Substância

  C2H5NO2(s)

  CO2(g)

  H2O(l)

  
  

  ∆Hf°(kJ/mol)

  −533,0

  −394

  −286
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d5203a5-d5

  A

  ∆H°r = − 2.951 kJ

  B

  ∆H°r = − 3.274 kJ

  C

  ∆H°r = − 3.880 kJ

  D

  ∆H°r = − 4.076 kJ

  E

  ∆H°r = − 4.192 kJ

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• 9D4D323D-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C9H8O4 sintetizado pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3 como mostrado pela equação química:

  
  

  C7H6O3(s) + C4H6O3(l) → C9H8O4(s) + C2H4O2(l)

  
  

  Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 102 g ácido salicílico.

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16. 

  Escolha uma alternativa para a questão 9d4d323d-d5

  A

  154 g

  B

  148 g

  C

  370 g

  D

  468 g

  E

  501 g

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• 9D496803-D5

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Aurotiomalato de sódio (Na2C4H3O4SAu) tem a marca registrada Myocrisin e é usado no tratamento da artrite reumatoide progressiva. Pacientes recebem semanalmente injeções intramusculares contendo 50,0 mg de Myocrisin em 0,500 mL de solução. Durante o tratamento, os níveis de ouro no soro sanguíneo podem alcançar níveis tão altos quanto 300 µg de ouro em 100 mL de soro sanguíneo. Calcule essas duas concentrações de Myocrisin em mol.L ⁻¹ .

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.

  
  

  As concentrações de Myocrisin nas injeções intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L ⁻¹, são, respectivamente:  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d496803-d5

  A

  0,508 mol.L −1 e 7,69 . 10−6 mol.L −1 .

  B

  0,417 mol.L −1 e 8,05 . 10−6 mol.L −1 .

  C

  0,321 mol.L −1 e 9,43 . 10−6 mol.L −1 .

  D

  0,256 mol.L −1 e 1,52 . 10−5 mol.L −1 .

  E

  0,134 mol.L −1 e 2,97 . 10−5 mol.L −1 .

  Responder
• 9D45082E-D5

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A hibridização é o conceito utilizado para misturar orbitais atômicos dos átomos que compõem uma molécula, formando novos orbitais híbridos (com formas e energias diferentes dos orbitais atômicos originais) adequados para o emparelhamento de elétrons para formar ligações químicas na teoria da ligação de valência. Orbitais híbridos são muito úteis para explicação da geometria molecular e propriedades da ligação atômica. Na molécula de metano (CH4), qual é o tipo de hibridização que ocorre nos orbitais do átomo de carbono e qual é a geometria da molécula?

  Escolha uma alternativa para a questão 9d45082e-d5

  A

  sp, tetraédrica.

  B

  sp 3 , tetraédrica.

  C

  sp 2 , quadrado planar.

  D

  sp 3 , quadrado planar.

  E

  sp, angular.

  Responder
• 9D40C479-D5

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas descritas abaixo:

  
  

  1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T₁.

  2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T_2.

  3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T₂) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T₃.

  
  

  De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d40c479-d5

  A

  T1 > T2 < T3.

  B

  T1 = T2 > T3.

  C

  T1 < T2 > T3.

  D

  T1 < T2 < T3.

  E

  T1 > T2 > T3.

  Responder
• 9D3BED62-D5

  Química

  Transformações QuímicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os calcogênios são os elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica. Os três primeiros elementos: oxigênio, enxofre e selênio são de grande importância para os sistemas biológicos. O oxigênio é necessário para quase todos os organismos com a finalidade de gerar ATP. É também um componente chave presente em água, aminoácidos e DNA. Todos os animais necessitam de quantidades significativas de enxofre (alguns aminoácidos, como cisteína e metionina, contêm enxofre). Em menor intensidade, os animais e algumas plantas necessitam de vestígios de selênio, mas apenas para algumas enzimas especializadas.

  
  

  De acordo com a tabela periódica (família dos calcogênios), assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 9d3bed62-d5

  A

  Dentre os calcogênios, o polônio apresenta maior eletronegatividade.

  B

  Dentre os calcogênios, o oxigênio apresenta o maior raio atômico.

  C

  Além de O, S e Se, também fazem parte da família dos calcogênios: Te e Po.

  D

  O oxigênio apresenta distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 .

  E

  Todos os elementos da família dos calcogênios são considerados semi-metais.

  Responder
• 9D36B3C1-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:

  
  

  x NH3(g) + y O2(g) → z NO(g) + w H2O(g)
  

  
  

  Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d36b3c1-d5

  A

  15

  B

  16

  C

  17

  D

  18

  E

  19

  Responder
• 9D334002-D5

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os organismos vivos que não conseguem eliminar o nitrogênio (N2) do seu corpo de uma maneira fácil e rápida, geralmente têm de convertê-lo para alguma outra substância, como ureia ((NH2)2C=O) ou ácido úrico, que são menos tóxicos. O ciclo da ureia é um ciclo de reações bioquímicas que ocorrem em muitos animais que produzem ureia a partir de amônia (NH3).

  
  

  De acordo com as estruturas de Lewis das moléculas descritas abaixo, identifique qual delas está desenhada de forma incorreta.

  
  

  (Dados: Números atômicos: H = 1, C = 4, N = 5).

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d334002-d5

  A

  (1)

  B

  (3)

  C

  (2)

  D

  (4)

  E

  (5)

  Responder
• 9D2FCACF-D5

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Há trinta anos, o diamante e o grafite eram as únicas formas alotrópicas do carbono. Após 1985, outras formas alotrópicas do carbono foram descobertas, como: buckminsterfullerenos, nanotubos e o grafeno, todas com aplicações muito interessantes na área de tecnologia e biomedicina, devido às propriedades nanométricas.

  
  

  Com relação à descrição do texto acima, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 9d2fcacf-d5

  A

  Os alótropos do carbono são substâncias simples.

  B

  Os alótropos do carbono são substâncias compostas apenas pelo isótopo C12 .

  C

  Os alótropos do carbono são misturas de carbono e hidrogênio.

  D

  O diamante e o grafite apresentam exatamente a mesma estrutura.

  E

  Os alótropos do carbono são substâncias compostas.

  Responder
• 9D2C4AE9-D5

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O sistema nervoso e o sistema endócrino integram funções de diferentes órgãos e células no organismo humano. O primeiro se divide em Sistema Nervoso Central (SNC) e Sistema Nervoso Periférico (SNP). O SNP se divide, funcionalmente, em SNP Autônomo Simpático e SNP Autônomo Parassimpático. Essas neurofibras nervosas, simpáticas e parassimpáticas:

  Escolha uma alternativa para a questão 9d2c4ae9-d5

  A

  controlam órgãos diferentes determinando funções redundantes.

  B

  controlam os mesmos órgãos determinando funções redundantes.

  C

  controlam os mesmos órgãos determinando funções opostas.

  D

  controlam órgãos diferentes determinando funções opostas.

  E

  determinam atividades conscientes, tal como andar ou mudar a expressão facial.

  Responder
• 9D270971-D5

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A ureia é a principal substância eliminada pelo sistema urinário, junto com sais em excesso e outros compostos. Sobre este assunto, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  1) A ureia é formada no corpo humano a partir da desaminação de aminoácidos no fígado, estes derivados da quebra de proteínas ingeridas na dieta.

  2) Na medula renal, encontram-se os néfrons, unidades filtrantes responsáveis pela remoção de ureia do sangue para a urina.

  3) No córtex renal, encontram-se estruturas conhecidas como pirâmides renais, que coletam a urina formada nos néfrons e a lançam na pelve renal.

  
  

  Está(ão) correta(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 9d270971-d5

  A

  1 e 2 apenas.

  B

  2 e 3 apenas

  C

  1, 2 e 3

  D

  3 apenas

  E

  1 apenas

  Responder
• 9D22EEF3-D5

  Biologia

  Identidade dos seres vivosCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando episódios relacionados à reprodução humana, em determinadas situações, o colo do útero se dilata e a musculatura uterina contrai-se ritmicamente, com rompimento da bolsa amniótica, sendo que a parte fetal da placenta desprende-se da parede uterina. Tais eventos podem ser observados durante:

  Escolha uma alternativa para a questão 9d22eef3-d5

  A

  a fecundação.

  B

  o orgasmo.

  C

  a nidação.

  D

  o parto.

  E

  a gravidez.

  Responder